Cu no3 2 zn сокращенное ионное уравнение

Задача 10877 .

Условие

Сокращенному ионному уравнению

соответствует левая часть схемы химической реакции

1) ZnSO4 + KOH →
2) Zn(NO3)_(2) + Cu(OH)_(2) →
3) ZnO + KOH →
4) ZnS + Ca(OH)_(2) →

Решение

Этому ион­но­му урав­не­нию со­от­вет­ству­ет ре­ак­ция между рас­тво­ри­мой солью цинка и рас­тво­ри­мым ос­но­ва­ни­ем, на­при­мер:
1) вариант верный, т.к. сульфат цинка растворим и гидроксид калия тоже
2) неверен, т.к. сульфат цинка растворим, но гидроксид меди(2) не растворяется в воде и выпадит в осадок, т.е. не продиссациирует и его нельзя расписать на ионы
3) неверен, т.к. есть оксид цинка и он тоже не продиссациирует

Как составлять уравнения ионных реакций

Знания, необходимые для составления уравнений ионных реакций:

• умение отличать электролит от неэлектролита;
• умение составлять уравнения диссоциации электролитов;
• умение устанавливать значение зарядов ионов.

Таблица растворимости:

Таблица электрохимического ряда напряжений металлов:

В ионных уравнениях химические формулы веществ записывают в двух видах — в виде ионов, либо в виде молекул. Возникает естественный вопрос, — когда то или иное вещество надо записывать в виде иона или молекулы?

В виде ионов записывают формулы следующих веществ:

• сильные кислоты: H₂SO₄, HNO₃, HI. ;
• сильные основания: KOH, NaOH, Ba(OH)₂. ;
• растворимые в воде соли: KNO₃, BaCl₂, NaBr.

В виде молекул записывают формулы следующих веществ:

В случае, если среди продуктов реакции имеются нерастворимые или малорастворимые вещества (осадок), возле таких веществ ставят стрелку вниз (↓). Газообразные и летучие соединения соответственно обозначаются стрелкой, направленной вверх (↑).

Алгоритм составления уравнения ионных реакций

• Записать уравнение в молекулярной форме:
• В тех случаях, когда реакция идет не до конца, у продуктов реакции, выпадающих в осадок или выделяющихся в виде газа, ставят стрелку:
• Записывают уравнение в ионном виде для тех веществ, которые диссоциируют на ионы, с указанием их зарядов:
• Определяют наличие одинаковых ионов в левой и правой части уравнения — это ионы, не принимающие участия в реакции, поэтому, их можно убрать, такая форма записи ионного уравнения называется сокращенной:

• ионы водорода и металлов имеют положительный заряд;
• ионы гидроксония и кислотных остатков — отрицательный заряд;
• как правило, заряд иона численно равен валентности атома.

Составление молекулярных уравнений по ионным

Теперь рассмотрим обратную задачу — как составить молекулярное уравнение, если известно сокращенное ионное уравнение.

• Дано сокращенное ионное уравнение взаимодействия между фосфором и хлором:
• По таблице Растворимостей (см. выше) подбираем соответствующие вещества, содержащие нужный катион и анион — хлорид натрия (NaCl) и нитрат свинца (II) (Pb(NO₃)₂);
• Пишем формулы выбранных веществ, которые должны прореагировать:
• Пишем формулы получившихся в результате реакции веществ:
• Осталось расставить стехиометрические коэффициенты, чтобы уравнять кол-во вещества в левой и правой части уравнения:

Реакции обмена в водных растворах электролитов могут протекать до конца (необратимые реакции)) или же одновременно протекать в противоположных направлениях (обратимые реакции).

Условия протекания необратимых реакций:

• образование осадка;
• выделение газа;
• образование малодиссоциирующего вещества (например, воды).

В случае, если в растворе нет ионов, способных связаться между собой, реакция является обратимой, т.е., не протекает до конца.

Пример необратимой реакции с выпадением осадка был приведен выше — взаимодействие хлорида натрия и нитрата свинца (II).

Пример необратимой реакции с выделением газа — взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты:

Пример необратимой реакции с образованием воды — взаимодействие гидроксида калия и азотной кислоты:

Пример обратимой реакции взаимодействия слабого электролита (CH₃COOH) и нерастворимого основания (Cu(OH)₂):

Если в реакцию вступают сильные электролиты, не дающие в результате взаимодействия малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают — в растворе образуется смесь ионов, которые никак не взаимодействуют друг с другом:

Левая и правая части уравнения содержат абсолютные одинаковые ионы, которые можно сократить, поэтому никакой реакции не происходит.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

А23.Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена.

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

2) HN О ₃ (р-р) и С u О

3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

2) Ва 2+ , Ag + , ОН-, F —

3) Н ₃ O + , Са 2+ С l — , NO ₃ —

4) Mg 2+ , Н ₃ O + , В r — , С l —

4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H + + ОН — = H ₂ O?

1) ZnCl ₂ + 2NaOH = Zn(OH) ₂ + 2NaCl

5. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe 3+ , К + , С l — , S0 ₄ 2-

2) Fe 3+ , Na + , NO ₃ — , SO ₄ 2-

3) Са 2+ , Li + , NO ₃ — , С l —

4) Ba 2+ , Cu 2+ , OH — , F —

7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1 ₃ и NaOH

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди( II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

10. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) ₂

соответствует взаимодействию веществ:

2) FeSO ₄ и LiOH

11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

12. Краткое ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS соответствует реакции между

13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

15. Краткое ионное уравнение

H + + ОН — = Н ₂ O соответствует реакции между

4) НС1 и С u( ОН) ₂

16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди( II) и нитратом натрия

17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа( II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

19. Краткое ионное уравнение реакции между С u( ОН) ₂ и соляной кислотой

1) Н + + ОН — = Н ₂ O

2) С u( ОН) ₂ +2С l — = CuCl ₂ + 2O Н —

3) Cu 2+ + 2 НС1 = CuCl ₂ + 2 Н +

4) Cu(OH) ₂ + 2 Н + = С u 2+ + 2 Н ₂ O

20. Практически необратимо протекает реакция межлу

2) NaCl и CuSO ₄

21. Сокращенное ионное уравнение

2 H + + CO ₃ 2- =CO ₂ +H ₂ O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода ( IV)

22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и