Cu cl2 уравнение химической реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1f75338a017a43 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Хлорид меди (II)

Хлорид меди (II)
Систематическое наименование	Хлорид меди (II)
Традиционные названия	Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формула	CuCl2
Рац. формула	CuCl2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	134,452 г/моль
Плотность	3,386 г/см³
Температура
• плавления	498 °C
• кипения	993 °C
• разложения	993 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	215 кДж/моль
Растворимость
• в воде	75,7 (25 °C)
ГОСТ	ГОСТ 4167-74
Рег. номер CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Рег. номер EINECS	231-210-2
SMILES
RTECS	GL7000000
ChEBI	49553
Номер ООН	2802
ChemSpider	22447 и 148374
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Описание

Хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu 1+ и Сu 0 . Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

CuS + Cl₂ → 300−400oC CuCl₂ + S

• или используют хлорирующий обжиг:

CuS + 2NaCl + 2O₂ → 350−360oC CuCl₂ + Na₂SO₄

В лабораторной практике используют следующие методы:

• Взаимодействие металлической меди с хлором:

Cu + Cl₂ ⟶ CuCl₂

• Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O

• Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

Cu(OH)₂ + 2HCl ⟶ CuCl₂ + 2H₂O

• Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

CuCO₃ + 2HCl ⟶ CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O

• Растворение меди в царской водке:

3Cu + 2HNO₃ + 6HCl → 30−50oC 3 CuCl₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

CuCl₂ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

CuCl₂ + Zn ⟶ ZnCl₂ + Cu

• Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

CuCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.