Для обратимой реакции уравнение которой 2so2

Решите тест. Не знаете не отвечайте. Скорость хим. Реакций.
7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в

сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение

A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.

B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.

10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении

концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). Б. 0,004 моль/(л•с). В. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с)

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Химия | 10 — 11 классы

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Повышение давления, увеличение концетрации SO2, уменьшение концентрацации SO3, увеличение температуры.

С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО — Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?

С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО — Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 — &gt ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции?

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 — &gt ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции.

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнениекоторой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится?

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение

которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

Аргументируйте свой ответ.

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта?

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта.

Дайте обоснованный ответ.

Помогите пожалуйста?

1) расставьте коэффициенты в схеме химической реакции : Al + Fe2O3 — — Fe + Al2O3 Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам 2) Для обратимой реакции, уравнение которой : N2 + 3H — — 2NH3 укажите условия, вызывающие смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

3) Как изменит окраску лакмус в растворе нитрата аммония?

Ответ подтвердите, написав уравнение реакции гидролиза соли.

4) Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражает следующее сокращенное ионное уравнение : Fe( + 3) + 3OH( — ) = Fe(OH)3 стрелка вниз заранее спасибо!

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

2CO ⇔CO₂ + C тверд ΔН = — 171кдж Сформировать условия для смещения равновесия в сторону продуктов реакции?

2CO ⇔CO₂ + C тверд ΔН = — 171кдж Сформировать условия для смещения равновесия в сторону продуктов реакции.

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов?

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов.

Предложите условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции 1)N2 + 3H2⇔2NH3 + Q 2)2SO2 + O2⇔2SO3 + Q?

Предложите условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции 1)N2 + 3H2⇔2NH3 + Q 2)2SO2 + O2⇔2SO3 + Q.

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ?

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ!

Какие существуют условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции?

На этой странице находится вопрос Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2) CO2 + CaO = CaCO3↓ 3) Скажем так, в одну стадию из малорастворимого карбоната кальция гидроксид кальция не получить : > Поэтому делаем следующее : СaCO3→ ^ t CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + HNO3 =..

1 и 4 Сu Ag С ртутью и магнием в обычный условиях — нет.

Решение во вложении . .

1) Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ — растворение алюминия и выделение газа 2) Al2(SO4)3 + 6NH3 * H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 либо Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 — выпадение осадка белого цвета.

Компании Panasonic удалось уменьшить размеры прототипов метаноловых топливных элементов. Теперь они – не больше обычного аккумулятора для ноутбука, но обеспечивают его энергией на весь день. «Карманный» метанол».

Принтер устройство которое печатает на лесте бумаги какую — либо информацию.

Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 CO2 + H2O = H2CO3.

Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы : получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышлен..

Итоговое тестирование по дисциплине «Физическая химия» (стр. 4 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4

58. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

2Н2 + О2↔2Н2О + Q. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q. 2NO + О2↔2NO2 + Q. C4H10↔C4H8 + H2-Q.

59. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:

при повышении температуры и давления при повышении температуры и уменьшении давления при понижении температуры и повышении давления при понижении температуры и давления

60. Укажите факторы, изменяющие состояние динамического химического равновесия:

температура концентрация использование катализатора давление

61. Константа равновесия Кc реакции A + 1/2B = C составляет 107. Это означает, что в стандартных условиях будет

равновесие, образовываться вещества А и В, образовываться в равной мере А, В и С, образовываться вещество С.

62. На константу равновесия Кс идеальной реагирующей системы оказывает влияние

природа участников реакции, парциальные давления компонентов, температура, концентрация.

63. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

Увеличить давление. Повысить температуру. Понизить температуру. Применить катализатор.

64. Оптимальными условиями получения железа в системе Fe3O4( т) + 4CO(г) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кДж являются:

увеличение температуры увеличение давления уменьшение давления увеличение концентрации оксида углерода (II) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/

65. Укажите, для каких реакций используют принцип Ле Шателье

66. Для химической реакции A + B = C + D, протекающей в идеальной газовой системе

Кр меньше Кс, Кр равно Кс, Кр больше Кс, сравнить Кр и Кс, нельзя, не зная какие это вещества.

67. В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,

равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,35 моль\ л; 1.1 моль\ л и 0.9 моль\ л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.

68. . Давление не влияет на равновесие в реакции

N2(г) + 3H2 (г)→ 2NH3(г)

СО2(г) + Н2О(ж) → H2C03(p-p)

69. График характеризует

реакцию без теплового эффекта, эндотермическую реакцию, изменение теплового эффекта, экзотермическую реакцию.

70. Какое количество вещества А вступило в химическую реакцию с веществом В, если вещества С образовалось 1,8 моль

1 моль 0,9 моль 0,8 моль 0,6 моль
Энергия (……….) – химическое сродство в изобарно–изотермических условиях, а энергия (………..…) – химическое сродство в изохорно–изотермических условиях.

72. В состоянии равновесия для обратимой химической реакции

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

концентрации веществ равны (моль/л): [FeCl3 ] = 0,012; [KSCN]=0,012;

[Fe(SCN)3 >= 0,008. Определите начальные концентрации исходных веществ.

73. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

74. Для реакции 2A+2B = 3C, протекающей в идеальной газовой системе, Кр и Кс связаны между собой соотношением:

Кр= Кс RT, Кр= Кс (RT)-1, Кр= Кс, Кр= 1/Кс.

75 Укажите причину увеличения скорости химической реакции в присутствии катализатора.

происходит снижение энергии активации энергия активации повышается возрастает энергия продуктов реакции уменьшается энергия исходных веществ реакции