Cuoh 2so4 h2so4 ионное уравнение

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: 102. CuSO4 (CuOH)2SO4 Cu(OH)2 Cu(OH)NO3

Готовое решение: Заказ №8716

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:

102. CuSO₄ ® (CuOH)₂SO₄ ® Cu(OH)₂ ® Cu(OH)NO₃

Решение :

2Cu 2+ + 2SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — ® 2CuOH + + SO₄ 2- + 2Na + + SO₄ 2-

Cu 2+ + OH — ® CuOH +

• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 126. NH4Cl, KClO
• Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. 142. Na2S + Al2(SO4)3
• Сколько граммов кристаллической соды Na2СО3 •10Н2О надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2СО3? б) Сколько миллилитров 36% — ного раствора соляной кислоты (р = 1,18 г/мл)
• Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. 85. H2SiO3; Pb(OH)2

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Гидролиз сульфата меди (II)

CuSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cu 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2CuOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2CuOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CuOH + + HOH ⇄ Cu(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата меди (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Cuoh 2so4 h2so4 ионное уравнение

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Гидролиз по катиону

1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.

Гидролиз сульфата меди(II): CuSO₄ = Cu 2+ + SO₄ 2–

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:

Cu 2+ + HOH CuOH + + H + ;

образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая

3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH + SO₄ 2– составляем (CuOH)₂SO₄. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:

Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).