Даны уравнения реакции 2hgo 2hg o2

Даны уравнения реакций: 2HgO 2Hg + O2 — Q N2 + ЗН2 2NH3 + Q

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Задание 2

Даны уравнения реакций:
1) 2HgO ⇄ 2Hg + O₂ + Q
2) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q
3) N₂ + O₂ ⇄ 2NO — Q
4) 2H₂ + O₂ ⇄ 2H₂O + Q
В какую сторону сместится равновесие каждой реакции при повышении: а) температуры; б) давления?

1) а) в сторону исходных веществ; б) в сторону исходных веществ.

2) а) в сторону исходных веществ; б) в сторону образующихся веществ.

3) а) в сторону образующихся веществ; б) не влияет.

4) а) в сторону исходных веществ; б) в сторону образующихся веществ.

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) : 2HgO = 2Hg + О2 — 180 кДж Определите количество вещества выделившегося кислорода, если при этом поглотилось 100 кДж теплоты?

Химия | 5 — 9 классы

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) : 2HgO = 2Hg + О2 — 180 кДж Определите количество вещества выделившегося кислорода, если при этом поглотилось 100 кДж теплоты.

Решение : Х моль 100 кДж

2HgO = 2Hg + О2 — 180 кДж 1моль

Х = 100кДж * 1моль / 180кДж = 0, 56моль

ответ : n(ню) = 0, 56моль.

При взаимодействие ртути и кислорода образуется оксид ртути HgO?

При взаимодействие ртути и кислорода образуется оксид ртути HgO.

Составьте уравнение реакции.

По термохимическому уравнению реакций получения воды из простых веществ 2H + O2 = 2H2 0 + 484kДЖ определите А) Количество теплоты, выделившейся при получении 360гводы Б) Количество израсходованного ки?

По термохимическому уравнению реакций получения воды из простых веществ 2H + O2 = 2H2 0 + 484kДЖ определите А) Количество теплоты, выделившейся при получении 360гводы Б) Количество израсходованного кислорода ( в гр.

), если выделилось 200кДЖ теплоты В) Массу образовавшейся воды, если выделилось 1000 кДж теплоты.

Г) Количество израсходованного водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

При разложении кальций карбоната массой 24, 4 г поглотилось 43, 9 кДж теплоты?

При разложении кальций карбоната массой 24, 4 г поглотилось 43, 9 кДж теплоты.

Напишите термохимическое уравнение реакции разложения кальций карбоната.

Какое количество вещества кислорода (O2) вступит в реакцию с 4 молями ртути (Hg)?

Какое количество вещества кислорода (O2) вступит в реакцию с 4 молями ртути (Hg)?

Какое количество вещества оксида ртути (HgO) при этом образуется?

При сжигании 0?

324 г алюминия в кислороде выделилось 10, 056 кДж теплоты.

Определите и укажите теплоту образования алюминий оксида (в кДж / моль).

На разложение оксида ртути(II) массой 8, 68 г затрачена теплота количеством 3, 64 кДж?

На разложение оксида ртути(II) массой 8, 68 г затрачена теплота количеством 3, 64 кДж.

Составте термохимическое уравнение реакции.

СРОЧНО?

По термохимическому уравнению реакции : CaCO3 = CaO + CO2 — 157 кДж вычислите количество теплоты, которое поглотится при разложении 200г известняка.

В реакцию разложения вступил оксид ртути (HgO) массой 2?

В реакцию разложения вступил оксид ртути (HgO) массой 2.

Вычислите какой объем кислорода при этом выделился.

В реакцию разложения вступил оксид ртути (HgO) массой 2?

В реакцию разложения вступил оксид ртути (HgO) массой 2.

Вычислите какой объем кислорода при этом выделился.

Используя термохимическое уравнение : 2HgO = 2Hg + O2 — 180 кДж Определите количество теплоты, которое потребуется для разложения 100г оксида ртути (2)?

Используя термохимическое уравнение : 2HgO = 2Hg + O2 — 180 кДж Определите количество теплоты, которое потребуется для разложения 100г оксида ртути (2).

Вы зашли на страницу вопроса Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) : 2HgO = 2Hg + О2 — 180 кДж Определите количество вещества выделившегося кислорода, если при этом поглотилось 100 кДж теплоты?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Молярна маса FeSO4 = 152 г / моль Складемо наступну пропорцію із якої порахуємо масу заліза у 0. 1 г сульфату заліза Отже бачимо, що така маса сульфату заліза вдвічі перевищує його добову потребу.

Металлические, Ионные, Молекулярные, Атомные.