Cr2o3 ba oh 2 уравнение

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид . При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—хромиты, а в растворе реакция практически не идет . При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства . В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами .

Например , оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например , оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната калия:

Сr2o3 + ba(oh)2 = ba(cro2)2 + H2O

Cr2O3 + KOH + KMnO4 >>

Сr2o3 + ba(oh)2 = ba(cro2)2 + H2O. Сr2o3 + na2co3 = 2nacro2 + CO2. При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III) (хромиты): t°. t°. Оксид хрома (III) нерастворим в воде.

Слайд 39 из презентации «Хром»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Хром.ppt» можно в zip-архиве размером 4590 КБ.

Похожие презентации

«Свойства алюминия» — — Al (металл). В случае затруднения поставьте знак вопроса напротив соответствующего свойства. План урока: Почему алюминий так нужен человеку? Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. 2al+6hсl=2аlcl3+3h2. Алюминий как простое вещество: применение. Рассмотрите диаграмму.

«Радиоактивные элементы» — Расплав CaCl2. Оловые мостики. Фотокатализ (нанопроволока TiO2). C или ti тигель (катод). + 2H+. Фотонный кристалл TiO2. H O. OH. Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Zr (0.02%), 21-й элемент по распространенности zrsio4 – циркон zro2 – бадделит. Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч).

«Алюминий металл» — Применение алюминия. А.Сент-Клер Девиль. «Серебро из глины». Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. В период открытия алюминия — металл был дороже золота. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Металл будущего.

«9 класс Алюминий» — Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). С серной и азотной концетрированными не реагирует. Химические свойства алюминия. Амфотерность алюминия. 3.С основаниями. Металлы. AL. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». Физические свойства алюминия. 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной).

«Химия хром» — Пероксокомплексы. Химия элементов. Комплексные соединения CrIII. Общая характеристика элементов VIБ-группы. Минералы. Электронное строение. Окислительно-восстановительные свойства. Изополисоединения (ст.ок. +VI). Аквакатион хрома(II). Разложение дихромата аммония. Устойчивый кластерный комплекс хрома(II).

«Никель» — Ковкий и пластичный металл. Является основой большинства суперсплавов. Горит никель только в виде порошка. Никель применяется при изготовлении брекет-систем. Шведский минералог А. Кронштедт. Является основным компонентом метеоритов. Сплавы никеля. Немецкий химик Иеремия Рихтер. Нержавеющие стали. Блестящий серебристо-белый металл.

Реакция взаимодействия хромата бария, гидроксида бария и оксида хрома(III)

BaCrO₄ + 5Ba(OH)₂ + Cr₂O₃ 3Ba₂CrO₄ + 5H₂O

Реакция взаимодействия хромата бария, гидроксида бария и оксида хрома(III) с образованием хромата(IV) бария и воды. Реакция протекает при температуре около 950°C.

Хромат(IV) бария имеет зеленую окраску.