Cs2o al oh 3 уравнение реакции

Cs2o al oh 3 уравнение реакции

Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

Оксиды (Cs2O;SiO2) не взаимодействуют с гидроксидами(Al(OH)3) и с солями (Na2CO3)

Гидроксид цезия: способы получения и химические свойства

Гидроксид цезия CsOH — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде, создает сильнощелочную среду. Проявляет основные свойства (относится к щелочам).

Относительная молекулярная масса M_r = 149,91; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,675; t_пл = 346º C.

Способы получения

1. Гидроксид цезия получают электролизом раствора хлорида цезия, на выходе образуются водород, хлор и гидроксид цезия :

2CsCl + 2H₂O = 2CsOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии цезия с водой образуется гидроксид цезия и водород:

2Cs + 2H₂O = 2CsOH + H₂

3. Карбонат цезия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид цезия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой образуется гидроксид цезия:

4Cs + O₂ + 2H₂O = 4CsOH

5. Сульфат цезия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

6. Оксид цезия реагирует с водой и образует гидроксид цезия:

Cs₂O + H₂O = 2CsOH

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид цезия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид цезия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Жидкий г идроксид цезия реагирует с кислородом при 400º С . При этом образуются надпероксид цезия и вода:

1.2. При температуре 20º С гидроксид цезия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид цезия, кислород и вода:

2. Гидроксид цезия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид цезия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом цезия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид цезия и вода:

CsOH + HCl = CsCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид цезия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат цезия и вода:

2.1.3. Гидроксид цезия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат цезия и воду:

2.2. Гидроксид цезия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида цезия и углекислого газа образуется карбонат цезия и вода:

ПРИМЕР 4. Образование комплексного соединения.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

Работу выполнил________________________ Работу принял_____________________

Дата выполнения________________________ Отметка о зачете___________________

Общие сведения.

Реакции ионного обмена — реакции связывания ионов, которое происходит при образовании слабого или малорастворимого электролита. Реакции ионного обмена подчиняются всем закономерностям химической термодинамики, т.е. они протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса системы ( DG 1, равновесие смещено в сторону протекания прямой реакции, при Кс — = CH₃COO — + H₂O

Расчет константы равновесия реакции: Кс = [ CH₃COO — ] [ H₂O ] / [ CH₃COOH ] [ OH — ] =

= Кд/Кв = 1.75 10 -5 /10 -14 = 1.75 10 9 >> 1, равновесие смещено вправо – идет прямая реакция.

ПРИМЕР 2. Гидролиз солей:взаимодействие соли с водой — реакция обратная реакции нейтрализации.

А). соли сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергаются, т.к. в реакции не образуется слабого электролита. Среда в растворе таких солей нейтральная, рН = 7.

Б). соли сильной кислоты и слабого основания ( гидролиз по катиону ):

ионно-молекулярное уравнение: NH + + H₂O Û NH₄OH + H +

Константа равновесия реакции ( константа гидролиза ): Кг = Кв/К _{NH OH} = 10 -14 /1.8 10 -5 = 5.6 10 -10

Константа гидролиза Кс + приводит к изменению характера среды. Расчет рН : [Н + ] = ( Сс К _{NH OH} ) 1/2 . Так, если концентрация раствора NH₄Cl равна Сс = 0.3 моль/л , получим: [Н + ] = 1.3 10-5 моль/л,

рН = 4.9 2+ + H₂O Û CuOH + + H +

В). соли слабой кислоты и сильного основания ( гидролиз по аниону ):

ионно-молекулярное уравнение: S 2- + H₂O Û HS — + OH —

Константа гидролиза Кг = Кв/К_HS = 10 -14 /1.2 10 -14 = 0.83. Избыток ионов OH — приводит к изменению характера среды. Расчет аналогичен предыдущему примеру: [ОН — ] = ( Сс К _HS ) 1/2 , [Н + ] = 10 -14 /[ОН — ].

Так, при концентрации соли Сс = 0.01 моль/л: [Н + ] = 1.1 10 -11 , рН » 11 > 7, т.о. образуется щелочная среда.

Соли многоосновных слабых кислот гидролизуются преимущественно по первой ступени с образованием кислых солей.

Г). соли слабой кислоты и слабого основания ( гидролиз по аниону и по катиону ):

ионно-молекулярное уравнение: CH₃COO — + NH₄ + + H₂O Û CH₃COOH + NH₄OH

Константа гидролиза рассчитывается по уравнению: Кг = Кв/Кк Ко. В данном случае равновесие реакции как правило сильно смещено вправо, a характер среды определяется относительной силой кислоты и основания. Во многих случаях гидролиз протекает необратимо, и такие соли в растворе существовать не могут: Al₂(CO₃)₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃¯ + H₂CO₃

ПРИМЕР 3. Растворение малорастворимого электролита.

ионно-молекулярное уравнение: CaCO₃ + 2 H + = Ca 2+ + H₂CO₃

Константа равновесия: Кс = [ Ca 2+ ] [ H₂CO₃] / [H + ] 2 = К_CaCO /К_{H CO} = 3.7 10 -9 / 2.1 10 -17 = 1.7 10 8

Кс >> 1, равновесие смещено вправо – идет процесс растворения.

ПРИМЕР 4. Образование комплексного соединения.

ионно – молекулярное уравнение: Al(OH)₃ + OH — = [Al(OH)₄] — , т.о. идет растворение осадка гидроксида алюминия. Константа равновесия Кс = К _Al(OH) /К_{[Al(OH) ]} .

Разрушению гидроксо-комплекса в кислой среде соответствует ионно-молекулярное уравнение: