Co2 na2co3 полное ионное уравнение

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Гидролиз карбоната натрия

Na₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Na + + CO₃ 2- + HOH ⇄ Na + + HCO₃ — + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Na + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Среда и pH раствора карбоната натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде?

Химия | 5 — 9 классы

По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

Ca(2 + ) + SO4(2 — ) + 2Na( + ) + CO3(2 — ) = CaCO3 + 2Na( + ) + SO4(2 — )

Ca(2 + ) + CO3(2 — ) = CaCO3.

Дана схема превращений : Са → Х → Са(NОЗ)2 → СаСОз Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения?

Дана схема превращений : Са → Х → Са(NОЗ)2 → СаСОз Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Составьте уравнения реакций следующих превращений :H2 = H2S = SO2 = NaHSO3 Для реакции 2 составьте схемы электронного баланса?

Составьте уравнения реакций следующих превращений :

H2 = H2S = SO2 = NaHSO3 Для реакции 2 составьте схемы электронного баланса.

Для реакции 3 приведите полное и сокращенное ионно — молекулярные уравнения.

Дана схема превращений : (схема на фото) напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения?

Дана схема превращений : (схема на фото) напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для всех превращений, кроме первого и последнего, составьте сокращенные ионные уравнения реакций.

Дана схема превращений : C → Х → Na2CO3→ CaCO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения?

Дана схема превращений : C → Х → Na2CO3→ CaCO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для последней реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Полное, молекулярное ионное, сокращенное уравнение следующей реакции : CaCO₃ + HCl→?

Полное, молекулярное ионное, сокращенное уравнение следующей реакции : CaCO₃ + HCl→.

По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде?

По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Дана схема превращений : Fe — — — FeS — — — H2S — — — Na2S а)запишите молекулярные уравнения реакций переходов б) уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярно?

Дана схема превращений : Fe — — — FeS — — — H2S — — — Na2S а)запишите молекулярные уравнения реакций переходов б) уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.

Составьте уравнения следующих превращений и для реакции 2 приведите полное и сокращенное ионно — молекулярные уравнения?

Составьте уравнения следующих превращений и для реакции 2 приведите полное и сокращенное ионно — молекулярные уравнения.

Дана схема превращений : Fe — — — FeS — — — H2S — — — Na2S а)запишите молекулярные уравнения реакций переходов б) уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярно?

Дана схема превращений : Fe — — — FeS — — — H2S — — — Na2S а)запишите молекулярные уравнения реакций переходов б) уравнение реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.

По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде?

По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионное уравнение.

Укажите типы реакций.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Аллотропия это явление существование нескольких простых вещест, которые были образованы от одного химического элемента, например, кислород имеет две основные аллотропные модификации — газ кислород (О2) и газ озон (О3).

N(Cl2O7) = 2моль Найти : N(Cl2O7) Решение : N = 6. 02 * 10 ^ 23моль * 2моль N = 12. 04.

C6H14 + H2 = C6H16. Всё очень просто.

Это обозначение электронных уровней. Цифры под ними — количество электронов. Все вместе называется «схема строения электронной оболочки элемента». Количество электронных уровней определяется по номеру периода. Для того же алюминия : Электронная ф..

А) Zn + Cl₂ = ZnCl₂ цинк и хлор простые вещества, поэтому их степень окисления равна нулю, в хлориде цинка у цинка степень окисления стала + 2, а у хлора — ( — 1), т. Е. у цинка степень окисления повышается с 0 до + 2, а у хлора понижается с 0 до ( ..