Этиловый спирт и медь уравнение

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Этиловый спирт и медь уравнение

Трагедии в Норильске..75 смертей..
От этой ..своры «бабуиновых» бездельников ,именуемых себя государственными чиновниками , озабоченных своими ранговыми сварами,плюющими на жизнь населения,с собирания дани с коего они живут,реакция одна — запретить продажу спиртосодержащих веществ.На месяц.Ожидаемая реакция.
По типу — как бы сделать, чтобы ничего не делать.
________________________________________________
Даю практические советы :
А лучше всего — не пить спиртное!
________________________________________________

Как отличить этиловый спирт от метилового
Обнаружить в емкости и выпить некачественный алкоголь – еще полбеды. Гораздо страшнее употребить вместо этилового спирта метиловый. На глаз их отличить очень сложно, что приводит к частым отравлениям. Метанол – сильнейший яд, пагубно влияющий на нервную и сосудистую системы, а также на зрение. Если человек выживает, то часто остается слепым. Принятие метилового спирта вызывает вялость, головную боль, общее недомогание, боли в пояснице и животе. Возможна потеря сознания. Употребление во внутрь от 30 до 100 мл метанола приводит к летальному исходу.

Этиловый и метиловый спирт совершенно одинаковые по вкусу, запаху и цвету, поэтому отличить простому человеку их будет достаточно трудно. Есть несколько методов, позволяющих определить, что перед вами – этанол и метанол.Для установления качество спирта можете попробовать поджигание жидкости.

1.Проследите за цветом огня. Если спирт горит синим пламенем, то, скорее всего, перед вами этанол. Метиловый спирт полыхает зеленым.

2.К народному методу относят пробу с применением картофеля. Очистите сырой картофель и киньте небольшую дольку в емкость. Через несколько часов она может поменять свой цвет. Если порозовеет, то испытуемый спирт является метанолом. В этиловом спирте картошка практически не меняет цвета.

3.Одним из наиболее надежных способов проверить химическую принадлежность спирта считается формальдегидная проба. Возьмите медную проволоку и накалите на огне. Затем окуните ее в жидкость. От метанола будет исходить резкий неприятный запах формальдегида.
Этанол в таких случаях практически не имеет запаха или пахнет слабым ароматом яблок.
Применяются также и схожие по конечному результату методы проверки. Смочите ватку спиртом, подпалите ее и резко потушите. Также можете добавить в жидкость марганцовку и поджечь. По вышеуказанным исходящим запахам определите наличие принадлежности спирта к группе этанола или метанола.

Как отличить метанол от этанола
Внешне метанол (технический спирт) очень похож на этиловый спирт. Он обладает примерно такой же плотностью и коэффициентом рефракции (способностью преломлять солнечные лучи). Имеет тот же запах и цвет. В лабораторных условиях отличить метанол от этанола не составит большого туда. В домашних условиях это сделать труднее. Однако есть несколько способов отличить этиловый спирт от метилового и без сложного оборудования.

Вам понадобится
• — металлическая емкость (кружка, турка и т.п.),
• — медная проволока,
• — газовая горелка (подойдет бытовая газовая плита),
• — градусник,
• — прозрачная посуда (стакан),
• — марганцовка.
Инструкция

Первый способ.
1.Поставьте металлическую емкость с испытуемой жидкостью на горящую газовую горелку (плиту).
2.Измерьте градусником температуру, при которой жидкость начнет закипать. Метанол кипит примерно при 64оС, этанол — около 78оС.

Второй способ.
1.Скрутите из медной проволоки небольшую спираль. Это нужно для увеличения поверхности соприкосновения меди и испытуемой жидкости.
2.Раскалите медную проволоку добела, а лучше – до черноты: это та степень накала, когда на поверхности проволоки начнет образовываться оксид меди.
3.Окуните раскаленную проволоку в приготовленную емкость с испытуемой жидкостью.
4.Понюхайте: если появился аромат прелых яблок – это этанол. Если же возник резкий, неприятный и раздражающий слизистую запах – это метанол.

Третий способ.
1.Налейте испытуемую жидкость в прозрачную посуду.
2.Добавьте в испытуемую жидкость немного марганцовки (перманганата калия).
3.Если в жидкости появились пузырьки газа – это метанол. Если пузырьков нет и запахло уксусом – это этанол.

Полезный совет
Отличить этанол от метанола можно еще с помощью иодоформной реакции: при смешивании иода, щелочи (гидрооксида натрия), этилового спирта и подогретой до 50оС воды, выпадает желтый осадок — иодоформ. Метанол такой реакции не дает.

Пузырьки, выделяющиеся при взаимодействии метанола с перманганатом калия – это углекислый газ. А при окислении этанола марганцовкой, выделений газа нет — образуется уксусная кислота. Этим пользуются при очистке этанола от примесей метилового спирта.

Реакции дегидрирования спиртов необходимы для получения альдегидов и кетонов. Кетоны получаются из вторичных спиртов, а альдегиды из первичных спиртов. Катализаторами в процессах служат медь, серебро, хромиты меди, оксид цинка и т.д. Стоит отметить, что по сравнению с медными катализаторами оксид цинка является более стойким и не теряет активность в ходе процесса, однако может провоцировать реакцию дегидратации. В общем виде реакции дегидрирования спиртов могут быть представлены следующим образом:

В промышленности дегидрированием спиртов получают такие соединения, как ацетальдегид, ацетон, метилэтилкетон и циклогексанон. Процессы протекают в токе водяного пара. Наиболее распространенными процессами являются:

1. Дегидрирование этанола осуществляется на медном или серебряном катализаторе при температуре 200 — 400 °С и атмосферном давлении. Катализатор представляет собой какой-либо носитель Al₂O₃, SnO₂ или углеродное волокно, на который нанесены компоненты серебра или меди. Данная реакция является одной из составляющих процесса Вакера, который является промышленным методом получения уксусного альдегида из этанола путем его дегидрирования или окисления кислородом.

2. Дегидрирование пропанола может протекать по-разному, в зависимости от структурной формулы его исходного вещества. 2-пропанол, который является вторичным спиртом дегидрируется до ацетона, а 1-пропанол, будучи первичным спиртом, дегидрируется до пропаналя при атмосферном давлении и температуре процесса 250 — 450 °С.

3. Дегидрирование бутанола так же зависит от структуры исходного соединения, которая влияет на конечный продукт (альдегид или кетон).

4. Дегидрирование метанола. Данный процесс не является до конца изученным, но большинство исследователей выделяет его как перспективный процесс синтеза формальдегида, не содержащего воды. Предлагаются разные параметры процесса: температура 600 — 900 °С, активный компонент катализатора цинк или медь, носитель оксид кремния, возможность инициирования реакции перекисью водорода и т.д. На данный момент большую часть формальдегида в мире получают окислением метанола.

Практически на любом празднике есть традиция поднимать тост и выпивать по определённому случаю. Однако алкоголь является дорогим удовольствием, поэтому многие люди стремятся сэкономить на нём и купить что-нибудь подешевле.

Существует огромная группа спиртов как химических соединений. Питьевым считается только этанол (диметиловый или этиловый спирт), формула которого С2Н5ОН. Он в меньшей степени ядовит, поэтому используется в напитках. Бывает, в дешёвых алкогольных напитках — например, водка или коньяк — вместо этилового используется метиловый (древесный), который является крайне ядовитым даже в самых маленьких концентрациях.

Общая характеристика спиртов

Для того чтобы отравления не произошло, важно знать, как отличить метиловый спирт от этилового. Стоит понять, какова разница между ними на химическом уровне.

Спирты — это класс химических соединений, относящихся к органическим веществам. В их молекуле присутствует одна или несколько ОН-групп. Также они имеют различие по количеству СН3-групп. Таким образом, формула:

• Метилового — СН3-ОН;
• Этилового — СН3-СН2-ОН;
• Пропилового — СН3-СН2-СН2-ОН и так далее.

Все представители этого класса — жидкости от прозрачного до маслянистого цвета. Чем больше ОН-групп, тем выше растворимость в воде. Горючие. Пламя разного цвета, так как температура горения отличается.

Чтобы знать, как определить метиловый спирт в алкоголе, важно понимать ещё один важный момент: отличить спирты можно, если в продукте только один вид вещества. Для различения и разделения смеси требуется химическая посуда, реактивы и лабораторные условия.

Способы определения метанола

Определение метанолового спирта предложил Георгий Фёдорович Ланг. Существует несколько способов, как проверить спирт этиловый или метиловый:

• С использованием картофеля;
• Формальдегидный метод;
• С помощью йода;
• Используя пищевую соду;
• С помощью марганцовки;
• По цвету пламени.

Проверка картофелем

Для эксперимента необходимо взять сырой клубень картофеля. Чтобы определить вариант, достаточно взять одну небольшую дольку. Испытуемую жидкость нужно налить в чашку или блюдце и бросить туда кусочек картофеля. Через два-три часа проверить: если спирт метиловый, то картофелина приобретёт розоватый оттенок. В этиловом спирте изменений не произойдёт. Минут способа — необходимо хорошее зрение, потому что изменения могут быть незначительными. Но, благодаря этому способу метанол можно определить, если он находится в смеси (так называемый протоспирт или самогон). Правда, интенсивность окраски будет намного слабее.

Реакция с медью

Для проверки потребуется медная проволока и источник огня. Проволоку перед экспериментом необходимо очистить ножом или шкуркой, так как на поверхности будет оксидная плёнка, препятствующая реакции. Зачищенный участок накалить и сразу окунуть в проверяемую жидкость. В реакции с метанолом появится резкий неприятный запах, похожий на средство для снятия лака. В этаноле запах будет более слабый и напоминать яблоко. Чем больше кусочек проволоки, тем ощутимее будет запах и, точнее, опыт.

Проверка йодом

Небольшое количество йода (капель 5−10, в зависимости от количества проверяемой жидкости) нужно капнуть в спирт. Если это метанол, йод полностью растворится и обесцветится. В реакции с этанолом выпадет жёлтый осадок в виде хлопьев на дно ёмкости.

Реакция с пищевой содой

Опыт практически такой же, как и с йодом. При добавлении соды в метанол, она полностью растворяется. Этиловый спирт растворяет соду не полностью, поэтому раствор становится мутным.

Реакция с перманганатом калия

Перманганат калия можно приобрести в аптеке. Если добавить это вещество в метанол, будет активно выделяться газ, как при открытии бутылки с лимонадом. С этанолом выделение газа не происходит, поэтому такого эффекта не будет.

Цвет пламени

Концентрированный алкоголь является легко воспламеняемой жидкостью с высокой температурой пламени. Для анализа стоит взять незначительное количество жидкости, не больше чайной ложки, и вылить в широкое блюдце. Поверхность поджечь от спички (не использовать зажигалку). Метанол горит зеленоватым пламенем, а этанол — голубым.

У этого метода есть ещё один недостаток — определить так можно только концентрированные жидкости. Водные растворы при концентрации ниже 75% практически не горят либо горят с жёлтым оттенком, потому что вода снижает температуру пламени. Определение становится невозможным.

Полезные советы

Для любого способа от основной массы жидкости необходимо отливать небольшое количество спирта, так как после опыта в растворе может появиться примесь продуктов реакции, которые делают весь раствор непригодным для употребления.

Если есть подозрение, что вино является техническим, то не стоит даже пробовать эту жидкость. Отмените питье или возьмите другой вариант напитка. Одной чайной ложки достаточно, чтобы получить полную слепоту на всю жизнь. Большие концентрации приводят к смерти. В 100% случаев отравления древесным спиртом человек либо получает инвалидность и серьёзные повреждения мозга, либо погибает, и спасти его невозможно.