Cuo h2 уравнение химической реакции тип реакции

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода

Уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода.

В результате реакции образуются медь и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 300 °C.

Термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) и водорода:

H₂ + CuO = Cu + H₂O + 79,82 кДж; ΔH 0 ₂₉₈ = -79,82 кДж/моль

Формула для поиска по сайту: CuO + H2 → Cu + H2O.

Реакция термического разложения гексагидрата нитрата цинка

Реакция взаимодействия олова и азотной кислоты

Реакция взаимодействия прометия и азотной кислоты

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Укажите тип реакций и расставьте коэффициенты. 1) CUCL2+O2→CUO2+CL2O 2) CUO+H2→CU+H2O 3) CU+H2S→CU2S+H2

1) CuCl2 + O2 → CuO2 + Cl2O↑
Окислительно-восстановительная реакция, но записана с ошибкой – оксида меди (IV) CuO2 в природе не существует. Даже если в результате реакции образуется оксид меди (II), и то я очень сильно сомневаюсь, что такая реакция осуществима. В переписанной мной ниже реакции окислителем будет кислород О2, а восстановителем ион хлора Cl(–).
CuCl2 + O2 → CuO + Cl2O↑
2Cl(–) – 4e = 2Cl (+) | 1 – окисление
O2 + 4e = 2O(–) | 1 – восстановление

2) CuO + H2 → Cu + H2O
Окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем является оксид меди (II), а восстановителем – водород Н2.
Cu(+2) + 2е = Cu(0) | 1 – восстановление
Н2 – 2е = 2Н (+)| 1 – окисление

3) Cu + H2S → Cu2S + H2↑
Окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем являются ионы водорода Н (+), а восстановителем – медь Cu
2Cu + H2S → Cu2S + H2↑
2Cu(0) – 2e = 2Cu(+)| 1 – окисление
2H(+) + 2e = H2 | 1 – восстановление