Допишите уравнения возможных реакций: а) AgNO3 + HC1——> . ; д)Mg(NO3)2 + КОН——> . ;
Ваш ответ
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Допишите уравнение возможных реакций agno3
Объясните, почему остальные реакции не протекают.
б) BaSO4 + NaCl ⇸ реакция не идёт, т. к. не образуется осадка, газа или воды.
в) FeCl2 + Cu(NO3)2 ⇸ реакция не идёт, т. к. не образуется осадка, газа или воды.
г) Al(NO3)3 + HCl ⇸ реакция не идёт, т. к. не образуется осадка, газа или воды.
е) Al(OH)3 + KCl ⇸ реакция не идёт, т. к. соли не реагирую с нерастворимыми основаниями.
з) NaCl + H2S ⇸ реакция не идёт, т. к. более слабая кислота не может вытеснить более сильную кислоту из её соли.
Допишите уравнение возможных реакций agno3
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Один из продуктов реакции ― вода, осадок или газ.
Приведите по одному примеру для каждого случая.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
Задание 2
Допишите уравнения возможных реакций. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) — в молекулярном виде.
а) Ba(OH)2 + HCl ⟶ …;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Исходные вещества и один из продуктов реакции — растворимая соль — это сильные электролиты. В водном растворе они находятся исключительно в виде ионов. Вода — слабый электролит и на ионы практически не распадается. С учётом этого мы можем переписать уравнение реакции в ином виде
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H2O
2OH — + 2H + = 2H2O : 2
H + + OH — = H2O
Признак реакции: нагревание раствора или обесцвечивание фенолфталеина.
г) NaNO3 + MgCl2 ⟶ …;
Реакция ионного обмена не возможна, т.к. не происходит связывание ионов, поскольку все продукты реакции — растворимые вещества (сильные электролиты).
д) AgNO3 + AlCl3 ⟶ …;
3AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag + + 3NO3 — + Al 3+ + 3Cl — = Al 3+ + 3NO3 — + 3AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓
Признак реакции: образование осадка.
е) CaCO3 + HCl ⟶ …;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2↑
Признаки реакции: растворение осадка и образование газа.
з) FeCl2 + NaOH ⟶ ….
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH)2↓
Признак реакции: образование осадка.
Задание 3
Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям:
а) H + + OH — = H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO3, HI, HBr, HCl, H2SO4) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
б) 2H + + CO3 2- = CO2↑ + H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HNO3, HI, HBr, HCl, H2SO4) и CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
в) CO3 2- + Cа 2+ = CаCО3↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы CO3 2- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3) и Ca 2+ (Ca(OH)2, CaCl2, CaBr2, CaI2, Ca(NO3)2).
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3↓
г) Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)3↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe 3+ (FeCl3, FeBr3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3) и OH — (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Fe(OH)3↓
д) Pb 2+ + S 2- = PbS↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Pb 2+ (Pb(NO3)2) и S 2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS).
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
Pb(NO3)2 + BaS = Ba(NO3)2 + PbS↓
е) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ba 2+ (BaCl2, BaBr2, BaI2, BaS, Ba(NO3)2, Ba(OH)2) и SO4 2- (H2SO4, Na2SO4, K2SO4, MgSO4, ZnSO4, CuSO4).
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
Задание 4
Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции:
а) соль + соль = соль↓ + соль;
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl↓ + Na + + NO3 —
Ag + + Cl — = AgCl↓
б) сильная кислота + сильное основание = соль + вода;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2Cl — = Ba 2+ + 2Cl — + 2H2O
H + + OH — = H2O
д) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода;
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2OH — = BaSO4↓ + 2H2O
Задание 5
Допишите уравнения возможных реакций и объясните, почему остальные реакции не протекают:
а) AgNO3 + HCl ⟶ …;
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
б) BaSO4 + NaCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
в) FeCl2 + Cu(NO3)2 ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
г) Al(NO3)3 + HCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
д) Mg(NO3)2 + KOH ⟶ …;
Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2↓
е) Al(OH)3 + KCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
ж) K2CO3 + HNO3 ⟶ …;
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑
з) NaCl + H2S ⟶ ….
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода, посколько более слабая кислота не может вытеснить более сильную кислоту из её соли.
Задание 6
Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2K + + SO4 2- = 2K + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Задание 7
Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
Задание 8
Допишите уравнения реакций и напишите уравнения этих реакцийв полном и сокращённом ионном виде:
а) MgSO4 + … = …↓ + K2SO4
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = Mg(OH)2↓ + 2Na + + SO4 2-
Mg 2+ + 2OH — = Mg(OH)2↓
Задание 9
Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: HCl , NaNO3, Ca(OH)2, MgCl2 . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
KOH + HCl = KCl + H2O
K + + OH — + H + + Cl — = K + + Cl — + H2O
H + + OH — = H2O
Задание 10
Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: KBr, AgNO3 , CaCO3, MgSO4 . Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag + + NO3 — + H + + Cl — = H + + NO3 — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓
Задание 11
Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов:
а) SO4 2- ;
Реактивы: растворимые соли бария (например, BaCl2, Ba(NO3)2, BaI2, BaBr2) и гидроксид бария Ba(OH)2
б) Cl — ;
Реактив: нитрат серебра AgNO3
в) S 2- ;
Реактив: нитрат меди (II) Cu(NO3)2
г) Ag + .
Реактивы: соляная кислота HCl и растворимые хлориды (например, NaCl, KCl, BaCl2)
Задание 12
Как отличить друг от друга следующие вещества:
a) NaCl и BaCl2;
Прилить к растворам веществ раствор серной кислоты. В пробирке с хлоридом бария выпадет белый кристаллический осадок BaSO4 ↓ , а в пробирке с хлоридом натрия изменений не наблюдаем.
б) AgNO3 и KNO3;
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с нитратом серебра (I) выпадет белый творожистый осадок AgCl ↓ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем .
в) MgCl2 и MgSO4;
Прилить к растворам веществ раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом магния выпадет белый кристаллический осадок BaSO4 ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
г) H2SO4 и CuSO4;
Прилить к растворам веществ раствор гидроксида натрия. В пробирке с сульфатом меди (II) выпадет голубой осадок Cu(OH)2 ↓ , а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем .
д) Na2CO3 и CaCO3;
Прилить к веществам воду. Растворимый в воде карбонат натрия образует прозрачный раствор, а малорастворимый в воде карбонат кальция — мутный раствор.
е) KNO3 и K2CO3?
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом калия выделяется газ CO2↑ , а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем.
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/eremin-2019/13/5.html
http://gdz.cool/h9_edl_2019/1235-h9_ekdl_2019_13_____.html