Cr2o3 kno3 koh ионное уравнение

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH → KNO2 +K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Составление уравнений в ионно-молекулярной форме

S 2 — + MnO₄ 2- + 2H₂O = MnO₂ + S 0 + 4OH —

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

4K + + S 2- + MnO₄ 2- + 2H₂O = S + MnO₂ + 4K + + 4OH — .

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K₂SO₄, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3Zn 0 + AsO₃ 3- + 6H + = 3Zn 2+ + As 3- + 3H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Cr2O3 + KNO3 + KOH

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, >>

Cr2O3 + KNO3 + KOH ? ? Домашняя работа.

Слайд 24 из презентации «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс.pptx» можно в zip-архиве размером 1054 КБ.

Реакции

«Смещение химического равновесия» — Костанта равновесия. Температура. Обратимые реакции. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Давление. Состояние равновесия в природе. Формирование на межпредметном уровне представлений. Совершенствовать интеллектуальные умения. Тесты с выбором одного правильного ответа.

«Химические реакции практическая работа» — 3)Образуется красно-бурый раствор. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. Выделяющийся газ пропустить через CuO. Практическая работа №5. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. 4)В О2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH)2 мутнеет.

«Органическая химия» — Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Метод полуреакций. ОВР в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-.

«Скорость реакции» — Площадь соприкосновения. Концентрация реагирующих веществ. Определите тип реагирующих систем. Что мы изучали? Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Природа реагирующих веществ. Влияние температуры. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Отчёт групп. Температура. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд.

«Химические реакции 11 класс» — Кроссворд. Распад вещества на ионы. Биологически активные катализаторы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. CuO – Класс соединения. Реакция обмена с водой. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Превращения веществ» — Раствор йода. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Закрепление материала. Тела и вещества. Химия . Здесь вы видите конверт. Смешали соду, кислоту. Тела . Вода. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Подведение итогов практической работы.