Crci3 молекулярное и ионное уравнение

Гидролиз хлорида хрома (III)

CrCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrCl₃ + HOH ⇄ CrOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrOHCl₂ + HOH ⇄ Cr(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Cr(OH)₂Cl + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2d56483bbb0bc1 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Структура, свойства, виды использования и риски хлорида хрома (CrCl3)

Хлорид хрома (CrCl₃) неорганическая соль, состоящая из катионов Cr 3+ и Cl-анионы — в соотношении 1: 3; то есть для каждого Cr 3+ Есть три Cl — . Как будет видно позже, их взаимодействия не являются ионными. Эта соль может быть представлена ​​в двух формах: безводная и гексагидратированная.

Безводная форма характеризуется красновато-фиолетовой окраской; в то время как гексагидрат, CrCl₃.6H₂Или темно-зеленый. Включение молекул воды изменяет физические свойства указанных кристаллов; как его точки кипения и плавления, плотность и т. д..

Хлорид хрома (III) (согласно номенклатуре сырья) разлагается при высоких температурах, превращаясь в хлорид хрома (II), CrCl₂. Он вызывает коррозию металлов, хотя и используется при хромировании: процесс, в котором металлы покрываются тонким слоем хрома..

Кр 3+ , от его соответствующего хлорида, использовался для лечения диабета, особенно у пациентов с полным парентеральным питанием (TPN), которые не принимают необходимое количество хрома. Однако результаты намного лучше (и более надежны), если поставляются в виде пиколината..

• 1 структура хлорида хрома
  • 1.1 Кристаллические слои безводного
• 2 свойства
  • 2.1 Имена
  • 2.2 Химическая формула
  • 2.3 Молекулярный вес
  • 2.4 Физическое описание
  • 2.5 Точка плавления
  • 2.6 Точка кипения
  • 2.7 Растворимость в воде
  • 2.8 Растворимость в органических растворителях
  • 2.9 Плотность
  • 2.10 Температура хранения
  • 2.11 Разложение
  • 2.12 Коррозия
  • 2.13 Реакции
  • 2,14 рН
• 3 Резюме
• 4 использования
  • 4.1 Промышленный
  • 4.2 Терапия
• 5 рисков
• 6 Ссылки

Структура хлорида хрома

CrCl₃ несмотря на то, что они являются солью, природа их взаимодействий не является чисто ионной; имеют определенный ковалентный характер, продукт координации между Cr 3+ и Cl — , которые дают деформированный октаэдр (верхнее изображение). Хром находится в центре октаэдра, а хлор в его вершинах.

CrCl октаэдр₆ может, на первый взгляд, противоречить формуле CrCl₃; однако этот полный октаэдр определяет не элементарную ячейку кристалла, а куб (также деформированный), который разрезает зеленые сферы или анионы хлора пополам.

Кристаллические безводные слои

Таким образом, унитарная ячейка с этим октаэдром все еще поддерживает соотношение 1: 3. Воспроизводя указанные деформированные кубы в пространстве, получается кристалл CrCl₃, который представлен на верхнем изображении с трехмерной моделью заполнения и моделью сфер и стержней.

Этот кристаллический слой является одним из многих, которые составляют фиолетово-красноватые и чешуйчатые кристаллы CrCl₃ (не путайте цвет кристалла, правда, с цветом зеленых сфер).

Как видно, анионы Cl — Они занимают поверхность, поэтому их отрицательные заряды отталкивают другие кристаллические слои. Следовательно, кристаллы становятся чешуйчатыми и хрупкими; но яркий, из-за хрома.

Если эти же слои визуализируются с боковой точки зрения, вместо октаэдров будут наблюдаться искаженные тетраэдры:

Здесь понимание того, почему слои отталкиваются друг от друга при присоединении анионов Cl, становится еще проще. — его поверхностей.

свойства

имена

-Хлорид хрома (III)

-Трихлорид хрома (III)

-Хлорид хрома (III) безводный.

Химическая формула

Молекулярный вес

-158,36 г / моль (безводный).

-266,43 г / моль (гексагидрат).

Физическое описание

-Твердые и фиолетово-красноватые кристаллы (безводные).

-Темно-зеленый кристаллический порошок (гексагидрат, нижнее изображение). В этом гидрате видно, как вода подавляет яркость, металлическую характеристику хрома.

Точка плавления

-1152 ° C (2 106 ° F, 1425 K) (безводный)

-83 ° C (гексагидрат).

Точка кипения

1300 ºC (2 370ºF, 1570) (безводный).

Растворимость в воде

-Слабо растворимый (безводный).

-585 г / л (гексагидрат).

Верхнее изображение показывает серию пробирок, заполненных водным раствором CrCl₃. Обратите внимание, что чем больше концентрация, тем интенсивнее цвет комплекса [Cr (OH).₂)₆] 3+ , ответственность за зеленый цвет.

Растворимость в органических растворителях

Растворим в этаноле, но нерастворим в эфире (безводный).

плотность

-2,87 г / см 3 (Безводный).

-2,76 г / см 3 (Гексагидрат).

Температура хранения

pH

В водном растворе и с концентрацией 0,2 М: 2,4.

синтез

Гексагидрат хлорида хрома (III) получают взаимодействием гидроксида хрома с соляной кислотой и водой.

Затем для получения безводной соли CrCl нагревают₃.6H₂Или в присутствии тионилхлорида, SOCl₂, соляная кислота и тепло:

Альтернативно, CrCl₃ получается путем пропускания газообразного хлора над смесью оксида хрома и углерода.

И, наконец, будучи наиболее используемым методом, необходимо нагреть его оксид галогенирующим агентом, таким как четыреххлористый углерод:

приложений

промышленные

Хлорид хрома вмешивается в приготовление in situ хлорида хрома (II); реагент, который вмешивается в восстановление алкилгалогенидов и синтез (E) -алкенилгалогенидов.

-Используется в технике хромирования. Это заключается в нанесении посредством гальваники тонкого слоя хрома на предметы из металла или другого материала с декоративной целью, что повышает устойчивость к коррозии, а также твердость поверхности.

-Он используется в качестве текстильной протравы, служащей связующим звеном между окрашивающим материалом и окрашиваемыми тканями. Кроме того, он используется в качестве катализатора для производства олефинов и гидроизоляционных агентов..

терапевтический

Использование добавки USP с хлористым хромом рекомендуется пациентам, которые получают только внутривенные растворы, вводимые для общего парентерального питания (TPN). Поэтому, только когда эти пациенты не получают все свои потребности в питании.

Хром (III) является частью фактора толерантности к глюкозе, активатором реакций, которые стимулирует инсулин. Считается, что хром (III) активирует метаболизм глюкозы, белков и липидов, облегчая действие инсулина у людей и животных.

Хром присутствует в многочисленных продуктах. Но его концентрация не превышает 2 на порцию, причем брокколи является пищей с наибольшим вкладом (11 мкг). Кроме того, всасывание хрома в кишечнике низкое — от 0,4 до 2,5% от количества потребляемого вещества..

Это затрудняет создание диеты для поставки хрома. В 1989 году Национальная академия наук рекомендовала от 50 до 200 мкг / день в качестве адекватного потребления хрома..

риски

Среди возможных рисков потребления этой соли в качестве добавки хрома являются:

-Ненормальное кровотечение, которое может варьироваться от затруднений до заживления ран, покраснения синяков или потемнения стула в результате внутреннего кровотечения.

-Раздражения в пищеварительной системе, вызывающие язвы в желудке или кишечнике.