Для обратимой реакции уравнение которой c2h4

Равновесие в реакции С2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) + Q сместится в сторону продукта при

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта?

Химия | 10 — 11 классы

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта.

Дайте обоснованный ответ.

Система сопротивляется любому воздействию.

При воздействии дает обратный, противоположный эффект (принцип Ле Шателье)

Сместится вправо при :

Т. к слева коэффициенты при в — вах по 1, то суммарный моль 2 ; справа 1 в — во с коэффициентом 1.

Значит при повышении объёма система сопротивляется как может и понижает объём, образовывая спирт.

Реакция экзотермическая и понижая температуру мв заставляем систему нагреваться образуя спирт.

Увеличь концентрацию реагентов.

Я думаю сможешь дальше по анологии объяснить.

Ах, да, помни, что давлением можно сместить равновесие только если участвуют или образуются газы))

Помогите пожалуйста?

1) расставьте коэффициенты в схеме химической реакции : Al + Fe2O3 — — Fe + Al2O3 Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам 2) Для обратимой реакции, уравнение которой : N2 + 3H — — 2NH3 укажите условия, вызывающие смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

3) Как изменит окраску лакмус в растворе нитрата аммония?

Ответ подтвердите, написав уравнение реакции гидролиза соли.

4) Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражает следующее сокращенное ионное уравнение : Fe( + 3) + 3OH( — ) = Fe(OH)3 стрелка вниз заранее спасибо!

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Сравните по химическим свойствам фенол и этиловый спирт (укажите сходство и отличие)?

Сравните по химическим свойствам фенол и этиловый спирт (укажите сходство и отличие).

Запишите уравнения реакций.

Напишите уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана, и укажите условия их проведения?

Напишите уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана, и укажите условия их проведения.

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов?

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов.

Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить д?

Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить давление д)реакция проходит при н.

Написать уравнение реакций, характеризующих химические свойства этилового спирта?

Написать уравнение реакций, характеризующих химические свойства этилового спирта.

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ?

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ!

Какие существуют условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции?

Привести уравнения химических реакций в которые вступают этиловый спирт?

Привести уравнения химических реакций в которые вступают этиловый спирт.

Вы открыли страницу вопроса Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Тест по теме «Химическое равновесие»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

1. Химическое равновесие в системе

2 NO (г) + O ₂ (г) = 2 NO ₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3 ) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

6. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления,

4) использовании катализатора

7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе:

9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

10. На смешение химического равновесия в системе N ₂ + 3Н ₂ ↔2 NH ₃ + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

11. Давление не влияет на равновесие в реакции

12. В равновесной системе

С _(т) + Н ₂ О _(г) ↔ Н _2(г) + СО _(г) — Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при:

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

1) повысив давление

2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н ₂ О

4) применив катализатор

1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира

4) затвердевание цемента

2. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

5. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

6. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при:

1) повышении давления

2 ) понижении давления

3 ) повышении температуры

4) использовании катализатора

7. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе:

8. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н ₂ О

3) FeCl ₃ + 3 NaOH ↔ Fe ( OH ) ₃ + 3 NaCl

4) Na ₂ О + 2 HCI ↔ 2 NaCl + H ₂ О

9. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

10. Химическое равновесие в системе

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

увеличить выход С ₃ Н ₈ можно:

1) повысив температуру

2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

12. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

13 . Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 924 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 898 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 16.11.2017
• 2093
• 2

• 16.11.2017
• 3757
• 49

• 16.11.2017
• 20029
• 54

• 16.11.2017
• 30975
• 309

• 16.11.2017
• 8576
• 72

• 16.11.2017
• 5380
• 15

• 16.11.2017
• 588
• 3

• 16.11.2017
• 1335
• 3

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 16.11.2017 58081
• DOCX 24.3 кбайт
• 531 скачивание
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Лаврушина Елена Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 1 месяц
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 221674
• Всего материалов: 32

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.