Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании. 1) Mg(OH)2 → 2) Аl(ОН)3 → 3) Fe(OH)3 4) Cu(OH)2 →
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Допишите уравнения химических реакций mg oh 2
Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
MgO – основный оксид
Взаимодействует с водой при нагревании:
MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2
Взаимодействует с кислотными оксидами:
MgO + CO2 ⟶ MgCO3
Взаимодействует с кислотами:
MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H + + 2NO3 — ⟶ Mg 2+ + 2NO3 — + H2O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H2O
SO3 – кислотный оксид
Взаимодействуют с основными оксидами:
SO3 + CaO ⟶ CaSO4
Оксид серы (VI) проявляет только окислительные свойства.
2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 | ||
S +6 + 2ē ⟶ S +4 | 2 | окислитель (восстановление) |
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0 | 1 | восстановитель (окисление) |
Mg(OH)2 – основный гидроксид
Разлагается при нагревании:
Mg(OH)2 t ⟶ MgO + H2O
Взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)2 + CO2 ⟶ MgCO3 + H2O
H2SO4 – кислотный гидроксид
Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода:
Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑
Взаимодействует с основными оксидами:
FeO + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2O
Взаимодействует с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит:
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO4 2- ⟶ 2H + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Серная кислота проявляет только окислительные свойства.
Гидроксид магния: способы получения и химические свойства
Гидроксид магния Mg(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.
Способы получения
1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:
3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:
4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:
1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:
В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:
1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :
Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:
2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/1/2.html
http://chemege.ru/gidroksid-magniya/