Cuo h2 уравнение с коэффициентами

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода

Уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида меди (II) и водорода.

В результате реакции образуются медь и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 300 °C.

Термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) и водорода:

H₂ + CuO = Cu + H₂O + 79,82 кДж; ΔH 0 ₂₉₈ = -79,82 кДж/моль

Формула для поиска по сайту: CuO + H2 → Cu + H2O.

Реакция взаимодействия гипофосфита натрия, пероксида водорода и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия оксида ванадия (III) и оксида цинка (II)

Реакция взаимодействия гидросульфита натрия и цинка

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Задания №14 с решениями

Разберем задания №14 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Перед решением заданий рекомендуем повторить тему «Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители».

Задания с решением.

Задание №1.

Окислительные свойства водород проявляет в реакции, уравнение которой

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Объяснение: запишем изменение степеней окисления водорода в данных реакциях

Водород принимает электроны только в реакции №3. Правильный ответ — 3.

Задание №2.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Объяснение: запишем изменения степеней окисления серы

Сера принимает электроны только в реакции 4.

Правильный ответ — 4.

Задание №3.

В химической реакции, уравнение которой

CO + CuO = Cu + CO2

1. Cu +2 в оксиде меди (II)

2. С+2 в оксиде углерода (II)

3. О-2 в оксиде углерода (II)

4. О-2 в оксиде меди (II)

Объяснение: запишем атомы каких элементов меняют степени окисления:

Восстановитель отдает электроны, следовательно, С(+2) — восстановитель.

Правильный ответ — 2.

Задание №4.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg = MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

Объяснение: запишем баланс

2N(+4) +8ē→ N2(0) окислитель

Mg(0) -2ē→ Mg(+2) восстановитель

Азот в составе оксида является окислителем. Перед его формулой будет коэффициент 2:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Правильный ответ — 3.

Задание №5.

В химической реакции, уравнение которой

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

1. I‾ в иодиде калия

2. О²‾ в оксиде серы (VI)

3. K+1 в иодиде калия

4. S+6 в оксиде серы (VI)

Объяснение: запишем баланс

2I(-1) -2ē→ I2(0) восстановитель

S(+6) +2ē→ S(+4) окислитель

Окислитель принимает электроны, поэтому S(+6) в оксиде серы (IV) является окислителем.

Правильный ответ — 4.

Задание №6.

Сера является окислителем в реакции:

1. C + 2H2SO4(конц) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

Объяснение: запишем изменение степеней окисления серы в приведенных реакциях:

Окислитель принимает электроны, с серой это происходит только в первой реакции. Правильный ответ — 1.

Задание №7.

Хлор является восстановителем в реакции

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(конц) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Объяснение: запишем изменение степеней окисления хлора в приведенных реакциях:

Восстановитель в реакциях отдает электроны, хлор отдает электроны только в четвертой реакции. Правильный ответ — 4.

Задание №8.

Фосфор является окислителем в реакции:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

Объяснение: запишем изменение степеней окисления фосфора в приведенных реакциях:

Окислитель принимает электроны, фосфор принимает электроны только в третьей реакции.

Правильный ответ — 3.

Задание №9.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2 = H2O + NO

коэффициент перед формулой окислителя равен

Объяснение: запишем электронно-ионный баланс данной реакции:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 — восстановитель

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 — окислитель

4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO

Окислителем является кислород в виде простого вещества. Коэффициент перед его формулой — 5. Правильный ответ — 2.

Задание №10.

Кислород является окислителем в реакции:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Объяснение: запишем изменение степеней окисления кислорода для каждой реакции:

Правильный ответ — 3.

Кислород принимает электроны (как окислитель) только в третьей реакции. Есть другой способ решения этого задания: нужно внимательно посмотреть на реакции, три из них похожи (1, 2, 4) в них всех в качестве продукта есть кислород в виде простого вещества, а в левых частях этих реакций и в веществах кислород стоит «на последнем месте», то есть имеет отрицательную степень окисления, а значит меняет степень окисления с -х на 0, то есть отдает электроны. А в третьей реакции кислород наоборот в виде простого вещества стоит в левой части, а значит, скорее всего, будет принимать электроны.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Водород является окислителем в реакции:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Сера является восстановителем в реакции:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Азот является окислителем в реакции:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Фосфор является окислителем в реакции:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Сульфат-ионы нельзя обнаружить а растворе с помощью:

1. Хлорида бария

2. Карбоната бария

3. Гидроксида бария

4. Нитрата бария

6. Карбонат-ионы обнаруживают в растворе с помощью ионов:

7. Образование газа при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции:

1. На силикат-ион

3. На сульфат-ион

4. На карбонат-ион

8. Окраска раствора фенолфталеина изменяется при пропускании через него:

4. Углекислого газа

9. С помощью раствора серной кислоты можно распознать растворы:

1. Карбоната натрия и карбоната калия

2. Нитрата бария и хлорида бария

3. Силиката калия и хлорида калия

4. Сульфита калия и сульфита натрия

10. Растворы фторида и фосфата натрия можно распознать с помощью раствора:

1. Нитрата серебра

2. Нитрата бария

3. Соляной кислоты

4. Гидроксида бария

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ