Cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 ионное уравнение

Реакция взаимодействия сульфата меди(II) и гидроксида натрия (CuSO4 + NaOH)

Время чтения: 3 минуты

CuSO4 – это сульфат меди, он представляет собой неорганическое соединение. Данное вещество не обладает запахом, в сухом состоянии является белым порошком.

NaOH – это каустическая сода или обычная щелочь. Такое вещество становится сильнейшим химическим основанием, оно растворяет молекулы иных составляющих реакцию.

Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II)

Реакция подобных препаратов записывается так:

При данном взаимодействии возникает сульфат натрия и гидроксид меди. Когда происходит нагревание этих продуктов гидроксид меди распадается на оксид меди и Н2О. Сульфат натрия при взаимодействии с полученной водой, образует декагидрат, который принято называть глауберовой солью.

Ионные уравнения взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия

Запишем ионное уравнение, но следует вспомнить, что гидроксид меди (II) – это вещество, которое не растворяется в воде, то есть в водном растворе не происходит распада на ионы.

Cu^2+ + SО4^2- + 2Na^+ + 2ОН^- → Cu(ОН)2 + 2Na^+ + SО4^2-Cu^2 + 2ОН^- → Cu(ОН)2

Первое уравнение принято именовать полным, а второе – сокращенным.

Данный раствор широко применяется в строительстве, медицине, сельском хозяйстве и других отраслях.

К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемМарианна Гамзулина

Похожие презентации

Презентация на тему: » К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.» — Транскрипт:

2 К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4

3 Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если 1) выпадает осадок CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим) Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4 Сокращённое ионное уравнение(показывает суть реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)

4 Для неэлектролитов — оксидов, воды, простых веществ и слабых электролитов ( например H2S; NH4OH ), нерастворимых оснований, нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД не записываются.

5 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe Cl — + 3Na + + 3OH — = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl — Fe OH — = Fe(OH) 3 Так, раствором щёлочи на водоочистных станциях осаждают вредные для организма ионы тяжёлых металлов Cu, Fe, Pb …

6 Реакции ионного обмена используют для обнаружения некоторых ионов в растворах Например: соляную кислоту и хлориды можно обнаружить раствором нитрата серебра, так как выпадает белый творожистый осадок AgCl HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Сl + Ag = AgCl — + а серную кислоту и сульфаты можно обнаружить раствором хлорида бария, так как выпадает белый,нерастворимый в кислотах осадок BaSO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ba + SO4 = BaSO

7 К раствору карбоната натрия добавим раствор соляной кислоты Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl +H 2 O+CO 2

8 2.Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO H + + SO 4 2- = 2Na + + SO CO 2 + H 2 O CO H + = CO 2 + H 2 O (также и сульфиты) При действии на карбонаты и сульфиты растворов кислот образуются газы Соли аммония при действии растворов щелочей образуют газ аммиак NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O NH4 + OH = NH3 + H2O + —

9 2 HCl + K2S = 2KCl + H 2 S 2H + + 2Cl — + 2K + + S =2 K + + 2Cl — + H 2 S 2H + + S = H 2 S 3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов – воды, сероводорода), например: HCl + KOH = KCl + H 2 O H + + Cl — + K + + OH — = K + + Cl — + H 2 O H + + OH — = H 2 O 2-

10 Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций: HCl + K2SiO3 HCl + NaNO3 CuCl2 + Sr(OH)2

11 Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaСl2 + H2SO4 2) BaCO3 + Na2SO4 3) BaO + SO3 4) Ba + H2SO4 2+2-

12 Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaСl2 + H2SO4 2) BaCO3 + Na2SO4 3) BaO + SO3 4) Ba + H2SO4 2+2-

13 Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + —

14 Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + —

15 Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H _ +

16 Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H _ +

17 Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) OH + H = H2O 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O 3) Cu + 2Cl = CuCl2 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H

18 Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: 1) OH + H = H2O 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O 3) Cu + 2Cl = CuCl2 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H

19 В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна: 1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

20 Сокращенное ионное уравнение реакции Fe OH – = Fe(OH) 3 соответствует взаимодействию: 1) железа с гидроксидом натрия 2) железа с водой 3) хлорида железа(III) с гидроксидом меди(II) 4) хлорида железа(III) с гидроксидом натрия

21 Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию. 1) Ca 2+ + CO 3 2– =CaCO 3 2) H + + OH – = H 2 O 3) Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 А) H 2 SO 4 и BaCl 2 Б) Na 2 CO 3 и CaCl 2 В) NaOH и H 2 SO 4 Г) Ba(OH) 2 и HCl

22 Установите соответствие между классами исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций. 1) Кислота и металл 2) Кислота и основный оксид 3) Кислота и основание 4) Кислота и соль А) OH — + H + = H 2 O Б) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 B) 2Na + + SO 4 2– = Na 2 SO 4 Г) Ag + + Cl – = AgCl Д) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

23 В водном растворе реагируют между собой 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3 Внимание! Реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок, газ или образуется вода (реакция между кислотой и основанием). Реакции между солями возможны, если обе растворимы.

24 В водном растворе реагируют между собой 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3

25 С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2

26 С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2 NH4Cl

27 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

28 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2 Запомни. Ag + Br = AgBr + — жёлтый Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость) Качественная реакция на бромиды

29 Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3

30 Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3 Запомни. Ag + I = AgI + — жёлтый

31 С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3 4) KNO3

32 С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3 3) FeBr3 4) KNO3

33 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4

34 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом натрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4

35 Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

36 Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

37 Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S

38 Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S

39 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

40 Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

41 Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

42 Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

43 Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2

44 Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2

45 К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов 1) K+ и Cl– 2) H+ и NO3– 3) Cu2+ и OH– 4) Ва2+ и ОН–

46 К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов 1) K+ и Cl– 2) H+ и NO3– 3) Cu2+ и OH– 4) Ва2+ и ОН–

47 С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO

48 С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO

49 С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3

50 С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3

51 Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ: 1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl 2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br

52 Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ: 1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl 2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br

53 Ионное уравнение можно записать для любых реакций, в которых участвуют электролиты Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + 2H Zn + H2 + 2+

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуются гидроксид меди (II) и сульфат натрия.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция взаимодействия селенита натрия и пероксида водорода

Реакция взаимодействия циркония и хлорида свинца (II)

Реакция разложения хлорида серебра (I)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.