Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
Оксид железа (III) – амфотерный .
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:
2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .
Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).
Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:
При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .
Например , с алюминием (алюмотермия):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Например , с гидридом натрия:
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
Fe o2 naoh уравнение реакции
3763 дн. с момента
как существует сайт
Владельцы сайта
- Надежда Смирнова
Соединения железа II
Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств
Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств.mp4
Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью.
Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».
2. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.
Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). Гидроксид железа ( II ) Fe ( OH ) 2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH ) 3 — бурый.
Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.
2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ – реакция замещения
или
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ – реакция замещения
или
K2O + H2O = 2KOH – реакция соединения
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl – реакция обмена
еще пример
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 – реакция обмена
или
Mg(NO3)2 + 2LiOH = Mg(OH)2↓ + 2LiNO3 – реакция обмена
http://www.sites.google.com/site/foreverhimia/uroki-himii/uroki-himii—11-klass/11-a-klass-him-bio/zelezo-soedinenia-zeleza/soedinenia-zeleza-ii
http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-41-2/