Crcl3 agno3 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Вычисления при обменных реакциях комплексных соединений. Заряды комплексных ионов

Задача 719.
Эмпирическая формула соли CrCl₃ . 5H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно б, вычислить, какой объем 0,1 н. раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Решение:
Так как пять молекул воды, входящие в состав соли, связаны внутрисферно, и координационное число центрального атома хрома равно 6, то координационная формула соли будет иметь вид: [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂. Во внешней сфере соли будет находиться два хлорид-иона, т.е. С_Э(Cl) = 2C_M = 0,01 . 2 = 0,02н.

Для расчета объёма раствора AgNO₃ используем математическое выражение следствия из закона эквивалентов (так называемое правило пропорциональности):

C_H(A) . V(A) = C_H(B) . V(B)

где С_н(A) и C_н(В) – молярные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль; V(A) и V(B) – объёмы растворов веществ А и В.

Подставив данные задачи, вычислим объём раствора нитрата серебра, получим:

Ответ: 40 мл.

Задача 720.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между:
а) K₄[Fe(CN)₆] и CuSO₄; б) Na₃[Co(CN)₆] и FeSO₄; в) K₃[Fe(CN)₆] и AgNO₃, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.
Решение:
а) Молекулярная форма:

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3K + + [Fe(CN)₆] 3- + 3Ag + + 3NO₃ — = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3NO3-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

Задача 721.
Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH₃)₅Cl];
б) [Cr(NH₃)₄PO₄]; в) [Ag(NH₃)₂]; г) [Cr(OH)₆]; д) [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; е) [Cu(H₂O)₄].
Решение:
а) [Co(NH₃)₅Cl]. Заряды нона кобальта (III) +3, хрома (III), меди (II) и серебра принимаем равными соответственно +3, +3, +2, и +1; заряд молекулы аммиака и молекулы воды равен нулю, заряды хлорид-, нитрит-, гидроксид- и фосфат-ионов соответственно равны -1, -1, -1 и -3.
Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений, получим:
а) +3 + (-1) = +2 (катион); б) +3 + (-3) = 0 (неэлектролит); в) +1 = +1 (катион); г) +3+ 6(-1) = -3 (анион); +3 + 3(-1) = 0 (неэлектролит); е) +2 = +2 (катион).

Задача 722.
Определить степень окисленности комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)_6] 4- , б) [Ni(NH₃)₅Cl] + , в) [Co(NH₃)₂(NO₂)₄] — , г) [Co(H₂O)₄Br₂] + , д) [AuCl₄] — , е) [Hg(CN)₄] 2- , ж) [Cd(CN)₄] 2- .
Решение:
а) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Fe(CN)_6] 4– .

Определяем степень окисленности железа, учитывая, что сумма зарядов частиц равна -4. Заряд CN равен -1. Тогда получим: х + 6(-1) = -4; х = -4 + 6; х = +2.

б) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Ni(NH 3 ) 5 Cl] +

Определяем степень окисленности никеля, учитывая, что сумма зарядов частиц равна +1. Заряд NH₃ равен 0, а Cl равен -1.
Тогда получим: х + 5(0) + (-1) = +1; х = +1 + 1; х = +2.

в) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] —

Заряд Со равен (х), NH₃ – (0), NO₂ – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кобальта: х + 4(-1) + 2(0) = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

г) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Co(H 2 O) 4 Br 2 ] +

Заряд Сr равен (х), H₂O – (0), Br – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (+1), найдём заряд хрома: х + 4(0) + 2(-1) = +1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

д) Определение степени окисленности комплексообразователя в [AuCl 4 ] — . Заряд Au равен (х), Cl — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд золота: х + 4(-1) = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

е) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Hg(CN) 4 ] 2-

Заряд Hg равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд ртути: х + 4(-1) = -2; х = +2. Степень окисленности ртути равна +2.

ж)Определение степени окисленности комплексообразователя в [Cd(CN) 4 ] 2-

Заряд Сd равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кадмия: х + 4(-1) = -2; х = +2. Степень окисленности кадмия равна +2.

Гидролиз хлорида хрома (III)

CrCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrCl₃ + HOH ⇄ CrOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CrOHCl₂ + HOH ⇄ Cr(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Cr(OH)₂Cl + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Составление уравнений реакций ионного обмена

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок продолжает тему «Реакции ионного обмена». Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.