Дано уравнение обратимой химической реакции c4h10

2. Дано уравнение обратимой химической реакции:

С4 Н10 = С4 Н6 + 2 Н2 — Q

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при:

а) понижении температуры;

б) уменьшении давления;

в) уменьшении концентрации водорода.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз?

4. Концентрацию каких веществ надо уменьшить, чтобы сместить равновесие N2 (г.) + О2 (г.) = = 2NО (г.) влево?

2.Дано уравнение обратимой химической реакции:

С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при:

а) понижении температуры;

б) уменьшении давления;

в) уменьшении концентрации водорода.

3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз?

4. Концентрацию каких веществ надо уменьшить, чтобы сместить равновесие N2 (г.) + О2 (г.) == 2NО (г.) влево?

C4H10 = C4H6 + 2H2 — Q
а) Реакция эндотермическая => влево
б) Соотношение объемов 1:3 => вправо
в) вправо
3. y = 2
dT = ?
U2/u1 = 16

U2/U1 = y^dT/10
16 = 2^dT/10
2^4 = 2^dT/10
4 = dT/10
DT = 40

4. N2 + O2 = 2NO
N2, O2

Другие вопросы из категории

c).HCHO + Ag2O(NH3)= 3.CH3OH

d).HCOOH + Ag2O(NH3)= 4.HCOOH +Ag 5.CH3OH +H2O

2. Назвать по рациональной номенклатуре след соединения: 1) CH2CLCH3 2) 2,2-диметилбутан 3) пентен-2

С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж; 3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ Fe3O4(тв ) + H2O(п )
ПРИМЕЧАНИЕ: Влияние температурного фактора на равновесие рассматривать в системах, в которых указан тепловой эффект.
2)

Читайте также

сторону реакции образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.

Составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам, запишите их в молекулярной, полной и сокращенной форме:
1) Натрий карбонат + нитратная кислота →
2) Ферум (lll) оксид + нитратная кислота →
3) Амиак + фосфорная кислота →

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура
А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
2 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции
Формула для определения скорости реакции
А) C(т) + O2(г) = CO2(г)
1)
Б) С(т) + CO2(г) = 2CO(г)
2)
В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl2(г) + H2(г)
3)
4)
А
Б
В
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q
Фактор
Положение равновесия
А) Повышение давления
1) Сместится вправо
Б) Увеличение температуры
2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации C2H4
3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации C2H6
Д) Применение катализатора
А
Б
В
Г
Д
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж

состав те уравнение химических реакции в результате которого образуют оксиды: кремний цинк бария водорода алюминия

Дано уравнение обратимой химической реакции c4h10

Химическое равновесие в системе

С₄H_10(г) С₄H_6(г) + 2H_2(г) − Q

сместится в сторону исходных веществ при

1) использовании катализатора

2) повышении давления

3) нагревании системы

4) удалении водорода из сферы реакции

По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Введение катализатора на положение равновесия влиять не будет.

При нагревании системы или удалении водорода равновесие сместится в сторону продуктов.

А вот при повышении давления равновесие реакции сдвинется в сторону исходных веществ.