Электролиз раствора нитрата бария уравнение реакции
Электролиз 522 г 10 %-го раствора нитрата бария проводили до тех пор, пока на катоде не образовалось 94,08 л газа . Полученный раствор смешали с насыщенным при комнатной температуре раствором сульфата меди(II), приготовленным при добавлении воды к медному купоросу массой 100 г. После окончания всех реакций массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата меди(II) при комнатной температуре (в г на 100 г воды). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
1. Запишем уравнения реакций:
2. Найдем массу раствора нитрата бария после пропускания электрического тока:
На катоде после электролиза будет выделяться водород:
3. За обозначим массу воды, взятую для приготовления раствора сульфата меди(II):
Массовая доля сульфата меди(II) в растворе, полученного растворением медного купороса в воде:
Масса конечного раствора:
Массовая доля сульфата меди(II) в конечном растворе (после протекания реакции с нитратом бария):
4. Растворимость показывает сколько грамм вещества может содержаться в насыщенном растворе на 100 г воды. Вычислим растворимость безводного сульфата меди(II):
В 335,8 г воды растворяется 64 г сульфата меди(II), значит, на 100 воды:
Растворимость сульфата меди(II) при комнатной температуре:
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Ответ правильный и полный: − в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; − правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; − продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; − в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина | 4 |
| Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа | 3 |
| Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа | 2 |
| Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
Уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов солей
Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI2 и РbNO3)2 с угольными электродами.
Решение:
а) электролиз водного раствора ВаСI2
ВаСI2 – соль активного металла и кислородной кислоты. Стандартный электродный потенциал системы: Ba 2+ = 2 
Ba(-2,90 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:
2H2O + 2 ⇔ H2↑ + 2ОH —
На аноде будет происходить электрохимическое окисление хлора, стандартный потеннциал которого (+1,36 В) выше, чем воды (+1,23 В). Хлор будет окисляться, потому что наблюдается значительное перенапряжение процесса окисления воды, материал анода оказывает тормозящее воздействие на его протекание:
2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl2
Сложив уравнения катодного и анодного процессов, получим суммарное уравнение:
Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида бария одновременно с выделением газообразного водорода (катод) и газообразного хлора (анод), образуется гидроксид бария (катодное пространство).
б) электролиз водного раствора Рb(NO3)2
Рb(NO3)2 – соль средней активности металла и кислородной кислоты, которая в водном растворе диссоциирует по схеме:
Стандартный электродный потенциал электрохимической системы Pb 2+ /Pb (-0,13В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В) незначительно. Поэтому на катоде будет выделяться свинец 
0 (2H + /H2) > 0 (Pb 2+ /Pb):
Pb2+ + 2 ⇔ Pb 0
На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:
2H2O — 4 = O2↑ + 4H +
Ионы NO3 -, движущиеся при гидролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножим уравнение катодного процесса на два и сложим его с уравнением анодного процесса, получим суммарное уравнение:
2Pb 2+ + 2H2O = 2Pb + O2↑ + 4H +
у катода у анода
Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов NO3 — в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:
Таким образом, при электролизе водного раствора соли нитрата свинца одновременно с выделением свинца (катод) и газообразного кислорода (анод), образуется азотная кислота (анодное пространство).
Задача 689.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl3 и Са(NO3)2 с инертным анодом.
Решение:
а) Электролиз водного раствора FeCl3
В водном растворе соль FeCl3 диссоциирует по схеме: FeCl3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl — . Стандартный электродный потенциал системы Fe 3+ + 3 = Fe 0 (-0,04 В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов Fe3+:
Fe 3+ + 3 = Fe 0
На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, которые, соединяясь друг с другом, образуют молекулу хлора:
2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl2
Сложим, предварительно умножив уравнение катодного процесса на два и на три уравнения анодного процессов, получим суммарное уравнение:
2Fe 3+ + 6Cl — = 2Fe + 3Cl2
При электролизе FeCl3 в водном растворе с инертными электродами образуются металлическое железо, и выделяется газообразный хлор.
б) Электролиз водного раствора Са(NO3)2
Са(NO3)2 в водном растворе диссоциирует по схеме:
Стандартный электродный потенциал системы Ca 2+ + 2 = Ca (-2,87 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:
2H2O + 2 ⇔ H2↑ + 2ОH — ,
а ионы кальция Са 2+ , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора (катодное пространство). На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:
2H2O — 4 ⇔ O2↑ + 4ОH —
Иионы NO3 — на аноде разряжаться не будут, а будут накапливаться в анодном пространстве.
Умножив уравнение катодного процесса на два, и сложив, его с уравнением анодного процесса получим суммарное уравнение электролиза:
Приняв во внимание, что одновременно происходить накопление ионов кальция в катодном пространстве и нитрат-ионов в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:
Молекулярная реакция после приведения членов, получим:
Таким образом, при электролизе раствора соли нитрата кальция одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид кальция (в катодном пространстве) и азотная кислота (в анодном пространстве).
Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата бария и рассчитайте какой объем газа выделится на аноде, если в процессе вступило 5, 22г нитрата бария?
Химия | 10 — 11 классы
Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата бария и рассчитайте какой объем газа выделится на аноде, если в процессе вступило 5, 22г нитрата бария.
Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты
K( — ) : 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A( + ) : 2H2O — 4e = O2 + 4H +
Вывод : 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
На аноде будет выделяться кислород.
Его объем высчитать невозможно, т.
К. нет никаких данных о количестве воды, а нитрат бария является всего лишь «проводником тока» для этой реакции.
Электролиз 9?
4% — ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не превысил в 1.
5 раза объем газа, выделившегося на аноде.
Рассчитайте массовую долю (в %) растворенного вещества в образовавшемся растворе.
«Электролизу подвергли водный раствор нитрата серебра?
«Электролизу подвергли водный раствор нитрата серебра.
При этом на катоде выделилось 43.
Вычислите объём газа(н.
У. ), выделившегося на аноде, и массу образовавшейся кислоты.
При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 32?
При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 32.
Какой газ выделился на аноде и каков его объём.
Объясните процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе растворов нитрата меди(2)и хлорида натрия?
Объясните процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе растворов нитрата меди(2)и хлорида натрия.
При электролизе водного раствора СuSO4 на аноде выделился газ объемом 448 л?
При электролизе водного раствора СuSO4 на аноде выделился газ объемом 448 л.
Рассчитайте массу вещ — ва полученного на аноде.
СРОЧНО?
Запишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора нитрата цинка.
Растворимы анод выполнен из цинка.
Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами?
Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115мин.
Электролиз 9?
4% — ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не превысил в 1.
5 раза объем газа, выделившегося на аноде.
Рассчитайте массовую долю (в %) растворенного вещества в образовавшемся растворе.
Относительную атомную массу меди примите равной 64.
При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 1, 3 г метала?
При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 1, 3 г метала.
Вычислите объем газов, выделившихся при этом.
При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10, 8 г металла?
При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10, 8 г металла.
Вычислить объем газа, выделившегося на аноде (н.
На этой странице находится вопрос Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата бария и рассчитайте какой объем газа выделится на аноде, если в процессе вступило 5, 22г нитрата бария?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1237-elektrodnye-protsessy-pri-elektrolize-solej-zadachi-688-689
http://himia.my-dict.ru/q/3017936_sostavte-shemy-elektroliza-vodnogo-rastvora-nitrata/