Диссоциация соли nah2po4 по i ступени выражается уравнением

Решение задач по химии на расчет рН раствора электролита

рН раствора при смешении NaOH и H₃PO₄

Задача 150.
Рассчитать рН раствора, полученного добавлением 0,1 моль раствора NaOH и 0,1 моль раствора H₃PO₄.
Решение:
рКк = 2,12;
M(H₃PO₄) = 98 г/моль;
M(NaOH) = 40 г/моль;
рК₂(H₃PO₄) = 7,21.
Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH₂PO₄.

Со = Ск = Сс = 0,1 моль.

Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается.
Молекулярно-ионная форма гидролиза соли:

Для рассчета рН раствора соли NaH₂PO₄ без учета диссоциации воды, подставим значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрацию соли в уравнение:

рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где

рКк — константа диссоциации кислоты; Сс — концентрация соли.

рН(NaH₂PO₄) = 7 + (0,5 . 2,12) + (0,5 . lg0,1) = 7,56.

Вычисление рН буферной системы

Задача 151.
Найдите pH раствора полученного растворением 5 г хлорида аммония в 200 мл раствора содержащего 7 г гидроксида аммония. Изменением объема при растворении пренебречь. Ko = 1,76 . 10 -5 .
Решение:
Kд = 1,76 . 10 -5 ;
pKд = 4,76;
M(NH₄OH) = 35,04 г/моль;
M(NH₄Cl) = 53,491 г/моль.

1 Рассчитаем молярную концентрацию веществ, получим:

С_M(NH₄OH) = [m(NH₄OH)/M(NH4OH)] . 1000/V(p-pa) = (5/35,04) . 1000/200 = 0,71 моль/л;
С_M(NH₄Cl) = [m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)] . 1000/V(p-pa) = (7/53,491) . 1000/200 = 0,65 моль/л.

2. Вычислить рН буферной системы

рH = 14 — pKo + lgCo/Cc = 14 — 4,76 + lg0,71/0,65 = 9,2.

Определение молекулярной массы гидроксида аммония

Задача 152.
Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН = 11, а Кд = 1,8•10 -5 .
Решение:
NH₄OH = NH₄ + + OH —
рН = -lg[H + ], следовательно 11 = -lg[H + ], а [H + ] = 1•10 -11 .

[OH — ] = Kw/[H + ] = 1•10 -14 /1•10 -11 = 1•10 -3 .

Из выражения константы диссоциации NH₄OH:

C_M(NH₄OH) = [(1•10 -3 ) . (1•10 -3 )]/1,8•10 -5 = 0,54 моль/л.

Ответ: 0,54 моль/л.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

Главная 
Вопросы & Ответы 
Вопрос 3761784

Пармезан Черница

Составить электорическую диссоциацию NaH2PO4

Лучший ответ:

Таня Масян

Кислые соли диссоциируют ступенчато

NaH2PO4= Na+ + H2PO4 —
H2PO4 — = H + + HPO4 2-
HPO4 2- = H+ + PO4 3-

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

Слабые электролиты (в их числе вода)
Осадки
Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

источники:

http://shkolenet.ru/QA/3761784/

http://studarium.ru/article/159