Электролитическая диссоциация ионные уравнения тест

Тест по теме «Электролитическая диссоциация»
тест по химии (9 класс) на тему

Проверочная работа по химии 9 класс по теме «Электролитическая диссоциация» — тестирование. Время проведения 20 минут

Скачать:

Предварительный просмотр:

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К электролитам относится:

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl 2 б) HCl в) H 2 SO 4 г) H 2 S

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , Na + , Ca 2+

б) Сl ¯ , H + , K + г) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl 3 б) H 2 S в) Na 3 РO 4 г) Mg(NO 3 ) 2

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Zn 2+ и ОН — б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и SO 4 2¯ г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К неэлектролитам относится:

а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H 2 SO 3 б) CaCO 3 в) HNO 3 г) Cu(OH) 2

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) вода в) соляная кислота

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , Na + , Ca 2+

б) Сl ¯ , H + , K + г) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl 3 б)Mg(NO 3 ) 2 в) Na 2 СO 3 г) Na 2 S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и ОН — г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К электролитам относится:

а) вода б) хлорид меди (II) в) сахар г) оксид углерода (IV)

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl 2 б) NaCl в) H 2 SO 4 г) H 2 CO 3

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) соляная кислота в) гидроксид железа(III)

б) вода г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄ в) Ca 2+ , Н + , Na +

б) Сl ¯ , H + , K + г) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) Na 2 S б)Mg(NO 3 ) 2 в) К 3 РO 4 г) AlCl 3

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и SO 4 2¯ г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К неэлектролитам относится:

а) гидроксид натрия в) хлорид натрия

б) оксид углерода (IV) г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H 2 SO 4 б) CaCO 3 в) H 2 S г) Fe(OH) 2

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только

а) солями б) кислотами в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) оксид железа (III) в) карбонат кальция

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид натрия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , К + , Na 2+

б) H + , K + , Сl ¯ г) NO 3 ̄ , CO 3 2¯ ,Ca 2+

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) FeCl 3 б) Ca(NO 3 ) 2 в) Na 2 СO 3 г) Na 2 S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Na 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Al 3+ и ОН — г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка урока по теме Электролитическая диссоциация 11 класс

Урок Электролитическая диссоциация с использованием ИКТ, с рабочим листом для учащихся.

Тест-презентация по теме «Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена». 9 кл

Один из вариантов теста по электролитической диссоциации веществ и реакциям ионного обмена.

ТЕСТ «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).» для 9 класса

Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)» 9 класс. Подготовка к ГИА. Задание А7 Тест составлен по шаб.

Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Гидролиз»

Тест содержит наиболее часто встречающиеся вопросы по данной теме в материалах ЕГЭ.

Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации

Цели:Сформировать у учащихся представление об электролитической диссоциации, электролитах и неэлектролитах (сильных и слабых), ступенчатая диссоциация.Познакомить с механизмом диссоциации электролитов.

тест по теме электролитическая диссоциация

тест по теме электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации.

Гулимова Ивета Альбертовна. МБОУ «Гимназия во имя святителя Иннокентия Пензенского» г.Пензы. Работа содержит конспект урока химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссо.

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1. К электролитам относится

2) Хлорид натрия (кристаллический)

3) Соляная кислота

4) Углекислый газ

2. К неэлектролитам относится

1) Серная кислота

3) Гидроксид натрия

4) Сульфат калия

3. Слабым электролитом является

1) Угольная кислота

2) Азотная кислота

3) Нитрат натрия

4) Гидроксид бария

4. Лампочка приборов для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Хлорид натрия (крист)

2) Сахар (раствор)

3) Хлорид натрия (раствор)

4) Вода (дистиллированная)

5. Лампочка не загорится при погружении электродов в

1) Гидроксид алюминия (раствор)

2) Гидроксид бария (раствор)

3) Соляную кислоту

4) Хлорид магния (раствор)

6. Формула сильного электролита

7. Формула слабого электролита

8. Не проводит электрический ток водный раствор

2) Сульфата натрия

4) Гидроксида кальция

9. При диссоциации вещества в водном растворе оказались ионы Na +, H +, SO ₄ 2-

1) Средней солью

10. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н + , являются

1) Кислыми солями

4) Средними солями

11. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы ОН — , являются

1) Средними солями

2) Кислыми солями

12. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

13. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

14. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (3) и соляной кислотой равны

15. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция

16. Реакция ионного обмена идет до конца между веществами

1) Сульфатом калия и соляной кислотой

2) Гидроксидом натрия и хлоридом магния

3) Нитратом калия и сульфатом натрия

4) Гидроксидом натрия и хлоридом калия

17. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа между веществами

1) Углекислым газом и гидроксидом натрия

2) Хлоридом бария и сульфатом калия

3) Серной кислотой и гидроксидом кальция

4) Карбонатом калия и соляной кислотой

18. Сокращенное ионное уравнение Н + + ОН — = Н₂О соответствует взаимодействию

1) Аммиака с водой

2) Азотной кислоты и гидроксида натрия

3) Аммиака с азотной кислотой

4) Хлорида аммония с гидроксидом кальция

19. Сокращенное ионное уравнение СО₃ 2- + 2Н + = C О₂ + Н₂О соответствует взаимодействию

1) Карбоната калия и серной кислоты

2) Карбоната кальция и соляной кислоты

3) Карбоната натрия и сероводородной кислоты

4) Гидроксида натрия и хлорида меди (2)

20. Необратимо протекает реакция обмена между

1) Хлоридом натрия и гидроксидом калия

2) Нитратом калия и сульфатом натрия

3) Гидроксидом натрия и хлоридом аммония

4) Магнием и угольной кислотой

21. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата калия и хлорида бария равны

22. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg 2+ + 2 OH — = Mg ( OH )₂ соответствует взаимодействию

1) Раствора соли магния с щелочью

2) Растворимой соли магния с щелочью

3) Раствора соли магния с нерастворимым основанием

4) Магния с щелочью

23. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Хлорид калия (крист)

2) Хлорид калия (раствор)

3) Этиловый спирт (раствор)

4) Сахар (раствор)

24. Сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + SO ₄ 2- = CaSO ₄ соответствует взаимодействию

25. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Оксид алюминия (крист)

2) Серную кислоту

3) Хлорид натрия (крист)

4) Дистиллированную воду

26. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата цинка и нитрата бария равны

27. К слабым электролитам относится вещество формула которого

28. Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) Сульфата магния

2) Нитрата цинка

3) Хлорида железа (3)

4) Бромида натрия

29. Сокращенное ионное уравнение Ba 2+ + CO ₃ 2- = BaCO ₃ соответствует взаимодействию

1) Гидроксида бария и оксида углерода (4)

2) Хлорида бария и карбоната калия

3) Бария и угольной кислоты

4) Оксида бария и оксида углерода (4)

30. Какие частицы являются анионами

31. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы

32. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCl ₃ ?

1) 4 2) 10 3) 8 4) 5

33. Хлорид меди (2) вступает в реакцию обмена с

1) Гидроксидом железа (2)

2) Гидроксидом натрия

3) Нитратом серебра

5) Хлоридом натрия

34. Осадок не образуется при сливании растворов

1) Карбоната натрия и соляной кислоты

2) Нитрата калия и гидроксида натрия

3) Хлорида бария и серной кислоты

4) Сульфата алюминия и гидроксида калия

5) Нитрата свинца и сульфида натрия

35. Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами

1) Хлоридом натрия и гидроксидом калия

2) Нитратом магния и хлоридом натрия

3) Сульфатом калия и ортофосфорной кислоты

4) Карбонатом кальция и соляной кислотой

5) Гидроксидом натрия и серной кислотой

36. Сокращенное ионное уравнение Н + + ОН — = Н₂О соответствует взаимодействию

1) Серной кислоты и хлоридом бария

2) Нитратом серебра и гидроксидом калия

3) Соляной кислотой и гидроксидом натрия

4) Водой и оксидом натрия

5) Гидроксидом бария и соляной кислотой

37. Невозможна реакция ионного обмена между веществами

1) Хлоридом железа (2) и гидроксидом кальция

2) Азотной кислотой и гидроксидом натрия

3) Хлоридом бария и серной кислотой

4) Нитратом калия и серной кислотой

5) Хлоридом натрия и нитратом калия

38. Сокращенное ионное уравнение Mg 2+ + OH — = Mg ( OH )₂ соответствует взаимодействию

1) Хлоридом магния и гидроксидом калия

2) Магнием и водой

3) Карбонатом магния и гидроксидом натрия

4) Гидроксидом кальция и сульфатом магния

5) Нитратом магния и гидроксидом цинка

39. К реакциям ионного обмена, протекающим до конца, относятся

2) NaCl + KOH = NaOH + KCl

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 956 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 51 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 573 229 материалов в базе

Другие материалы

• 27.01.2022
• 16
• 0

• 27.01.2022
• 69
• 0

• 27.01.2022
• 19
• 0

• 27.01.2022
• 47
• 1

• 27.01.2022
• 47
• 1

• 27.01.2022
• 22
• 0

• 27.01.2022
• 72
• 2

• 27.01.2022
• 102
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.01.2022 41
• DOCX 22.2 кбайт
• 0 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Насырова Гулия Илдусовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 2 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 7579
• Всего материалов: 12

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

В Забайкалье в 2022 году обеспечат интернетом 83 школы

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

Тест содержит 20 вопросов различного вида и нескольких уровней сложности. Особое внимание обращено на следующие вопросы:

1) электролиты и неэлектролиты; сильные и слабые электролиты;

2) электролитическая диссоциация;

4) гидролиз солей;

5) реакции ионного обмена.

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»»

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

Слабым электролитом является:

Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

К электролитам относятся все вещества ряда:

Среди предложенных солей CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ – гидролизу подвергается (подвергаются)

Внесите необходимые данные в пустые графы таблицы «Окраска индикаторов в различных средах»:

Цвет в различных средах

Лакмус краснеет в растворе соли

Какая реакция соответствует сокращенному уравнению Н + + ОН — = Н₂О?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

Реакция нейтрализации происходит между:

1) цинком и соляной кислотой

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции:

Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы:

2) Ba 2+ , Ag + , OH — , F —

3) H + , Ca 2+ , Cl — , NO₃ —

4) Mg 2+ , H + , Br — , Cl —

Уравнению реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение:

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:

хлорид железа (III)

Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена:

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

Al 3+ + 3Cl – = AlCl₃

При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает:

1) оксид кальция

2) гидроксид кальция

3) карбонат кальция

4) гидрокарбонат кальция

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:

Ионное уравнение Сu 2+ + S 2– → CuS соответствует взаимодействию:

1) сульфата меди (II) и сульфида аммония

2) гидроксида меди (II) и сероводорода

3) карбоната меди (II) и сульфида аммония

4) фосфата меди (II) и сероводорода

Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию:

Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени:

SO₃ 2– + H₂O HSO₃ – + OH –

CO₃ 2– + H₂O HCO₃ – + OH –

HSO₃ – + H₂O H₂SO₃ + OH –

HCO₃ – + H₂O H₂CO₃ + OH –

S 2– + H₂O HS – + H +

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе: