Cu no3 2 na2so4 сокращенное уравнение

Cu no3 2 na2so4 сокращенное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H₂S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H₂O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H₂O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H₂O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

так как NH₄OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH₃уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃ ↑+ H₂O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH₃ ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H₂O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO₃ 2- .

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO₂ ↑ и воду H₂O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2 PO₄ 3- + 6 K + + 3CO₃ 2- -> 6 K + + 2 PO₄ 3- + 3CO₂ ↑ + 3H₂O

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na₂O (нэ) + 2H₃PO₄ (р) -> 2Na₃PO₄ (р) + 3H₂O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na₂O + 6H + -> 6Na + + 3H₂O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na₂O + 2H + -> 2Na + + H₂O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Cu no3 2 na2so4 сокращенное уравнение

I . Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

А1.Сильными электролитами являются:

По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО 2 и О 2 сильными электролитами являться не могут. Н 2 S — слабый электролит.

Правильный ответ 4)

А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы являются:

4) амфотерными гидроксидами

По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе, образует только гидроксид — анионы называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато и поэтому в растворе ионы гидроксометалла.

Правильный ответ 2)

А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между:

1) NaOH и MgCl 2

2) NaCl и CuSO 4

3) CaCO 3 и HCl (р-р)

Для ответа нужно написать эти уравнения. И посмотреть в таблице растворимости есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH) 2

Правильный ответ 1)

А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакци между Fe ( NO 3 ) 2+2 NaOH равна:

Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2↓ +2Na NO 3молекулярное

Fe 2+ +2NO 3 — +2Na+2OH — Fe(OH) 2↓ +2Na + +2 NO 3 — полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12

Fe 2+ + 2OH — Fe(OH) 2↓сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4

Правильный ответ 4)

А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + +ОН — →Н 2О соответствует взаимодействию:

Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH) 2 – это нерастворимое основание

Правильный ответ 2)

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1) нитрата натрия и сульфата калия

2) сульфата калия и соляной кислоты

3) хлорида кальция и нитрата серебра

4) сульфата натрия и хлорида калия

Напишем как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ.

CaCl 2+2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca (NO 3) 2

Na 2SO 4+ KCl → K 2SO 4+ NaCl

По таблице растворимости видим, чтоAgCl↓

Правильный ответ 3)

А7.В водном растворе ступенчато диссоциирует:

Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н 2S

Правильный ответ 3)

А8. Уравнению реакции С uCl 2 +2 KOH → Cu ( OH ) 2↓+2 KCl соответствует сокращенное иооное уравнение:

1) СuCl 2+2OH — →Cu 2+ +2OH — +2Cl —

4) Сu 2+ +2OH — →Cu(OH) 2↓

Напишем полное ионное уравнение:

Сu 2+ +2Cl — +2К + +2OH — → Cu(OH) 2↓+2K + +2Cl —

Исключаем несвязанные ионы (они подчеркнуты), получаем сокращенное ионное уравнение

Сu 2+ +2OH — →Cu(OH) 2↓

Правильный ответ 4)

А9 Практически до конца идет реакция:

Напишем предположительные реакции ионного обмена:

Na 2SO 4+ KCl→ К 2SO 4+ Na Cl

Н 2SO 4+ ВаCl 2→ ВаSO 4↓ + 2НCl

КNO 3+NaOH→ NaNO 3 + KOH

Na 2SO 4+ CuCl 2→ CuSO 4 + 2NaCl

По таблице растворимости видим ВаSO 4↓

Правильный ответ 2)

А10. Нейтральную среду имеет раствор:

Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 — это соль, образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO 3

Правильный ответ 1)

А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH 4NO 3

Правильный ответ 1)

А12. Гидролиз протекает при растворении в воде:

Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl 3 содержит катион слабого основания.

Правильный ответ 4)

А 13. Гидролизу не подвергается:

1) уксусная кислота

2) этиловый эфир уксусной кислоты

Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.

Правильный ответ 1)

А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению С u 2+ +2 OH — → Cu ( OH ) 2↓

По сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид ион.Из всех приведенных соединений меди только CuSO 4 растворим и только водной реакции есть ОН —

Правильный ответ 4)

А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы :

В первой реакции получается нестойкая кислота Н 2SO 3, которая распадается на воду и оксид серы (IV).

Правильный ответ 1 )

II . Задания с кратким ответом и на соответствие.

В1.Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна…

Напишем уравнение реакции:

2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2O↓+ 2NaNO 3+H 2O

Полное ионное уравнение:

2Ag + +2NO 3 — +2Na + +2OH — →Ag 2O↓+ 2Na + +2NO 3 — +H 2O

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag + +2OH — →Ag 2O↓+H 2O

В2.Составьте краткое ионное уравнение взаимодействие 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

Полное ионное уравнение:

К + +OH — + Al(OH) 3↓ → K + +[Al(OH) 4] —

Правильный ответ : 4 иона.

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

А) ацетат аммония 1) не гидролизуется

Б) сульфид бария 2) по катиону

В)сульфид цинка 3) по аниону

Г) карбонат натрия 4) по катиону и аниону

Для ответа на вопрос нужно проанализировать какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.

Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3

В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02 ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли.

Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия:

Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия.

В5.Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями:

2)NH 4Cl+NaOH → Б) Al 3+ + OH — → Al(OH) 3↓

3)AlCl 3+KOH → B) H + +OH — →H 2O

4)BaCl 2 +Na 2SO 4 → Г) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4↓

Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4

В6.Составьте полное ионное уравнение соответствующее сокращенному:

С O 3 2- +2 H + → CO 2 ↑+ H 2 O . Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении

Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту.

Na 2СO 3+2HCl→ CO 2 ↑+H 2O +2NaCl;
Сумма коэффициентов равна 7

2Na + +СO 3 2- +2H + +2Cl — → CO 2 ↑+H 2O +2Na + +2Cl — ;
Сумма коэффициентов равна 13

Урок по теме «Реакции ионного обмена». 9-й класс

Класс: 9

Презентация к уроку

Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с.

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи:

• способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы, электролиты и неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии, обратимые реакции, условия протекания реакций ионного обмена до конца
  • “5” — обосновать, доказать;
  • “4” — характеризовать, применить;
  • “3” — рассказать;
• способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять полные и сокращенные ионные уравнения;
• способствовать формированию общеучебных умений:
  • а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, делать выводы);
  • б) учебно-информационных (работать с текстом);
  • в) учебно–организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль);
• способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);

Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

Продолжительность учебного занятия: 45 минут.

Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

I. Организационный момент – 1 мин: мобилизующее начало (приветствие, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся), информация о цели и ходе урока, мотивация

Фронтальная беседа (3 мин)

Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).
• Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)
• На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)
• Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН -1 групп)
• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)
• Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н +1 , ОН -1 , Ме +n , кислотный остаток -n )
• Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)

II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена Выводится определение (слайд 2):

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

• если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции)
• если выделяется газ
• если образуется вода

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок (слайд 3):

а) CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

б) 2AgNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

в) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ 2NaNO₃ + CaCO₃

г) BaCl₂ + K₂SO₄ 2KCl + BaSO₄

2) Если выделяется газ (слайд 4):

а) CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

б) Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂SO₃ (H₂O + SO₂ )

в) CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S

3) Если образуется вода (слайд 5):

а) CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

б) Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

в) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми (слайд 6):

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

б) K₃PO₄ + 3NaCl Na₃PO₄ + 3KCl

в) CuCl₂ + Na₂SO₄ CuSO₄ + 2NaCl

Ионные уравнения (слайды 7, 8, 9):

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :

• нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
• оксиды;
• воду;
• газы

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu +2 + SO₄ -2 + 2Na +1 + 2OH -1 2Na +1 + SO₄ -2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu +2 + 2OH -1 Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

CaCO₃ + 2H +1 + 2NO₃ -1 Ca +2 + 2NO₃ -1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H +1 Ca +2 + H₂O + CO₂

CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S

CuS + 2H +1 + 2Cl -1 Cu +2 + 2Cl -1 + H₂S

CuS + 2H +1 Cu +2 + H₂S

NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na +1 + OH -1 + H +1 + NO₃ -1 Na +1 + NO₃ -1 + H₂O

OH -1 + H +1 H₂O

K₃PO₄ + 3NaCl Na₃PO₄ + 3KCl

3K +1 + PO₄ -3 + 3Na +1 + 3Cl -1 3Na +1 + PO₄ -3 + 3K +1 + 3Cl -1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

III. Закрепление изученного материала (20 мин)

Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде (слайдах).

Задание 1 (Слайд 10)

Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным

Проверка задания 1 (слайды 11, 12).

1) NaOH + HCl NaCl + H₂O

Na +1 + OH -1 + H +1 + Cl -1 Na +1 + Cl -1 + H₂O

OH -1 + H +1 H₂O

2) MgCl₂ + Na₂SO₃ MgSO₃ + 2NaCl

Mg +2 + 2Cl -1 + 2Na +1 + SO₃ -2 MgSO₃ + 2Na +1 +2Cl -1

Mg +2 + SO₃ -2 MgSO₃

3) K₂SO₃ + 2HNO₃ 2KNO₃ + H₂O + SO₂

2K +1 + SO₃ -2 + 2H +1 + 2NO₃ -1 2K +1 + 2NO₃ -1 + H₂O + SO₂

SO₃ -2 + 2H +1 H₂O + SO₂

4) ZnSO₄ + 2NaOH Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

Zn +2 + SO₄ -2 + 2Na +1 + 2OH -1 2Na +1 + SO₄ -2 + Zn(OH)₂

Zn +2 + 2OH -1 Zn(OH)₂

5) Al(OH)₃ + 3HNO₃ Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H +1 + 3NO₃ -1 Al +3 + 3NO₃ -1 + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H +1 Al +3 + 3H₂O

6) CaCO₃ + 2 HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H +1 + 2Cl -1 Ca +2 + 2Cl -1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H +1 Ca +2 + H₂O + CO₂

Задание 2. (слайд 13):

Полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3,4,5 дети должны будут сделать дома)

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl₂ в нерастворимый известняк CaCO₃. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄, Zn(NO₃)_2.

Проверка задания 2 (слайд 14):

СаСО₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

Задание 3 (слайд 15):

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)₂ HCl, CuSO₄, Ba(NO₃)₂.

Проверка задания 3 (слайд 16):

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

Задание 4 (слайд 17):

Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO₃, CuOH)₂ H₂SO₄, НCl, BaCl₂. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

Проверка задания 4 (слайд 18):

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O

Задание 5 (слайд 19):

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились. И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода. Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго. А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО₂ в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO₃, K₂SO₄, НCl, Ba(NO₃)₂. помогите русалке получить углекислый газ.

Проверка задания 5 (слайд 20):

BаСО₃ + 2HCl BaCl₂ + H₂O + CO₂

IV. На следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем небольшую проверочную работу, а сейчас .

Домашнее задание (слайд 21):

Параграф 4 упр. 1, 2, 3 стр. 22 и . не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2, 3, 4, 5, решенным в классе, иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной.