Cuso4 naoh hcl ионное уравнение

Допишите ионные уравнения следующих реакций : а) CuSO4 + NaOH → ?

Химия | 10 — 11 классы

Допишите ионные уравнения следующих реакций : а) CuSO4 + NaOH → .

надо пожалуйста помогите!

CuSO4 + 2NAOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

CuCl2 + K2CO3 = CuCO3 + 2KCl

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O.

Напишите уравнение реакции, которые соответствуют схеме Cu⇒CuCl⇒Cu(OH)₂⇒CuO⇒CuSO₄⇒Cu?

Напишите уравнение реакции, которые соответствуют схеме Cu⇒CuCl⇒Cu(OH)₂⇒CuO⇒CuSO₄⇒Cu.

! помогите пожалуйста составить молекулярные и ионные уравнения ?

! помогите пожалуйста составить молекулярные и ионные уравнения !

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения : А)HCl + KOH→ Б)MgCl2 + NaOH→ 2?

Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения : А)HCl + KOH→ Б)MgCl2 + NaOH→ 2.

Допишите уравнение реакции.

Составьте ионные уравнения в полной сокращеннной форме : K2CO3 .

Составьте в млекулярной формее уравнения реакции, которому соответсвуют следующее ионное уравнение : 2H + + SiO32 — = H2SiO3.

Помогите пожалуйста, буду очень благодарен?

Помогите пожалуйста, буду очень благодарен!

№1 Расставить коэффициенты и написать полное и сокращённое ионное уравнение а) K₂CO₃ + HCl→H₂O + CO₂↑ + KCl б) FeCl₃ + KOH→KCl + Fe(OH)₃↓ в) NaOH + H₂SO₄→H₂O + Na₂SO₄ г) FeCl₃ + NaOH→NaCl + Fe(OH)₃ д) CuSO₄ + KOH→KSO₄ + Cu(OH)₂↓ №2 Просто расставить коэффициенты а) CuSO₄ + NaOH→Cu(OH)₂ + (Na)₂SO₄ б) Cu(OH)₂→CuO + H₂O в) CuO + HCl→CuCl₂ + H₂O.

Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты NaOH + CuSO⁴ — &gt ?

Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты NaOH + CuSO⁴ — &gt ;

Допишите уравнения реакций, для каждой составьте полное ионное уравнение?

Допишите уравнения реакций, для каждой составьте полное ионное уравнение.

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH?

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH.

Умоляю, помогите пожалуйста?

Умоляю, помогите пожалуйста!

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде согласно следующим схемам : а) CuSO₄ + KOH = б) карбонат бария + серная кислота =.

Запишите уравнение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения : HCl→Cl₂→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu?

Запишите уравнение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения : HCl→Cl₂→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu.

На этой странице находится вопрос Допишите ионные уравнения следующих реакций : а) CuSO4 + NaOH → ?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

H2S + CuSO4 = CuS(осадок) + Н2SO4 m(CuSO4) = 200 * 0. 16 = 32г 32 : 160 = х : 96 х = 32 * 96 : 160 х = 19, 2 г.

Железо представляет собой серебристо — белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера — твёрдое кристаллическое вещество.

1)Zn(0) — 2e—>Zn(2 + )|4 восстановитель S(6 + ) + 8e—>s( — 2)|1 окислитель S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S(o) — 6e—>S(6 + )|1 восстановитель N( + 5) + 1e—>n( + 4)|6 окислитель 5H2SO4(конц) + 4zn = 4ZnSo4 + H2S + 4H2O 2)Zn(0) — 2e = Zn (2 + ) ..

Дано : V(H₂) = 22, 4л. Q = 484кДж Vm = 22, 4л. / моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — Q₁ — ? 1. Определим количество вещества водорода в 22, 4л. : n(H₂) = V(H₂) : Vm = 22, 4л. : 22, 4л. / моль = 1моль 2. Запишем тер..

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: