Электронное уравнение реакции соляной кислоты

Урок №19. Соляная кислота и её соли

Соляная кислота

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты:

Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

NaCl + H 2 SO 4 = HCl↑ + NaHSO 4 (хлороводород + гидросульфат натрия)

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота — сильная кислота:

1) реагирует с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

3) с оксидами металлов :

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

4) с основаниями и аммиаком :

HCl + KOH = KCl + H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

5) с солями :

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­↑

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

Образование белого осадка хлорида серебра — AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl — в растворе.

Хлориды металлов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl — удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl 2 — сулема — яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg 2 Cl 2 — каломель — не ядовита, слабительное средство.

NaCl — поваренная соль — сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl 2 — для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью — разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl = 2Ag + Cl 2

Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:

HCl + KClO 3 → KCl + H 2 O + Cl 2

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Соединения хлора: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений хлора:

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений хлора

1. Уравнение реакции соляной кислоты с кислородом (HCl+O₂):

2. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+KMnO₄):

Следует обратить внимание, что часть хлорид-ионов соляной кислоты окисляется до хлора, а другая часть переходит в состав молекул хлорида калия и хлорида магния без изменения своей степени окисления, поэтому, коэффициенты в первую очередь ставятся перед Cl₂, KCl, MnCl₂ и только потом, перед HCl.

3. Уравнение реакции соляной кислоты с хромом на воздухе (HCl+Cr):

4. Уравнение реакции соляной кислоты с манганатом калия (HCl+K₂MnO₄):

5. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с кальцием (HCl+Ca):

6. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с гидридом кальция с образованием хлорида кальция и водорода:

7. Уравнение реакции хлорида кальция с водородом с образованием гидрида кальция и соляной кислоты:

8. Уравнение реакции хлорида железа (II) с водородом с образованием железа и соляной кислоты:

9. Уравнение реакции хлорида железа с хлором в нейтральной среде с образованием метагидроксида железа и соляной кислоты:

10. Уравнение реакции окисления на воздухе хлорида железа (III):

11. Уравнение реакции хлорида железа (III) с водородом с образованием хлорида железа (II) и соляной кислоты:

12. Уравнение реакции хлорида меди с алюминием с образованием хлорида алюминия и меди:

13. Уравнение реакции хлорида аммония с нитратом калия с образованием оксида азота, хлорида калия и воды:

14. Уравнение реакции хлорида аммония с магнием с образованием хлорида магния, аммиака и водорода:

15. Уравнение реакции разложения гипохлорита натрия с образованием хлората и хлорида натрия:

16. Уравнение реакции разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:

17. Уравнение реакции хлората калия с алюминием:

18. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной соляной кислотой:

19. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной серной кислотой:

20. Уравнение реакции хлората калия с серой:

21. Уравнение реакции хлората калия с красным фосфором:

22. Уравнение реакции хлората калия с гидридом кальция:

23. Уравнение реакции разложения хлорной кислоты:

24. Уравнение реакции разложения перхлората калия:

25. Уравнение реакции разложения хлорита натрия:

26. Уравнение реакции гипохлорита кальция с пероксидом водорода:

27. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с иодоводородом:

28. Уравнение реакции разложения оксида хлора (I):

29. Уравнение реакции разложения диоксида хлора при нагревании (сопровождается большим выделением тепла — взрывом):

30. Уравнение реакции диоксида хлора с гидроксидом калия:

31. Уравнение реакции диоксида хлора с озоном:

32. Уравнение реакции диоксида хлора с пероксидом водорода:

33. Уравнение реакции дихлоргексаоксида с гидроксидом калия:

34. Уравнение реакции разложения оксида хлора (VII):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df669cbfb5400d1 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare