Дегидрирование пропана до соответствующего алкена уравнение реакции

Пропан: способы получения и химические свойства

Пропан C₃H₈ – это предельный углеводород, содержащий три атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд пропана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄. , или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана	Формула алкана
Метан	CH₄
Этан	C₂H₆
Пропан	C₃H₈
Бутан	C₄H₁₀
Пентан	C₅H₁₂
Гексан	C₆H₁₄
Гептан	C₇H₁₆
Октан	C₈H₁₈
Нонан	C₉H₂₀
Декан	C₁₀H₂₂

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Строение пропана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению.

Например, в молекуле пропана C₃H₈ атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода. При этом углеродный скелет образует угол, т.е. геометрия молекулы — уголковая или V-образная.

Изомерия пропана

Для пропана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства пропана

Пропан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для пропана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для пропана характерны радикальные реакции.

Пропан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Пропан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании пропана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании пропана преимущественно образуется 2-бромпропан:

Хлорпропан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорпропана, трихлорпропана, тетрахлорпропана и т.д.

1.2. Нитрование пропана

Пропан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в пропане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:

2. Дегидрирование пропана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании пропана образуются пропен (пропилен) или пропин:

3. Окисление пропана

Пропан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Пропан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения пропана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении пропана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Получение пропана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

При проведении синтеза со смесью разных галогеналканов образуется смесь разных алканов.

Например, при взаимодействии хлорметана и хлорэтана с натрием помимо пропана образуются этан и бутан.

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии бутаноата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуются пропан и карбонат натрия:

CH₃–CH₂ – CH₂ –COONa + NaOH → CH₃–CH₂ – CH₃ + Na₂CO₃

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Пропан можно получить из пропилена или припина:

При гидрировании пропена образуется пропан:

При полном гидрировании пропина также образуется пропан:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Из угарного газа и водорода можно получить пропан:

5. Получение пропана в промышленности

В промышленности пропан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Дегидрирование пропана до алкена?

Химия | 5 — 9 классы

Дегидрирование пропана до алкена.

Это органическая химия помогите составить реакцию ДЕГИДРИРОВАНИЯ ПРОПАНА и составить задачу что то типо вот этого : при нитрование этана получено 2 моль нитроэтана?

Это органическая химия помогите составить реакцию ДЕГИДРИРОВАНИЯ ПРОПАНА и составить задачу что то типо вот этого : при нитрование этана получено 2 моль нитроэтана.

Определите объем израсходование этана?

Только нитрование заменить на дегидрирование ; этан на пропан.

Какой объём пропана подвергся процессу дегидрирования, если в результате реакции образовался пропилен и выделилось 11, 2 л водорода(н?

Какой объём пропана подвергся процессу дегидрирования, если в результате реакции образовался пропилен и выделилось 11, 2 л водорода(н.

Дегидрирование пропана?

Определите объём пропена, который образуется при каталитическом дегидрировании пропана (количество вещества 3 моль), (н?

Определите объём пропена, который образуется при каталитическом дегидрировании пропана (количество вещества 3 моль), (н.

У. ), если выход пропена — 80%.

В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию : А)дегидрирования Б) гидрирования В) горения в кислороде Г) этерификации?

В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию : А)дегидрирования Б) гидрирования В) горения в кислороде Г) этерификации.

Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом?

Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.

При дегидрировании 11грамм алкана, получен алкен и 0, 5грамм воды?

При дегидрировании 11грамм алкана, получен алкен и 0, 5грамм воды.

Решите плиз : ) Запишите уравнение реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом?

Решите плиз : ) Запишите уравнение реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.

Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана С3Н8 и бутана С4Н10 и попробуйте дать названия продуктам?

Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана С3Н8 и бутана С4Н10 и попробуйте дать названия продуктам.

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : 1) алкан→ хлоралкан→алкен→алканол→алкен (для этана) 2) алкан→бромалкан→алкен→дихлоралкан→алкин (для пропана) 3)?

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : 1) алкан→ хлоралкан→алкен→алканол→алкен (для этана) 2) алкан→бромалкан→алкен→дихлоралкан→алкин (для пропана) 3) алкин→алкен→алканол→бутадиен (для этина) 4) алкан→хлоралкан→алкен→алканол→алкен (для пропана) алкан→бромалкан→алкен→дихлоралкан→алкин ( для пентана).

Вы зашли на страницу вопроса Дегидрирование пропана до алкена?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Атом это мельчайшая частица хим. Элемента. Сахар и вода являются веществами. Вы упустили одну промежуточную инстанцию в лице молекулы) она является мельчайшей частица названных вами веществ) короче говоря, вещества (вода , сахар) состоят из молеку..

1 — в) 32 2 — в, г т. К металлические свойства увеличиваются по группе сверху вниз 3 — г) 4 — б) золото — жёлтый , бронза — красновато — розоватый.

Могу помочь только этим).

9) Б 10) А 11) Оксиды : P2O5 Основания : Ba(OH)2 Кислота : HCl Соли : H2SiO2 K3PO4 16) 142.

Решение смотрите на фотографии.

Решение в прикрепленном файле.

CnH2n С8Н16 — октен (112 г / моль).

M (NH3) = 1, 5моль * 17г / моль = 25, 5г V = 1, 5моль * 22, 4л / моль = 33, 6л.

Растворить данную смесь, профильтровать (удалим песок и опилки), выпарить (уберем воду и останется крист. Соль).

Пишем уравнение : 2Al + 3S = Al2S3 Ищем количество серы(моль) 1) n(S) = m / M = 158г / 32г / моль = 4, 9 моль Mr(S) = 32г / моль 2)По уравнению реакции : 3 моль S — 509 кДж 4, 9 моль S — х кДж Решаем пропорцию : х = 4, 9 моль * 509 кДж / 3 моль = 831..