Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой
Этот видеоурок доступен по абонементу
У вас уже есть абонемент? Войти
Данный урок представляет собой практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения..
Проведение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой
Практическое занятие 6.
Проведение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.
· повторить химическое свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов;
· закрепить умения проводить химический эксперимент с использованием нагревательного прибора;
· закрепить умение пользоваться микроскопом.
Оборудование и реактивы: микроскоп (или тигельные щипцы), спиртовка, спички, пробиркодержатель, предметное стекло, пипетка, пробирка, ложечка, порошок оксида меди (II), раствор серной кислоты.
Перед началом практического занятия необходимо повторить с учащимися основные правила поведения в химической лаборатории и провести инструктаж по технике безопасности (правила обращения с кислотами, со спиртовкой).
Учащиеся в парах выполняют практическую работу по инструкции, приведенной в учебнике, и заполняют таблицу.
Если нет возможности использовать на практическом занятии микроскоп, можно предложить учащимся получить кристаллы медного купороса (или сульфата меди (II)) с помощью выпаривания. Для этого необходимо поместить на предметное стекло несколько капель полученного раствора. С помощью тигельных щипцов предметное стекло держат над пламенем спиртовки до образования синих (или белых) кристаллов соли.
Примечание: Как известно, кристаллы медного купороса (пентагидрата сульфата меди (II) – CuSO4*5H2O) синего цвета. При нагревании до температуры свыше 150 ◦С медный купорос «теряет» воду, превращаясь в сульфат меди (II) белого цвета.
№ и название опыта
Что наблюдали (рисунок)
Выводы, ответы на вопросы
Опыт 1. Нагревание оксида меди (II) в растворе серной кислоты.
Поместили в пробирку порошок оксида меди (II), прилили немного раствора серной кислоты и слегка нагрели смесь.
Черный порошок оксида меди (II) «растворился», образовался раствор голубого цвета.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Оксид меди (II) взаимодействует с раствором серной кислоты с образованием соли голубого цвета.
— Условия начала реакции: соприкосновение веществ, нагревание.
— Условия течения реакции: соприкосновение веществ.
— Признаки реакции: изменение цвета раствора, «растворение» черного порошка при нагревании.
I вариант: Изучение кристаллов медного купороса.
Каплю полученного раствора поместили на предметное стекло, рассмотрели ее под микроскопом.
Получение кристаллов медного купороса.
2-3 капли полученного раствора поместили на предметное стекло и выпарили.
На предметном стекле остались синие кристаллы соли.
Домашнее задание: §35-повторить, упр. 7; задачник № 000.
Оксид меди (II)
Оксид меди (II)
Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.
Способы получения оксида меди (II)
Оксид меди (II) можно получить различными методами :
1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :
2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:
2Cu + O2 → 2CuO
3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
Химические свойства оксида меди (II)
Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.
1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.
Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:
СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.
Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):
3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.
4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:
СuO + C → Cu + CO
Более активные металлы вытесняют медь из оксида.
Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
http://pandia.ru/text/78/174/26022.php
http://chemege.ru/cuo/