Допишите уравнения реакций na s

Вопрос по химии:

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.
Закончите уравнения реакций:
S + O2
S + Na
S + H2
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

S(0)-4e = S(+4) восстановитель, окисление

O2(0) +4e=2O(-2) окислитель, восстановление

S(0)+2e=S(-2) 1 окислитель, восстановление

Na(0)-1e=Na(+1) 2 восстановитель, окисление

S(0)+2e =S(-2) окислитель, восстановление

H2-2e=2H(+1) восстановитель, окисление

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)

Скачать:

Вложение	Размер
uprazhneniya_uravneniya_reaktsiy_130.docx	64.46 КБ

Предварительный просмотр:

Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:

Al 2 O 3 +HCl→
Na 2 O + H 2 O→
Fe + H 2 SO 4 →
CaCO 3 →
Zn+CuSO 4 →
BaCl 2 +K 2 CO 3 →
CaO+CO 2 →
Fe(OH) 2 →
CO 2 +H 2 О→
C+H 2 →
H 2 O→
Al + H 2 SO 4 →
Na+O 2 →
K 2 O+H 2 O→
Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
Mg+H 2 CO 3 →
Al + O 2 →
Ca+ H 2 O→
SO 3 + CO 2 →
BaO + H 2 O→
P 2 O 5 + H 2 O→
CaO + P 2 O 5 →
MgO + HCI→
P 2 O 5 + NaOH→
H 2 SO 4 + Cu 2 O→
ZnO + HNO 3 →
P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
Cu 2 S + HNO 3 →
FeCl 3 + NaNO 3 →
AgNO 3 + BaBr 2 →
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
Ca(OH) 2 + HCl→
ZnSO 4 + CuCl 2 →
MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
KOH + FeSO 4 →
HNO 3 + NaOH→
Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
CuCl 2 + H 2 S →
CaCO 3 + HCl →
Na 2 CO 3 + KCl →
KOH + H 3 PO 4 →
AgNO 3 + FeCl 2 →
Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
CuCl 2 + KNO 3 →
H 2 SO 4 + NaCl →
ZnSO 4 + KOH →
Li + O 2 →
Li 2 O + H 2 O →
LiOH + H 2 SO 4 →
NO + O 2 →;
Zn + HCl →
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
Ca + HCl →
Mg + O 2 →
CaCl 2 + NaOH →
H 2 + O 2 →
Zn + CuCl 2 →
N 2 + H 2 →
Cu + S →
CuBr 2 + NaOH →
Fe 2 O 3 + Аl →
Mg + N 2 →
Al + S →
Al + Cr 2 O 3 →
Ca + P→
С + H 2 →CH 4 ;
Si + Mg→
Na + S→
Ca + N 2 →
Si + Cl 2 →
Ag + S→
Н 2 + Сl 2 →
HI + Ag →
Mg + НСl →
FeS + НСl →
Br 2 + KI→
HCl+Na 2 CO 3 →
Mg 2 Si + HCl →
P + Cl 2 =
CH 4 =
ZnSO 4 + KOH =
BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
AlCl 3 + NaOH =
Fe(OH) 3 =
P 2 O 5 + Na 2 O =
Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
H 2 SO 4 + Na 2 O →
H 3 PO 4 + CaO →
H 2 S + Na 2 O→
HNO 3 + CuO →
HNO 2 + KOH →
HNO 2 + P 2 O 5 →
H 2 CO 3 + CaO →
H 2 SiO 3 + K 2 O →
H 3 PO 4 + KOH →
H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
HNO 3 + Al(OH) 3 →
HNO 3 + SO 2 →
H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
P 2 O 5 + K 2 O →
CO 2 + SO 3 →
N 2 O 5 + CaO →
SO 3 + K 2 O →
CO 2 + Ca(OH) 2 →
SO 2 + CuO →
SiO 2 + NaOH →
HCl + Fe(OH) 2 →
Cu(OH) 2 + NaOH →
NaOH + SO 3 →
Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
Al(OH) 3 →
Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
CuO + N 2 O 5 →
Fe 2 O 3 + HCl →
Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
KOH + CO 2 →
K + P →
Na + H 2 →
P + O 2 →
P 2 O 5 + Na 2 O →
AgI + Na 2 SO 4 →
AgNO 3 +KF →
HCl + H 2 SO 4 →
Mg + Br 2 →
N 2 O + O 2 →
N 2 + O 2 →
AgCl →
CaCO 3 →
Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.

Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)

Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)

Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.

Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»

Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.

источники:

http://acetyl.ru/f/help32.php

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2017/11/03/uprazhneniya-po-sostavleniyu-uravneniy-reaktsiy

Допишите уравнения реакций na s