Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl
Содержание:
Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.
Характеристика ионных реакций
Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.
- Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
- В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.
Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:
Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO3 – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.
- молекулярное уравнение
NaCl+ KNO3⇄NaNO3+KCl
- полное уравнение
Na + +Cl — +K + +NO3 — ⇄Na + +NO3 — +K + +Cl —
- краткое уравнение
Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.
Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.
- Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H2, N2, O2, F2, Cl2, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
- Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
- Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:
Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.
Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.
Необратимое ионное уравнение
На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.
Cl ag полное ионное уравнение
Вопрос по химии:
Дано сокращенное ионное уравнение Ag+Cl=AgCl составьте к нему молекулярное и полное ионное уравнение
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
Ag (+) + NO3 (-) + H(+) + Cl (-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а?
Химия | 5 — 9 классы
9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а.
№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl?
№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl.
NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?
NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.
Помогите составить уравнения реакций превращений?
Помогите составить уравнения реакций превращений.
Для реакции ионного обмена написать полное и сокращенное ионное уравнение : Ag — AgNO3 — AgCl — Ag.
Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl?
Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl.
Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — )?
Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — ).
Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl?
Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl?
Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl.
Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL?
Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL.
Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl?
Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl.
Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ?
Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ.
Вы находитесь на странице вопроса 9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород со степенью окисления 2 — Оксиды делятся на кислотные (SO3, N2O5, P2O5), основные (CaO, Fe2O3, MgO) и амфотерные — те оксиды, которые проявляют и кислотные, и основные ..
Fe + h2so4 р = feso4 + h22na + I2 = 2naIzn + h2o = zno + h22na + o2 = na2o2zn + s = znsmg + ca(oh)2 = реакция не идёт2na + cuso4 = na2so4 + cu2zno + c = 2zn + co2al + cuso4 = al2(so4)3 + cucu + hno3 = no + cu(no3)2 + h2o.
http://online-otvet.ru/himia/5cea706096f4e19a29f1ad2c
http://himia.my-dict.ru/q/2205535_9-sokrasennoe-ionnoe-uravnenie-ag-cl/