Cr oh 3 cr2o3 ионное уравнение

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид . При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—хромиты, а в растворе реакция практически не идет . При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства . В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами .

Например , оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например , оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната калия:

Оксид хрома CrO(II)

Низший оксид для элементов 6-й группы состава MeO получен только для хрома.

Физические свойства CrO(II):

тугоплавкий порошок черного цвета;
нерастворим в воде;
устойчив на воздухе.

Химические свойства CrO(II):

типичный основной оксид;
реагирует с кислотами:
CrO+2HCl = CrCl₂+H₂O;
является сильным восстановителем;
воспламеняется при нагревании или растирании на воздухе, сгорая до Cr₂O₃;
при высокой температуре (1000°C) «забирает» кислород у углекислого газа:
2CrO+CO₂ → Cr₂O₃+CO;
в инертной атмосфере нагревание CrO (700°C) приводит к диспропорционированию:
3CrO → Cr₂O₃+Cr
CrO(II) получают путем воздействия на амальгаму хрома кислородом воздуха:
2Cr+O₂ = 2CrO

Гидроксид хрома Cr(OH)₂(II)

Физические свойства Cr(OH)₂(II):

вещество коричнево-желтого цвета;
нерастворим в воде;
быстро окисляется на воздухе.

Химические свойства Cr(OH)₂(II):

проявляет оснОвные свойства;
реагирует с кислотами:
Cr(OH)₂+H₂SO₄ = CrSO₄+2H₂O
Cr(OH)₂(II) получают, как продукт реакции солей хрома с щелочью в отсутствии кислорода:
CrCl₂+2NaOH = Cr(OH)₂↓+2NaCl

Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3:
4Cr(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Cr(OH)₃

Оксид хрома Cr₂O₃(III) — хромовая охра

Cr₂O₃ в мелкоизмельченном состоянии применяют в качестве абразивного материала (паста ГОИ), зеленого пигмента, катализатора в органическом синтезе. Оксид хрома (III) является основной добавкой к корунду при выращивании искусственных рубинов, используемых в ювелирной промышленности и часовом деле, а также в качестве лазерного материала в оптоэлектронике.

Физические свойства Cr₂O₃(III):

тугоплавкий порошок серо-зеленого цвета, имеющий структуру корунда (α-Al₂O₃);
нерастворим в воде;
обладает высокой твердостью;
меняет свой цвет от светло-зеленого до черного в зависимости от размеров кристаллов;
при н.у. является полупроводником;
при нагревании порошок приобретает коричневый цвет, при охлаждении зеленая окраска возвращается;
Cr₂O₃ с корундом образует твердые растворы, в которых катионы хрома и алюминия заполняют пустоты анионной решетки, такие твердые растворы с содержанием Cr₂O₃ до 10% имеют красный цвет, и в природе известны под названием рубин, который является драгоценным камнем-минералом. Твердые растворы в которых содержание оксида хрома превышает 10%, имеют зеленый цвет (окраска твердого раствора зависит от расстояния связи металл-кислород).

Химические свойства Cr₂O₃(III):

Cr₂O₃ амфотерный оксид — самое устойчивое соединение хрома;
при н.у. плохо растворим в кислотах и щелочах;
при сплавлении с щелочами (карбонатами щелочных металлов) образует метахромиты:
Cr₂O₃+2KOH = 2KCrO₂+H₂O
Cr₂O₃+Na₂CO₃ = 2NaCrO₂+CO₂↑
с кислотами образует соли:
Cr₂O₃+6HCl = 2CrCl₃+3H₂O
с щелочами образует комплексные соединения хрома:
Cr₂O₃+6KOH+3H₂O = 2K₂[Cr(OH)₆]
в промышленности Cr₂O₃ получают восстановлением дихромата калия серой или коксом:
K₂Cr₂O₇+S = Cr₂O₃+K₂SO₄
Cr₂O₃ также можно получить разложением дихромата аммония или прокаливанием гидроксида хрома:
(NH₄)Cr₂O₇ = Cr₂O₃+N₂+4H₂O
2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃+3H₂O

Гидроксид хрома Cr(OH)₃(III)

Физические свойства Cr(OH)₃(III):

амфотерный малоустойчивый гидроксид различной окраски (голубой, фиолетовой, зеленой), которая зависит от условий получения;
имеет различную химическую активность;
плохо растворим в воде.

Химические свойства Cr(OH)₃(III):

реагирует с кислотами с образованием солей:
Cr(OH)₃+3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+6H₂O
реагирует с щелочами с образованием комплексных соединений хрома:
Cr(OH)₃+NaOH = Na[Cr(OH)₄]
осаждается при действии щелочей на соли хрома:
Cr(OH)₃+3NaOH = Cr(OH)₃↓+3NaCl
выпавший в осадок гидрооксид хрома растворим в кислотах:
Cr(OH)₃+3HCl = CrCl₃+3H₂O
и в избытке щелочей:
Cr(OH)₃+3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

Оксид хрома CrO₂(IV) (диоксид хрома)

Диоксид хрома применяется в производстве элементов памяти для компьютеров.

все диоксиды элементов 6-й группы (Cr, Mo, W) имеют структуру рутила;
не реагируют с водой и щелочами;
диоксид хрома имеет черную окраску, обладает металлической проводимостью, является ферромагнетиком;
диоксиды, как промежуточный прдукт реакции, получают при разложении или восстановлении высших оксидов (VI) соответствующих металлов, при темературах 250°(Cr), 450°C(Mo), 600°C(W):
3(NH₄)Cr₂O₇ → 6CrO₂+2N₂+9H₂O+2NH₃
MoO₃+H₂ → MoO₂+H₂O
WO₃+H₂ → WO₂+H₂O
диоксид хрома получают нагреванием Cr₂O₃ в кислороде при 300°C и высоком давлении;
устойчивость диоксида возрастает в ряду от хрома к вольфраму.

Оксид хрома CrO₃(VI) (хромовый ангидрид)

Физические свойства CrO₃(VI):

кристаллы красно-фиолетового цвета;
разлагаются при комнатной температуре;
расплывается на воздухе по причине высокой гигроскопичности;
хорошо растворим в воде.

Химические свойства CrO₃(VI):

CrO₃(VI) является кислотным оксидом;
растворяясь в воде, образует хромовые кислоты:
- хромовая кислота: CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄
- дихромовая кислота: 2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇
реагирует с основаниями:
CrO₃+2KOH = K₂CrO₄+H₂O
CrO₃ окисляет углерод, серу, фосфор, йод, образуя оксид хрома (III):
4CrO₃+3S = 3SO₂+2Cr₂O₃
нагретый до температуры выше 250°C, триоксид хрома разлагается на молекулярный кислород и оксид хрома (III):
4CrO₃ = 2Cr₂O₃+3O₂

Триоксид хрома получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированные растворы хроматов/дихроматов калия/натрия:
K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ = 2CrO₃↓+K₂SO₄+H₂O

Гидроксиды хрома

К гидроксидам хрома относятся две кислоты — хромовая и дихромовая, существующие только в водных растворах, но образующие очень устойчивые соли — хроматы и дихроматы соответственно. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет; дихроматы — в оранжевый.

Кислоты образуются в результате взаимодействия с водой триоксида хрома — если вода присутствует в избытке, образуется хромовая кислота, если в недостатке — дихромовая:
CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄
2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇

Примечательно, что хромат-ионы и дихромат-ионы при изменении среды растворов без проблем переходят друг в друга, меняя при этом окраску раствора:

в кислой среде хроматы переходят в дихроматы, меняя желтый цвет раствора на оранжевый:
2CrO₄ 2- +2H + ↔ Cr₂O₇ 2- +H₂O
2K₂CrO₄+H₂SO₄ ↔ K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
в щелочной среде все происходит наоборот — дихроматы переходят в хроматы, а оранжевый цвет раствора меняется на желтый:
Cr₂O₇ 2- +2OH — ↔ 2CrO₄ 2- +H₂O
K₂Cr₂O₇+2KOH = 2K₂CrO₄+H₂O

Хроматы получают сплавлением хромистого железняка или оксида хрома (III) с карбонатами в присутствии кислорода (t=1000°C):
4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

Дихроматы получают из растворов хроматов, подкисляя их.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе