Элементарная химическая реакция протекает согласно уравнению

Химическая реакция протекает согласно уравнению: А+2В → С. Исходные концентрации А – 0,80моль/л В – 1,00моль/л Спустя

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,289
• гуманитарные 33,621
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,151
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Химическая реакция протекает согласно уравнению A2(г) + B2(г) ↔ 2AB(г).

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Химическая реакция протекает согласно уравнению A2(г) + B2(г) ↔ 2AB(г). Константа скорости этой реакции равна 0,16 л/моль∙с. Исходные концентрации веществ составляют: C(A2) = 0,4 моль/л; C(B2) = 0,5 моль/л. Вычис-лите начальную скорость реакции и её скорость при уменьшении объема системы в 2 раза. Как при этом изменится скорость реакции?

Решение: Согласно закону действия масс выражение для скорости данной реакции имеет вид ( ) ( ) C A2 C B2 v  k   Находим скорость реакции в первоначальный момент времени л с моль v k C A C B  0   0 ( 2 ) 0 ( 2 )  0,160,40,5  0,032

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Элементарная химическая реакция

Элементарная химическая реакция протекает в одну стадию при непосредственном взаимодействии молекул исходных веществ друг с другом. Она представляет собой совокупность элементарных химических актов, каждый из которых есть процесс превращения одной или нескольких находящихся в контакте частиц исходных веществ в частицы продуктов. Элементарный химический акт происходит за отрезки времени t

Рассмотрим химическую реакцию, элементарным актом которой является взаимодействие молекул A₂ и B₂ с образованием двух молекул АВ: A₂ + B₂ ® 2 АВ. Условием осуществления этого элементарного химического акта является, во-первых, встреча (столкновение) молекул A₂ и B₂. Под встречей подразумевается сближение этих молекул на расстояние, позволяющее эффективно взаимодействовать их электронным оболочкам. То есть, взаимодействующие молекулы должны одновременно оказаться в некотором элементарном объеме пространства – месте встречи. Во-вторых, наличие у молекул A₂ и B₂ достаточной энергии для образования ими нестабильной промежуточной частицы, в состав которой будут входить два атома А и два атома В, объединенные общей системой химических связей, которая в дальнейшем распадется на две молекулы АВ.

Область пространства, в которой происходят элементарные акты химической реакции, называется реакционным пространством. Для гомогенных реакций, в которых реагирующие вещества (А₂ и B₂) находятся в одной фазе (взаимодействие газов или смешивающихся жидкостей), элементарные акты взаимодействия возможны в любой точке объема, занимаемого реагентами. В этом случае объем и является реакционным пространством (V). В случае гетерогенных реакций реагирующие вещества находятся в разных фазах (например, взаимодействие твердых веществ с газами или жидкостями). Элементарные акты химического взаимодействия протекают на границе раздела фаз, которая и является реакционным пространством – реакционная поверхность (S). Число частиц, участвующих в элементарном химическом акте, называется молекулярностью реакции. Соответственно различают реакции:

бимолекулярные, например 2NO₂® N₂O₄, H • + O₂ ® OH • + O • ,

тримолекулярные, например 2NO + O₂ ® 2NO₂.

Тримолекулярные реакции встречаются крайне редко, а реакции более высокой молекулярности не протекают. Это связано с пренебрежимо малой вероятностью встречи четырех и более частиц.

Скорость химической реакции

Под скоростью элементарной химической реакции подразумевается число элементарных актов (r), совершающихся в единицу времени в единице реакционного объема (для гомогенных реакций ) или на единице реакционной поверхности (для гетерогенных реакций ). Непосредственно определить число элементарных актов достаточно трудно (или невозможно). Поэтому обычно скорость реакции выражают через величины, пропорциональные числу элементарных актов. Для гомогенных реакций такими величинами являются изменения молярных концентраций реагирующих веществ (число молей в единице объема).

Пусть протекает гомогенная реакция, элементарный акт которой описывается уравнением n_AA + n_BB ® n_DD. Из уравнения реакции вытекает, что в элементарном акте расходуется n_A молекул вещества A и n_В молекул вещества В с образованием n_D молекул вещества D. Скорость реакции может быть определена как

,

где Dn_i – число частиц i-го вещества, взаимодействующих за интервал времени Dt в объеме V, n_i – стехиометрические коэффициенты.

Отметим, что для простой реакции стехиометрические коэффициенты совпадают с числом частиц каждого вещества, участвующих в элементарном акте. Знак «минус» указывает на то, что вещество расходуется, а знак «плюс» – что оно накапливается в ходе реакции.

Обычно указывается изменение количества i-го вещества в единицу времени (скорость накопления или расходования). Если учесть, что за время реакции Dt = t₂–t₁ изменение числа частиц реагентов в единице объема ( ) пропорционально изменению их молярных концентраций ( [моль/л]), то среднюю скорость реакции можно выразить через изменение молярной концентрации i-го вещества. Тогда

.

Мгновенная (истинная) скорость реакции определяется при Dt®0:

.

В смесях газов число частиц компонентов в единице объема пропорционально их парциальному давлению (p_i):

Dn_i – изменение числа молей i-го газа; V – объем газовой смеси.

Таким образом, для гомогенных реакций между газами скорость химической реакции можно выразить через изменение парциального давления i-го газа:

.

Соответственно при Dt®0 .