Cuo н2 cu н2о ионное уравнение

Cuo н2 cu н2о ионное уравнение

Вопрос по химии:

Составте молекулярное и полное ионное уравнение для схемы CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O;

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- =Cu2+ + 2Cl- +H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

CuO + H2 = Cu + H2O нужно ионное уравнение, и если нужно кофициенты расставить?

Химия | 5 — 9 классы

CuO + H2 = Cu + H2O нужно ионное уравнение, и если нужно кофициенты расставить.

Коэффициент ы не нужны.

Cu + 2O — 2 + H2 = Cu + H2 + O2 -.

CuO + HCl = ZnO + HCl = ZnO + NaOH = Нужно составить ионно — молекулярное уравнение?

CuO + HCl = ZnO + HCl = ZnO + NaOH = Нужно составить ионно — молекулярное уравнение.

FeCl2 + Ba(OH)2 нужно ионное уравнение?

FeCl2 + Ba(OH)2 нужно ионное уравнение.

Помогите пожааааалуйста : )очень нужно?

Помогите пожааааалуйста : )очень нужно.

HCL + ZN НУЖНО ПРЕОбРАЗОВАТЬ В ПОЛНОЕ ИОННОЕ И МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЯ.

CuO + H2SO4 составить молекулярное ионное уравнение?

CuO + H2SO4 составить молекулярное ионное уравнение.

ПОМОГИТЕ?

Нужно составить, используя сокращенные ионные уравнения, Полное ионное уравнение.

1. CuO + 2H = Cu + H2O 2.

2H + SO3 = H2O + SO2↑.

BiCl3 + Na2S = молекулярное и ионное уравнение, срочно нужно?

BiCl3 + Na2S = молекулярное и ионное уравнение, срочно нужно.

Ребят, я вас прошу, помогите, тема химические реакции, я её не поняла, а если не пойму то дальше учить нет смысла?

Ребят, я вас прошу, помогите, тема химические реакции, я её не поняла, а если не пойму то дальше учить нет смысла.

Fe2O3 + N2 + H2O нужно расставить кофициенты, как их расставлять?

AICI3 + Ca(OH)3 = AI(OH)# + CaCI2 где надо расставить кофициенты ?

AICI3 + Ca(OH)3 = AI(OH)# + CaCI2 где надо расставить кофициенты ?

Реакция ионного обмена, полное уравнение нужно?

Реакция ионного обмена, полное уравнение нужно.

Как можно скорее.

Cr2O3 + 6HNO3 полное ионное и сокращенно ионное уравнение нужно?

Cr2O3 + 6HNO3 полное ионное и сокращенно ионное уравнение нужно.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос CuO + H2 = Cu + H2O нужно ионное уравнение, и если нужно кофициенты расставить?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

CaCO3 + 2HNO3 — — >Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑.

Реакция идёт до образования газа СО2 : CaCO3 + HNO3 — — — — — > Ca(NO3)2 + H2O + CO2.

Сначала определяем в какой группе и периоде находится элемент Cr — 4 — й период, 6 — я группа. Периоды — количество энергетических электронов ; их будет 4 52 Cr ) ) ) ) 24 2 8 8 6 Почти у всех элементов на 1 — ом и на 2 — ом уровнях получается по 2 ..

Mg + S — > MgS Mg + H2O→Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2→MgCl2 JiOH + H2SO4 — не знаю Na + O2→Na2O Na2SO4 + KOH — не знаю.

Mg + S — > MgS Mg + 2H2O — > Mg(OH)2 + H2 (при высокой температуре) Mg + Cl2 — > MgCl2 2LiOH + H2SO4 — > Li2SO4 + 2H2O 4Na + O2 — > 2Na2O Na2SO4 + KOH — > реакция не идёт.

Mr(NaBr) = 23 + 80 = 103 Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188.

1)CH4 + Br2 — — — — (hv) — — — — >CH3Br 2)2CH3Br + Na — — — — — — — — — — >CH3 — CH3 + 2NaBr 3)CH3 — CH3 — — — — — — >CH2 = CH2 + H2 4)CH2 = CH2 — — — — >CH(тр. Связь)CH + H2 5)3CH(тр. Связь)CH — — — — >C6H6.

16, 7 г Пусть масса воды М, масса соли в растворе м. Тогда в первом случае 4% раствора имеем 0, 04 = м / (М + м), отсюда получаем, что м = М / 24. Поскольку м + М = 250 г. , то подставив сюда значение м получим для М : М = 240 г. , тогда м = 10 г..

Ответ : А и С (D) Порядковый номер показывает число протонов и число электронов.

1)L = n \ N * 100% (5 / 100) * 100% = 5% (80 / 100) * 100% = 80% 2)Чтобы ты понял( — а), сильными электролитами считаются те, у которых связь между атомами слаба, которые больше разлагаются на ионы. Это кислоты (не все), соли, щелочи. Серная кислот..

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃