Co2 h2o метилоранж уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1318257b641fa2 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Лекция 22. Титрование солей угольной кислоты — карбонатов

И гидрокарбонатов

Ключевые слова: прямое титрование карбоната натрия, прямое титрование

гидрокарбоната натрия, обратное титрование карбоната кальция

На кривой титрования карбоната натрияприсутствуют два скачка (см. рисунок лекции 21). Прямое титрование карбоната натрия раствором сильной кислоты до первой точки эквивалентности можно проводить с индикаторами фенолфталеин (рТ≈9), тимоловый синий (рТ≈ 8,4). Индикаторная ошибка титрования с фенолфталеином составляет ≈ 4,7%, с тимоловым синим — около 1%. Более точно титрование протекает в присутствии тимолового синего. Однако во многих случаях отдают предпочтение фенолфталеину, поскольку он в первой точке эквивалентности обесцвечивается, что позволяет использовать в этом же растворе другой индикатор (метилоранж) для титрования до второй точки эквивалентности. Титрование карбоната натрия до второй точки эквивалентности в присутствии метилоранжа протекает с более высокой точностью, индикаторная ошибка составляет ≈ 0,2%.

Таким образом, растворимые карбонаты(например, Na₂CO₃)можно определять прямым титрованием рабочим раствором сильной кислоты в присутствии фенолфталеина или метилоранжа.

В присутствии фенолфталеина реакция протекает в одну стадию по уравнению

Содержание карбоната натрия по результатам титрования в присутствии фенолфталеина можно рассчитать по соотношению

где N_HCl – нормальная концентрация рабочего раствора кислоты; V_HCl(фф) – объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование в присутствии фенолфталеина, то есть на титрование Na₂CO₃ по первой стадии нейтрализации; M(ЭNa₂CO₃) = M(Na₂CO₃) = 106 г/моль – молярная масса эквивалента Na₂CO₃ для титрования в присутствии фенолфталеина.

В присутствии метилоранжа (рТ≈4) титрование карбоната натрия завершается во второй точке эквивалентности, в результате протекают две стадии нейтрализации по уравнению

Содержание карбоната натрия по результатам титрования в присутствии метилоранжа следует рассчитывать по соотношению

где V_HCl(мо) – объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование в присутствии метилоранжа;

M(ЭNa₂CO₃) = M(Na₂CO₃)/2 = 106/2 = 53 г/моль – молярная масса эквивалента Na₂CO₃ для титрования в присутствии метилоранжа.

Кислые соли являются амфотерными соединениями. В растворе, содержащем гидрокарбонат–анион, протекают процессы диссоциации и гидролиза:

HCO₃ — H + + CO₃ 2- ; (уравнение диссоциации)

HCO₃ — + Н₂О ОH — + H₂CO₃; (уравнение гидролиза)

Таким образом, у гидрокарбонатов (NaHCO₃) более выражены основные свойства, так как: К₂Н₂CО₃ = 4,7·10 -11 — ) = 2,25·10 -8 .

Поэтому гидрокарбонаты(например, NaHCO₃)можно определять прямым титрованием рабочим раствором сильной кислоты в присутствии метилоранжа. Реакция протекает по уравнению

Это соответствует на кривой титрования карбоната натрия переходу от первой ко второй точке эквивалентности. Содержание гидрокарбоната натрия рассчитывается по соотношению

где N_HCl – нормальная концентрация рабочего раствора кислоты; V_HCl(мо) – объем рабочего раствора кислоты; M(ЭNaHCO₃) = M(NaHCO₃) = 84 г/моль – молярная масса эквивалента NaHCO₃.

Нерастворимые карбонаты (например, CaCO₃) прямым титрованием определить невозможно вследствие низкой скорости реакции. Поэтому для их определения применяют обратное титрование. На первой стадии к навеске карбоната приливают избыток (V_кисл) рабочего раствора сильной кислоты:

После чего остаток сильной кислоты оттитровывают рабочим раствором щелочи (V_NaOH). Расчет результатов анализа производят по соотношению

где M(ЭCaCO₃) = M(CaCO₃)/2 = 100/2 =50 г/моль – молярная масса эквивалента CaCO₃.

Контрольные вопросы

1. Способы определения и расчет содержания карбоната натрия.

2. Способы определения и расчет содержания гидрокарбоната натрия.

3. Способы определения и расчет содержания карбоната кальция.

Список рекомендуемой литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. — М.: Дрофа, 2005. — С. 147 – 149.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико- химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001. – С. 110 — 114.

А.Т. Чанышева, О.Б. Чалова

Лекция 23. Титрование смесей карбонатов со щелочью

и с гидрокарбонатами

Ключевые слова: дифференцированное определение содержания карбонатов в смеси

со щелочью, в смеси с гидрокарбонатами.

Одновременно в растворе могут находиться смесь гидроксида и карбоната (например, NaOH + Na₂CO₃) или смесь карбоната и гидрокарбоната (например, NaHCO₃ + Na₂CO₃). Анализы этих смесей сводятся к титрованию двух оснований разной силы и основываются на методе фиксирования двух точек эквивалентности с использованием двух индикаторов.

Дифференцированное титрование карбоната в смеси с сильной щелочью(NaOH + Na₂CO₃ или KOH + K₂CO₃) возможно с применением двух индикаторов для фиксирования двух точек эквивалентности. Это определение имеет значение при контроле чистоты препаратов щелочи NaOH. При хранении гидроксид натрия поглощает углекислый газ из воздуха и загрязняется карбонатом натрия.

Титрование смеси (NaOH + Na₂CO₃) раствором кислоты в присутствии фенолфталеина прекращается при рН ≈ 9 и соответствует протеканию двух реакций. Первой полностью оттитровывается сильная щелочь (NaOH), после чего проходит первая стадия нейтрализации слабого основания — карбоната натрия (Na₂CO₃).

NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

Титрование смеси (NaOH + Na₂CO₃) кислотой в присутствии метилоранжа прекращается при рН ≈ 4, то есть в области второго скачка на кривой титрования Na₂CO₃ и, следовательно, соответствует полной нейтрализации сильной щелочи (NaOH) и нейтрализации карбоната натрия (Na₂CO₃) по двум стадиям. Таким образом, в присутствии метилоранжа в ходе титрования раствором кислоты смесь (NaOH + Na₂CO₃) оттитровывается полностью и протекают реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

В присутствии метилоранжа затраченный на титрование объем раствора щелочи больше, чем в присутствии фенолфталеина, и разница объемов соответствует объему щелочи, затраченному на титрование Na₂CO₃ по одной — первой — стадии:

где V_HCl(фф) – объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование в присутствии фенолфталеина; V_HCl(мо) – объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование в присутствии метилоранжа.

На титрование карбоната натрия по двум стадиям затрачивается кислоты в два раза больше:

Следовательно, объем раствора кислоты (HCl), пошедший на титрование сильной щелочи (NaOH), можно рассчитать по разности:

Содержание карбоната натрия по результатам титрования рассчитывается по соотношению

где N_HCl – нормальная концентрация рабочего раствора кислоты; V_HCl(на 2 стадии Na₂CO₃)– объем рабочего раствора кислоты, пошедший на две стадии титрования карбоната натрия; M(ЭNa₂CO₃) = M(Na₂CO₃)/2 = 106/2 = 53 г/моль – молярная масса эквивалента Na₂CO₃ для титрования по двум стадиям.

Содержание щелочи (NaOH) можно рассчитать по соотношению

где N_HCl – нормальная концентрация рабочего раствора кислоты; V_{HCl(на NaOH)}– объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование NaOH; M(ЭNaOH) = 40 г/моль – молярная масса эквивалента NaOH.

Дифференцированное титрование смеси карбоната и гидрокарбоната (Na₂CO₃ + NaНCO₃) проводят также с применением двух индикаторов. Анализ важен для оценки качества гидрокарбоната натрия (пищевой соды) NaНCO₃, который может содержать от 1,5 до 4,5 % Na₂CO₃.

При титровании смеси (Na₂CO₃ + NaНCO₃) раствором кислоты в присутствии фенолфталеина протекает одна — первая стадия нейтрализации карбоната натрия:

Содержание карбоната натрия рассчитывается по соотношению

где V_HCl(фф)– объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование карбоната натрия в присутствии фенолфталеина; M(ЭNa₂CO₃) = M(Na₂CO₃) = 106г/моль – молярная масса эквивалента Na₂CO₃ для титрования по одной стадии.

В присутствии метилоранжа титруются карбонат натрия по двум стадиям нейтрализации и гидрокарбонат (NaHCO₃) до угольной кислоты, протекают следующие реакции:

На титрование Na₂CO₃ по одной — первой — стадии затрачивается объем кислоты, пошедший на титрование в присутствии фенолфталеина:

На титрование карбоната натрия по двум стадиям затрачивается кислоты в два раза больше:

Следовательно, объем раствора кислоты, пошедший на титрование гидрокарбоната (V_HCl(на NaHCO₃)), можно рассчитать по разности:

Содержание гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) рассчитывается по соотношению

где V_HCl(на NaHCO₃) – объем рабочего раствора кислоты, пошедший на титрование NaHCO₃; M(ЭNaHCO₃) = M(NaHCO₃) = 84 г/моль – молярная масса эквивалента NaHCO₃.

Так как отношение (К_1гидр(CO₃ 2- )/К_2гидр(HCO₃ — )) = 10 3,88 ≈ 10 4 , скачок рН в первой точке эквивалентности на кривой титрования карбоната натрия невелик; индикаторная ошибка титрования с фенолфталеином составляет ≈ 4,7%. Точность понижается из-за поглощения СО₂ из воздуха или из воды, которой разбавляется раствор, и часть NaOH превращается в Na₂CO₃ в ходе титрования.

Поэтому при проведении анализа необходимо соблюдать следующие правила:

а) раствор, полученный для анализа, следует закрывать пробкой;

б) тотчас же титровать взятый объем раствора;

в) в конце титрования с фенолфталеином прибавлять кислоту медленно, чтобы предотвратить образование свободной H₂CO₃вместо NaHCO₃;

г) избегать сильного перемешивания раствора, способствующего поглощению СО₂ из воздуха.

Контрольные вопросы

1. Почему нельзя оставлять колбу со щелочью открытой?

2. Увеличится или уменьшится масса Na₂CO₃ при совместном присутствии со щелочью, если смесь титровать кислотой при сильном перемешивании?

3. Как титруется смесь (КСl + К₂CO₃ + КНCO₃) а) с фенолфталеином; б) с метилоранжем?

4. Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната?

5. Как титруется смесь (КOН + К₂CO₃) а) с фенолфталеином; б) с метилоранжем?

Список рекомендуемой литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. — М.: Дрофа, 2005. — С. 155 – 158.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001. – С. 126.

Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и получение его свойств. Распознавание карбонатов. химия 9 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Химия 9 класс Практическая работа № 6

«Получение оксида углерода ( IV ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.

Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода ( IV ), распознавать соли угольной кислоты в растворе.

Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,

растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра( I ), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

1.Получение оксида углерода ( IV ) и определение его свойств

1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты

При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды

Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция

3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время

Раствор становится прозрачным

При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)

В воде образуется слабая угольная кислота

5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ

Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным

Идет реакция между CO ₂ и NaOH
Это еще раз подтверждает кислотные свойства
CO ₂

В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na ₂ SO ₄ , ZnCl ₂ , K ₂ CO _3, Na ₂ SiO ₃

В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты

В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок

Выделение газа при действии кислоты — признак карбонатов

Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота

Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария

1) Выпал белый осадок

Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия

В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)

2) Выпал белый осадок

Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке — хлорид цинка

Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 585 248 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

§ 36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 14.02.2022
• 29
• 0

• 14.02.2022
• 37
• 0

• 14.02.2022
• 30
• 0

• 14.02.2022
• 42
• 0

• 14.02.2022
• 25
• 0

• 14.02.2022
• 72
• 0

• 14.02.2022
• 45
• 0

• 14.02.2022
• 35
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 14.02.2022 3415
• DOCX 209.5 кбайт
• 48 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Хубазова Анжелла Мовлдиевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 10 месяцев
• Подписчики: 3
• Всего просмотров: 22278
• Всего материалов: 47

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Университет им. Герцена и РАО создадут портрет современного школьника

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

Школьник из Сочи выиграл международный турнир по шахматам в Сербии

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Получите новую специальность со скидкой 10%

Цена от 4900 740 руб. Промокод (до 23 февраля): Промокод скопирован в буфер обмена ПП2302 Выбрать курс Все курсы профессиональной переподготовки