Cr2o3 naoh ионное уравнение реакции

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид . При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—хромиты, а в растворе реакция практически не идет . При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства . В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например , оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами .

Например , оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например , оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната калия:

Cr2O3 +6NaOH = 2Na3CrO3 +3H2O

Внимание: переходный металл в составе катиона >>

Cr2O3 +6NaOH = 2Na3CrO3 +3H2O. Химические свойства амфотерных гидроксидов. Со щелочами с образованием соли и воды. Оксид хрома (III). Хромит натрия.

Слайд 14 из презентации «Амфотерные соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Амфотерные соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 231 КБ.

Вещество

«Типы изомерии» — БУТАН (С4Н10) (t кип. = — 0,5 С). Какие вещества называются изомерами? Одноатомные спирты. Соединения отличаются порядком расположения углерод — углеродных (С-С) связей. (АЛКАНЫ). Изомеры относятся к разным классам органических соединений. Виды пространственной изомерии Геометрическая. 3. Межклассовая изомерия.

«Причины многообразия веществ» — Гомологи. Изомерия. Метилпропен. Причины. Аллотропия. Закон постоянства состава веществ. Вещества. Рассмотреть состав. Ромбическая сера. Формулы веществ. Графен. Причины многообразия веществ. Картина неизвестного художника. Скандальная история. Молекулярная формула. Аллотропные модификации углерода.

«Простые и сложные химические вещества» — Возможные варианты соединения частиц. Типы химических связей. Ковалентная полярная. Ковалентная неполярная связь. Тип химической связи. Схемы. Ионная связь. Химическая связь. Основные понятия. Физическая природа химической связи. Вещества. Водородная cвязь. Кислоты. Соли. Простые и сложные вещества.

«Вещество в химии» — Формы существования химических элементов. Углекислый газ. Сегодня мы начинаем изучать одну из самых древних из важных наук- химию. Кислород. Пластмасса. Простые. Метан. Вещества. Сложные. Металл. Способность реагировать с другими веществами. Один предмет может быть изготовлен из разных веществ. Простые вещества.

«Вещества металлы» — Химические свойства металлов. Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток. Получение металлов. положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева. Применение металлов. Домашнее хозяйство. Щелочно-земельные металлы. ХХ – открытие транcурановых элементов. Вещества. Простые Сложные.

«Токсические вещества» — Устойчивость вещества –энергия Гиббса. Физико-химические свойства ксенобиотика. Токсикологические вещества неорганической природы. Для кислот: Способность к комплексообразованию. Проницаемость клеточных мембран. в) Влияние кислотно-основной природы ксенобиотиков и рН биосред на межфазные равновесия ж1?ж2.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1093e52f7ffad8 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare