Допишите уравнения реакций ni aucl3

Комплексные соединения

Комплексные соединения

Комплексные соединения классифицируются по природе лигандов или по характеру комплексных ионов.

Чаще комплексные соединения классифицируются по природе лиганда. Следуя этому принципу, можно выделить следующие группы комплексных соединений: аммиакаты и аминаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды и др.

Аммиакаты – комплексы, содержащие во внутренней сфере в качестве лигандов молекулы аммиака. Их образуют почти все металлы.

Аммиакаты меди, серебра, никеля легко образуются при смешении растворов соответствующей соли и аммиака. При этом сначала образуется основная соль, которая затем растворяется вследствие процесса комплексообразования. Например:

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4;

(CuOH)2SO4↓ + 8NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O.

Аминаты – комплексные соединения, содержащие в качестве лиганда различные органические амины, чаще всего этилендиамин NH2 – CH2 – CH2 – NH2, который в комплексном соединении занимает обычно два координационных места. Таковы, например, соединения: [PtEn2]Cl2, [CoEn3]Cl3, [NiEn3]Br2, где En – молекула этилендиамина.

Аквакомплексы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды. При кристаллизации аквакомплексов образуются кристаллогидраты.

В кристаллогидратах молекулы воды обычно координированы вокруг катиона. Строение их не во всех случаях установлено, поэтому в химических формулах кристаллогидратов присоединение воды обычно указывают посредством точки: CrCl3∙6H2O, CuSO4∙5H2O, CoCl3∙6H2O, FeSO4∙7H2O, Na2CO3∙10H2O.

Ацидокомплексы — комплексные соединения, в которых лигандами являются кислотные остатки: K2[HgI4], Na2[PtCl6], K3[Ag(S2O3)2].

Ацидокомплексы можно представить и как сочетание солей, вследствие чего их также называют комплексными соединениями типа двойных солей: HgI2 ∙ 2KI, PtCl4 ∙ 2NaCl, Ag2S2O3 ∙ 3K2S2O3.

Существуют также комплексные соединения, во внутренней сфере которых имеются как молекулы воды, так и молекулы аммиака и кислотные остатки. Известны ряды комплексных соединений, в которых осуществляется постепенный переход от аммиакатов к аква – или ацидосоединениям, например: [Cr(NH3)6]3+, [Cr(NH3)5H2O]3+, [Cr(NH3)4(H2O)2]3+, [Cr(NH3)3(H2O)3]3+, [Cr(NH3)2(H2O)4]3+, [Cr(NH3)(H2O)5]3+, [Cr(H2O)6]3+.

В зависимости от характера комплексных ионов, комплексные соединения подразделяется на следующие группы:

а) катионные комплексы [Cu(NH3)4]Cl2, [Cr(H2O)6]Cl3;

б) анионные комплексы K3[Fe(CN)6], H2[SiF6];

в) катионно-анионные комплексы [Pt(NH3)4][PtCl4], [Co(NH3)6][Co(C2O4)3];

г) нейтральные комплексы (неэлектролиты) [Co(NH3)3(NO2)3]o, [Pt(NH3)2Br4]o.

Номенклатура комплексных соединений

Согласно современной номенклатуре первым в комплексном соединении называется анион в именительном падеже и только потом катион — в родительном падеже.

При названии комплексного иона прежде всего называют находящиеся во внутренней сфере анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о», Например, хлоро(хлоридо), циано(цианидо), сульфито, OН — гидроксо и т. д.

Далее называют нейтральные лиганды. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква. Число лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (обычно не приводится),
2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав комплексного катиона, то использует русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами). Если центральный атом содержится в комплексном анионе, то употребляют латинское название комплексообразователя, после которого указывают его степень окисления, а в конце прибавляют суффикс – ат, например:

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I);

K2[HgI4] – тетраидомеркурат (II) калия или тетраиодогидраргират (II) калия;

(NH4)2[Pt(OH)2Cl4] – дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония.

Те же принципы соблюдаются и при наименовании комплексных соединений, не являющихся электролитами. Например: [Pt(NH3)2Br4] – тетрабромодиамминплатина (IV).

а) Дайте названия комплексным соединениям: [Ni(NH3)6]Cl2 , Na2[Zn(OH)4];

б) Составьте формулу комплексного соединения по его названию: гексацианоферрат (II) калия; гексатиоцианоферрат (III) калия.

Для (а) и (б) укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для констант нестойкости.

2.а) В каком растворе (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+ :

[Ag(NO2)2-; [Ag(NH3)2]+; [Ag(S2O3)2]3- . Константы нестойкости комплексных ионов соответственно равны 1,3 ∙ 10-3; 6,8 ∙ 10-8; 1,0 ∙ 10-13 . Напишите формулы соединений, содержащих эти ионы.

б) Константы нестойкости комплексных ионов: [Co(CN)4]2-; [Cd(CN)4]2-; [(Hg(CN)4]2- соответственно равны 8 × 10-20, 4 ×10-41 , 1,4 × 10-17. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите формулы соединений, содержащих эти ионы.

3. а)В каком направлении будет протекать процесс и почему?

К2[HgI4] + 4KCN Û K2[Hg(CN)4] + 4KI

Kнест = 1,38 ×10-30 Kнест =6,03 ×10-10

б) Допишите уравнения реакций и установите, в каком направлении они будут протекать. Объясните почему.

[Cd(NH3)4]CI2 + KCN= K[Ag(CN)2] + K2S2O3 =

Kн ([Cd(NH3)4]2+) = 2,75∙10-7 Kн([Ag(CN)2]1-) = 1,0 × 10-21

Kн ([Cd(CN)4]2-) = 7,76∙10-18 Kн([Ag(S2O3)]1-) =1,0 ×10-18

Пример решения 1-го вопроса.

Формула комплексного соединения и его название

Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: Ni(NO3)2, MgSO4, AuCl3.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: Ni(NO3)2, MgSO4, AuCl3. Рассчитайте теоретический потенциал разложения данных электролитов.

Решение: Чтобы электролиз шел непрерывно, необходимо к электродам приложить разность потенциалов, превышающую ЭДС поляризации. Теоретический потенциал разложения электролита равен ЭДС поляризации. Он вычисляется по разности электродных потенциалов анода и катода, то есть Eразл а к Практическое напряжение разложения выше теоретического за счет перенапряжения выделения продуктов электролиза. При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) на электродах протекают следующие процессы

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Водород (1 балл):

1) легче воздуха

2) кипит при 100 градусах

3) хорошо растворим в воде

4) является твердым веществом

Водород не может вступать в реакцию с (1 балл):

1) серой 2) кислородом 3) оксидом железа 4) водой

Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 +H2 это (1 балл):

1) Zn + HCl 2) ZnO + 2HCl 3) 2Zn + HCl 4) Zn + 2HCl

Кислотой является (1 балл):

1) CH4 2) H2O 3) H2S 4) NH3

Водород в реакции с азотом является (1 балл):

1) восстановителем 3) ни тем, ни другим

2) окислителем 4) и тем, и другим

В лаборатории водород получают из (1 балл):

1) воды и метана

2) цинка и концентрированной кислоты

3) оксида кальция и воды

4) натрия и воды

В уравнении WO3 + H2 = W + H2O коэффициент перед восстановителем равен (1 балл):

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. Водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды (3 балла).

2. Закончить уравнения реакций (1 балл за каждое уравнение):

3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (3 балла):