Допиши уравнения химических реакций сао н2о

Допишите уравнения химических реакций. а) CaO+H2O→? б) ?+H2O→H3PO4 в) K+?→KOH+H2↑ г) Zn+H2O→?+H2↑ д) C+H2O→CO+H2↑ е) H2O+?→NaOH

Ваш ответ

решение вопроса

Уравнение реакции CaO и H2O. Применение продуктов реакции

Все происходящие в природе химические реакции можно классифицировать по типам процессов, которые происходят с начальными реагентами. В реакциях соединения происходит разрыв химических связей между молекулами исходных веществ и образуются другие, как правило, более сложные по химическому составу вещества.

Реакция соединения щелочного металла и воды

Типичная реакция соединения между оксидом щелочного металла, в данном примере оксида кальция СаО, и воды Н₂О приводит к образованию гидроксида кальция Са(ОН)₂. Реакция термохимическая, протекает с выделением тепла. При взаимодействии одной молекулы оксида кальция и одной молекулы воды выделяется 58 кДж тепла.

Уравнение химической реакции CaO H2O можно записать так:

При соединении оксида кальция с водой выделяется значительное количество тепла, поэтому при проведении реакции следует соблюдать осторожность. Также выделяющийся пар может разбрызгивать образующуюся гашеную известь, которая при попадании на кожу вызывает химические ожоги.

Уравнение реакции CaO и H2O с указанием выделяемого тепла выглядит следующим образом:

Применение продуктов реакции

В промышленном производстве данная реакция известна под названием «гашение извести».

Гашеная известь широко применяется в строительной промышленности, ею также обрабатывают стволы деревьев для защиты их от вредителей.

Оригинальное применение данной химической реакции с использованием выделяющегося тепла было предложено для разогрева пищи в экстремальных условиях без применения огня. Для ее разогрева требуется только немного воды, причем в любой стадии загрязнения, и специальная упаковка.

Упаковка разделена на два отсека, в одном из которых негашеная известь, т. е. тот самый оксид кальция СаО. Продукты питания размещены во втором отсеке упаковки.

Если требуется согреть пищу, то в отсек с известью добавляется небольшое количество воды. Протекающий химический процесс, описываемый уравнением реакции CaO и H2O, разогревает пищу за считаные минуты.

Реакция, уравнение которой СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, является реакцией : а)замещения б)разложения в)экзотермической г)окислительно — восстановительной?

Химия | 10 — 11 классы

Реакция, уравнение которой СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, является реакцией : а)замещения б)разложения в)экзотермической г)окислительно — восстановительной.

Эта реакция экзотермическая ( с выделением тепла).

Напишите уравнение реакций, характеризующие восстановительные свойства углерода?

Напишите уравнение реакций, характеризующие восстановительные свойства углерода.

Найти степени окисления уравнениявосстановительные реакции?

Найти степени окисления уравнения

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме : CuSO4 — — — &gt ; X — — — &gt ; Cu(NO3)2 Рассмотрите три случая : а) обе реакции _ окислительно — восстановительные ; б) окислительно — во?

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме : CuSO4 — — — &gt ; X — — — &gt ; Cu(NO3)2 Рассмотрите три случая : а) обе реакции _ окислительно — восстановительные ; б) окислительно — восстановительной является только первая реакция ; в) окислительно — восстановительной является только вторая реакция.

Напишите уравнения реакций : а) Na + O2 ; б) Na2O2 + H2OК окислительно — восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям — ионно — молекулярные?

Напишите уравнения реакций : а) Na + O2 ; б) Na2O2 + H2O

К окислительно — восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям — ионно — молекулярные.

Составьте уравнение окислительно — восстановительных реакций Zn + HCI?

Составьте уравнение окислительно — восстановительных реакций Zn + HCI.

Является ли al + o2 = al2o3 окислительно восстановительной реакцией?

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения :Са — — >СаО — — >Са(ОН)2 — — >СаСlCu — — >CuO — — >CuCl2 — — >CuCuO — — >CuoCuO — — >CuSO4?

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения :

Са — — >СаО — — >Са(ОН)2 — — >СаСl

Cu — — >CuO — — >CuCl2 — — >Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения :а)СаСО3 — > СаО — > Са(ОН)2 — > СаСО3 — > Са(НСО3)2 — > СаСО3б)С — > СО2 — > СО — > СО2 — > С?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения :

а)СаСО3 — > СаО — > Са(ОН)2 — > СаСО3 — > Са(НСО3)2 — > СаСО3

б)С — > СО2 — > СО — > СО2 — > С.

1. Пара электролитов, реакция обмена между которыми практически не обратима : 1) Н2SO4 + Са(ОН)2 ; 3) СuSО4 + КNО3 ;2) КОН + Ва(NО3)2 ; 4) НС1 + Na2SО4?

1. Пара электролитов, реакция обмена между которыми практически не обратима : 1) Н2SO4 + Са(ОН)2 ; 3) СuSО4 + КNО3 ;

2) КОН + Ва(NО3)2 ; 4) НС1 + Na2SО4.

2. Реакция, которая одновременно является реакцией разложения, эндотермической, необратимой, окислительно — восстановительной :

1) 2НgО = 2Нg + О2 — Q 3) СаО + Н2О — Са(ОН)2 + Q ;

2) 2NН3 ←→N2 + ЗН2 — Q ; 4) Сu(ОН)2 = СuО + Н2О — Q.

Из следующих утверждений выберите истинные ( привести в пример к каждому утверждению цепочку химических превращений + объяснить каждое высказывание, если оно неверно )а) к окислительно — восстановител?

Из следующих утверждений выберите истинные ( привести в пример к каждому утверждению цепочку химических превращений + объяснить каждое высказывание, если оно неверно )

а) к окислительно — восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена

б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно — восстановительными

в) все реакции замещения являются окислительно — восстановительными

г) только некоторые реакции замещения являются окислительно — восстановительными

д) к окислительно — восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

На странице вопроса Реакция, уравнение которой СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, является реакцией : а)замещения б)разложения в)экзотермической г)окислительно — восстановительной? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Тихий океан — самый большой в мире.

Самый большой океан в миреТихийокеан– это крупнейший водоем на Земле, его площадь исчисляется в 178, 62 млн. Км2, и эта цифра больше на несколько миллионов километров, чем площадь материков, а также на 200% больше пространства, занимаемого Атланти..

Железо. Цвет : серебристо — серый Плотность : 7. 874 г / см3 Растворимость : растворяется в разбавленных кислотах, не растворяется в воде, естественно.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.

источники:

http://fb.ru/article/446189/uravnenie-reaktsii-cao-i-h-o-primenenie-produktov-reaktsii

http://himia.my-dict.ru/q/6371198_reakcia-uravnenie-kotoroj-sao-n2o-saon2/