Действие уксусной кислоты на индикаторы уравнение реакции

Лабораторная работа №11 «Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой»

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Свойства уксусной (этановой) кислоты

Действие уксусной кислоты на индикатор

кислоты на полоску

Уксусная кислота имеет

Наличие ионов Гидрогена,

которые образуются при

диссоциации ее молекул,

является причиной изменения

Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:

ОПЫТ 2

Реакция уксусной кислоты с металлом

В пробирку с гранулой

цинка наливаем 2 мл

На поверхности гранулы

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

ОПЫТ 3

Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом

В пробирку с порошком

купрум (II) оксида

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O

ОПЫТ 4

Реакция уксусной кислоты со щелочью

В пробирку с 1 мл

Добавляем в про-

бирку по каплям

Данная реакция является

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O

CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O

Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)

В пробирку с 1 мл

раствора меди (II)

смесь с осадком

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO ₄ 2- -> 2Na + + SO ₄ 2- + Cu(OH)₂ ↓

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O

ОПЫТ 6

Реакция уксусной кислоты с солью

Уксусная кислота вытесняет

более слабую карбонатную

кислоту с ее солей, которая

является неустойчивой и

разлагается на углекислый

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:

— изменяет цвет индикаторов;

— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);

— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;

— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).

Лабораторный опыт 14. Изучение свойств уксусной кислоты.

1. Налейте в пробирку 1 мл раствора уксусной кислоты. Ознакомьтесь с её запахом. При помощи индикатора докажите её принадлежность к классу кислот.

2. В пробирку с уксусной кислотой опустите гранулу цинка. Что происходит? Проделайте аналогичный опыт с соляной кислотой. В каком случае водород выделяется сильнее? Почему?

3. Подействуйте уксусной кислотой на карбонат натрия, гидроксид меди (II). Наблюдения и уравнения реакций запишите в тетрадь.

Уксусная кислота имеет специфический резкий запах.

Лакмус в растворе уксусной кислоты окрашивается в красный цвет, что говорит о её принадлежность к классу кислот.

На грануле цинка в уксусной кислоте медленно выделяется газ:
Zn + 2CH₃COOH ⟶ (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

В соляной кислоте газ выделяется быстрее.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

Уксусная кислота – слабая кислота, а соляная кислота – сильная кислотой, поэтому реакция с соляной кислотой протекает быстрее, чем с уксусной.

При действии уксусной кислоты на карбонат натрия наблюдается выделение газа.
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH ⟶ CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

При действии уксусной кислоты на гидроксид меди (II) наблюдается растворение последнего и окрашивание раствора в синий цвет.
Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH ⟶ (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O