Допиши уравнение реакции расставьте коэффициенты no

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e19842439c89793 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»
тренажёр по химии (8 класс)

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций», 2 варианта из 5 заданий

Скачать:

Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»

1. Кто сформулировал закон сохранения массы веществ.
2. Укажите в уравнении реакции: исходные вещества, продукт реакции, коэффициент, индекс, закон сохранении массы веществ.

1. Реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ. Это реакция ……
2. Напишите уравнения реакции, определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

А) ….. + HCl= FeCl 2 + H 2

Б) SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В) H 2 O = H 2 +O 2

Г) K 2 O +H 2 O=КОН

Д) AgNO 3 +….=Cu(NO 3 ) 2 +Ag

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между медью и кислородом.

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»

1. Кто экспериментально доказал закон сохранения массы веществ.

2. Укажите в уравнении реакции: исходные вещества, продукт реакции, коэффициент, индекс, закон сохранении массы веществ.

3. Реакция между простым и сложным веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Это реакция ……

4. Напишите уравнения реакции, определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

А) КClO 3 = КСl +O 2

Б) CuO + …..= Cu + H 2 O

В) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Г) SO 2 +O 2 =SO 3

Д) CuCl 2 + …= FeCl 2 +Cu

Е) CaO + CO 2 =CaCO 3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и кислородом.

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C₆H₅ можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C₆H₅ = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).