Fe h2so4 уравнение реакции овр

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df8a9ea0f590bcd • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Правила составления окислительно-восстановительных реакций

5. Химические свойства соединений железа с точки зрения изменения степеней окисления

В данном разделе реакции выходят за рамки С части ЕГЭ, но могут встретиться в тестовой части экзамена.

Все основные правила составления ОВР для С части, представлены в другом разделе.

Потренироваться составлять реакции онлайн (в рамках ЕГЭ) можно тут .

Правила с примерами реакций:

Соединения Fe +3 восстанавливаются до Fe +2 в реакциях с такими восстановителями как I – , S –2 , S +4 и некоторыми металлами:

Fe +3 и I – :

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Fe2(SO4)3 + KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4

Fe +3 и S –2 :

2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl
(первоначально образующийся осадок FeS реагирует с HCl с образованием растворимого хлорида железа (II))

Fe +3 и S +4 :

2FeCl3 + Na2SO3 +H2O → 2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl

2FeCl3 + SO2 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

Fe2(SO4)3 + Na2SO3 +H2O → 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4

Fe +3 и металл:

2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2

Соединений Fe +6 восстанавливаются до Fe +3 в реакции с аммиаком:

2K2FeO4 + 2NH3 + 5H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2K2SO4 + N2­ + 8H2O

Соединений Fe +2 окисляются до Fe +3 такими окислителями как оксид азота (IV), перманганат калия, нитриты металлов, азотная кислота и др.:

FeI2 + 6NO2 → Fe(NO3)3 + I2 + 3NO

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

В щелочной среде образуется гидроксид железа (III):

FeCl2 + KMnO4 + 3KOH → K2MnO4 + Fe(OH)3 + 2KCl

2FeSO4 + 2KMnO4 + 6NaOH → K2MnO4 + 2Fe(OH)3 + Na2MnO4 + 2Na2SO4

В кислой среде образуется соль, соответствующая кислоте:

6FeCl2 + 2KNO2 + 4H2SO4 → 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + N2­ + 4H2O

6FeSO4 + 2HNO3(разб.) + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO­ + 4H2O

FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2­ + H2SO4 + H2O

FeCl2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Окисление соединений железа до степени окисления +6 (с образованием ферратов) возможно более сильными окислителями, такими как нитраты щелочных металлов в щелочной среде, хлораты в щелочной среде, раствор брома в щелочи и др:

Fe + 2KOH + 3KNO3 → K2FeO4 + 3KNO2 + H2O

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O (t)

Fe2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + KCl + 2H2O (t)

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

3FeSO4 + 2NaClO3 + 12NaOH → 3Na2FeO4 + 2NaCl + 3Na2SO4 + 6H2O

2NaFeO2 + 3Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O

2NaFeO2 + 3Br2 + 8NaOH(конц) → 2Na2FeO4 + 6NaBr + 4H2O.