Допишите уравнения осуществимых реакций mn2o7 h2o

Оксиды и гидроксиды марганца

Получение марганца

Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn₂O₃, образующийся при прокаливании пиролюзита:

Химические свойства

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Оксиды и гидроксида марганца

Оксиды	MnO	Mn₂O₃	MnO₂	(MnO₃)	Mn₂O₇
Свойства	ярко выраженные основные	основные	амфотерные	кислотные	Сильно кислотные
Гидроксиды	Mn(OH)₂	Mn(OH)₃	Mn(OH)₄ H₂MnO₃	H₂MnO₄	HMnO₄
Свойства	ярко выраженные основные	основные	амфотерные	кислотные	сильно кислотные
Названия	гидроксид марганца (II); солиMn(II)	гидроксид марганца (III); солиMn(III)	гидроксид марганца (IV); манганаты(IV)	Марганцевая (VI) кислота; манганаты(VI)	марганцевая (VII)кислота;перманганаты

Оксиды и гидроксиды марганца

Соединения марганца (II).Оксид и гидроксид марганца (II) проявляют только основные свойства. Они нерастворимы в воде, но легко растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентного марганца.

Большинство солей двухвалентного марганца хорошо растворимы в воде и подвергаются гидролизу по катиону. К труднорастворимым солям относятся средние соли – сульфид, фосфат и карбонат.

В кристаллическом состоянии соли марганца (II) имеют слабо розовую окраску, в водных растворах – практически бесцветны.

Гидроксид двухвалентного марганца образуется косвенным путём – действием щёлочи на растворы солей. В момент образования образуется белый осадок (чаще наблюдаемый как телесный), который на воздухе постепенно буреет под действием кислорода воздуха:

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:
MnO2+Н2=MnO+Н2О
MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не вступает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)2, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цвета выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2¯+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3.

Соединения марганца (III).Соли трёхвалентного марганца окрашены в тёмный цвет и склонны к образованию комплексных солей (ацидокомплексов). Все соли марганца (III) малоустойчивы. В кислом растворе они легко восстанавливаются до солей марганца (II). В нейтральном растворе простые соли легко гидролизуются с образованием гидроксида Mn(III), который быстро переходит на воздухе в гидроксид марганца (IV). Гидроксид марганца (III) –Mn₂O₃ ּН₂О или MnО(OH) встречается в природе в виде минерала манганита(бурая марганцевая руда).

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

• Восстановление оксида марганца(IV):

Соединения марганца (IV).Оксид Mn(IV) наиболее устойчивое при обычных условиях кислородное соединение марганца.MnO₂ и соответствующий ему гидроксид практически нерастворимы в воде.

Получение оксида марганца 4:

· В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

· но реакция, в действительности, следует по уравнению:

· Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

· При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом:

Химические свойства

1)При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

2) Хлорид марганца(II) – в безводном состоянии представляет собой листочки светло-розового света и получается при обработке марганца, его оксида или карбоната сухим хлороводородом

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (по этой реакции в лабораториях получают хлор)

3) MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (реакция идет при сплавлении)

Гидроксид марганца (IV) проявляет амфотерный характер– кислотный и основной в равн Диоксид марганца в лаборатории можно получить прокаливанием на воздухе Mn(NO₃)₂:

Соединения марганца (VI).Оксид шестивалентного марганца в свободном виде не выделен. Гидроксид марганца (VI) проявляет кислотный характер. свободная марганцевая (VI) кислота неустойчива и диспропорционирует в водном растворе по схеме:

Манганаты (VI) образуются при сплавлении диоксида марганца со щёлочью в присутствии окислителей и имеют изумрудно-зелёную окраску. В сильно щелочной среде манганаты (VI) довольно устойчивы. При разбавлении щелочных растворов происходит гидролиз, сопровождающийся диспропорционированием:

Манганаты (VI) – сильные окислители, восстанавливающиеся в кислой среде доMn(II), а в нейтральной и щелочной средах – доMnO₂. Под действием сильных окислителей манганаты (VI) могут быть окислены доMn(VII):

При нагревании выше 500 о С манганат (VI) распадается на продукты:

манганат (IV) и кислород:

Соединения марганца (VII).Оксид марганца (VII) – Mn₂O₇ выделяется в виде темно-зеленой маслянистой жидкости при действии концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

Оксид марганца (VII) устойчив до 10 о С и разлагается со взрывом по схеме:

При взаимодействии Mn₂O₇с водой образуется марганцовая кислотаHMnO₄, которая имеет фиолетово-красную окраску:

Безводную марганцовую кислоту получить не удалось, в растворе она устойчива до концентрации 20 %. Это очень сильная кислота, кажущаяся степень диссоциации в растворе концентрации 0,1 моль/дм 3 равна 93 %.

Марганцовая кислота – сильный окислитель.Еще энергичнее взаимодействуетMn₂O₇, горючие вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ – марганцевый ангидрид представляет собой зелено-бурое тяжелое масло, получающееся при действии концентрированной серной кислоты на твердый перманганат калия:

1)Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:

2) При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия):

3) Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO₄ − :

4) Перманганат калия применяется как антисептическое средство. Водные растворы его различной концентрации от 0,01 до 0,5% применяются для дезинфекции ран, полоскания горла и других антивоспалительных процедурах. Успешно 2 – 5% растворы перманганата калия употребляются при ожогах кожи (кожа подсушивается, и пузырь не образуется). Для живых организмов перманганаты являются ядами (вызывают коагуляцию белков). Их обезвреживание производят 3 %-ным раствором Н₂О₂, подкисленным уксусной кислотой:

5)Перманганаты как в кислой, так и в щелочной средах окисляют органические вещества:

7) Все соли марганца (II) в ОВР, протекающих в растворах, являются восстановителями:

8) Соли марганца (II) не гидролизуются, образуя прочные аквакомплексы:

9) Mn(CN)₂ – нерастворимое соединение белого цвета, за счет комплексообразования растворяется в присутствии KCN:

4KCN + Mn(CN)₂ = K₄[Mn(CN)₆] гексоцианоманганат калия

Применение цветов:

Химия, 8 класс, параграф 32, 8 вопрос. Рудзитис и Фельдман — какие из этих реакций могут быть?

Привет, вот эти уравнения и само задание

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

Задание 36 Окислительно-восстановительные реакции (стр. 2 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6

в нейтральной среде Mn+4

в щелочной среде Mn+6

(соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO4, MnCl2

Манганат (K2MnO4 или KNaMnO4, Na2MnO4) —

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных средах

Марганец – элемент 4 периода VII группы подгруппы В. Электронная формула атома марганца:

В соединениях марганец способен проявлять степени окисления от +2 до +7. Наиболее устойчивыми являются соединения, в которых степень окисления марганца равна +2, +4, +7.

Соединения марганца (II)

MnO — оксид марганца (II), Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II).

MnO – кристаллы зеленовато – серого цвета.

Эти соединения проявляют окислительно – восстановительную двойственность, но у них восстановительные свойства преобладают.

На воздухе гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь в гидроксид марганца (IV):

белый бурый

2 Mn+2 — 2е → Mn+4 — окисление

1 O20 + 4е → 2O-2 — восстановление

Под действием более сильных окислителей соли марганца (II) превращаются в соединения марганца (VII):

2Mn+2SO4 + 5Pb+4O2 + 6HNO3 = 2HMn+7O4 + 2PbSO4 + 3Pb+2(NO3)2 + H2O

2 Mn+2 — 5е → Mn+7 — окисление

5 Pb+4 + 2e → Pb+2 — восстановление

В сильнощелочной среде соли марганца (II) превращаются в соединения марганца (VI):

Mn+2SO4 + 2KN+5O3 + 4KOH = K2Mn+6O4 + 2 KN+3O2 + K2SO4 + 2H2O

1 Mn+2 — 4e → Mn+6 — окисление

2 N+5 + 2е → N+3 — восстановление

С сильными восстановителями соединения марганца (II) проявляют окислительные свойства:

Mn+2Cl2 + Mg0 = Mn0 + Mg+2Cl2

1 Mn+2 + 2e → Mn0 — восстановление

1 Mg0 — 2е → Mg+2 — окисление

Соединения марганца (IV)

MnO2 —диоксид марганца (IV), Mn(OH)4 — гидроксид марганца (IV).

MnO2 – твердое вещество серо — черного цвета, в природе минерал пиролюзит.

Амфотерные соединения, обладают окислительно – восстановительной двойственностью.

При взаимодействии соединений марганца (IV) с сильными окислителями образуются производные Mn(VI) и Mn(VII).

Например, в щелочной среде образуются манганат ионы MnO4 2-:

3Mn+4O2 + KCl+5O3 + 6 KOH = 3K2Mn+6O4 + KCl-1 + 3H2O

3 Mn+4 — 2e → Mn+6 — окисление

1 Cl+5 + 6e → Cl-1 — восстановление

В кислой среде – продуктами окисления являются перманганат ионы MnO4-:

2Mn+4O2 + 3Pb+4O2 + 6HNO3 = 2HMn+7O4 + 3Pb+2(NO3)2 + 2H2O

2 Mn+4 — 3e → Mn+7 — окисление

3 Pb+4 + 2e → Pb+2 — восстановление

4Mn+4O2 + 3Cl20+ 8KOH → 2KMn+7O4 + 6KCl-+ 4H2O

2 Mn+4 — 3e → Mn+7 — окисление

3 Cl20 +2e → 2Cl — — восстановление

При растворении MnO2 в концентрированной соляной кислоте образуется хлорид марганца (II) и выделяется хлор:

Mn+4O2 + 4HCl-(конц) = Mn+2Cl2 + Cl20↑ + 2H2O

1 Mn+4 +2e → Mn+2 — восстановление

1 2Cl — -2e → Cl20 — окисление

При нагревании в концентрированной серной кислоте MnO2 образует сульфат марганца (II) c выделением кислорода:

2Mn+4O2 -2 + 2H2SO4(конц) = 2Mn+2SO4 + O20↑ + 2H2O

2 Mn+4 +2e → Mn+2 — восстановление

1 2O-2 — 4e → O20 — окисление

В кислой среде MnO2 проявляет сильные окислительные свойства:

2Mn+4O2 + 2Fe+2SO4 + 2H2SO4 = Mn+2SO4 + Fe2+3(SO4)3 + 2H2O

1 Mn+4 +2e → Mn+2 — восстановление

1 2Fe+2 — 2e → 2Fe+3 — окисление

Соединения марганца (VII)

Mn2O7 — неустойчивое соединение, зеленовато – черная маслянистая жидкость, при слабом нагревании оно разлагается со взрывом на оксид марганца(IV) и кислород:

2Mn2+7O7-2 = 4Mn+4O2 + 3O20↑

4 Mn+7 + 3e → Mn+4 — восстановление

3 2O-2 — 4e → O20 — окисление

Mn2O7 – cильнейший окислитель, он поджигает любые горючие вещества, при контакте с ним они воспламеняются:

2Mn2+7O7 + C2-2H5OH = 4Mn+4O2 + 2C+4O2 + 3H2O

2 Mn2+7 + 3e → Mn+4 — восстановление

1 C2-2 — 6e → C+4 — окисление

Mn2O7 — кислотный оксид, который взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой соответственно с образованием солей и марганцoвой кислоты:

Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O

KMnO4 — наиболее важная соль марганцовой кислоты, представляет собой темно – фиолетовые кристаллы. KMnO4 является очень сильным окислителем, причем в зависимости от рН среды образуются разные продукты восстановления KMnO4.

Степень восстановления перманганат – ионов в различных средах можно представить схематично:

H+ кислая среда Mn+2 бесцветный раствор