Fe oh 2 cuo ионное уравнение

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Fe oh 2 cuo ионное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H₂S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H₂O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H₂O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H₂O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

так как NH₄OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH₃уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K + + OH — + NH₄ + + Cl — = K + + Cl — + NH₃ ↑+ H₂O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH₃ ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H₂O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO₃ 2- .

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO₂ ↑ и воду H₂O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2 PO₄ 3- + 6 K + + 3CO₃ 2- -> 6 K + + 2 PO₄ 3- + 3CO₂ ↑ + 3H₂O

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na₂O (нэ) + 2H₃PO₄ (р) -> 2Na₃PO₄ (р) + 3H₂O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na₂O + 6H + -> 6Na + + 3H₂O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na₂O + 2H + -> 2Na + + H₂O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

22. Химические свойства простых и сложных веществ

Используя воду и не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из предложенного списка, по­лу­чи­те в две ста­дии указанное соединение. Опи­ши­те при­зна­ки про­во­ди­мых реакций. Для ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на на­пи­ши­те сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции.

1. Даны вещества: FeCl₃, H₂SO₄(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO_4. По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид железа(II).

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние крас­но­го осад­ка ме­тал­ли­че­ской меди; из­ме­не­ние окрас­ки рас­тво­ра с го­лу­бо­го до блед­но-жел­то­го.
• для вто­рой реакции: вы­па­де­ние серо-зелёного осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние вто­рой реакции:

2. Даны вещества: Cu, HCl (конц. р-р), NH₄NO₃, MnO₂, KOH, NaHCO₃. По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид марганца(II).

Решение.

1) Cоставим два урав­не­ния реакций:

2) Укажем при­зна­ки реакций:

• для ре­ак­ции между ок­си­дом мар­ган­ца и со­ля­ной кис­ло­той — вы­де­ле­ние газа (и из­ме­не­ние цвета);
• для об­мен­ной ре­ак­ции — вы­па­де­ние (светло-розового) осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние для вто­рой реакции:

3. Даны вещества: CuO, HCl (р-р), NH₄NO₃, CuSO₄∙5H₂O, KOH, KMnO_4. По­лу­чи­те в две ста­дии ме­тал­ли­че­скую медь.

Решение.

1) Напишем два урав­не­ния реакций:

2) Указажем при­зна­ки реакций:

• для первой ре­ак­ции — вы­де­ле­ние газа;
• для второй реакции — из­ме­не­ние цвета твёрдого ве­ще­ства с чёрного на красный.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние для первой реакции:

4. Даны вещества: Fe, BaBr₂(р-р), Na₂CO₃, MnO₂, KOH, H₂SO_4. По­лу­чи­те в две ста­дии бром, не при­ме­няя электрический ток.

Решение.

1) Напишем 2 урав­не­ния реакций:

2) Укажем при­зна­ки реакций.

• Для первой реакции — вы­па­де­ние осадка белого цвета.
• Для второй ре­ак­ции — растворение твердого вещества, из­ме­не­ние цвета с темно-коричневого на светло-розовый, выделение газа желто-зеленого цвета.

3) Составим сокращённое ион­ное уравнение для пер­вой реакции:

5. Даны вещества: СuO, NaCl, KOH, MnO₂, H₂SO₄, CaCO_3. Получите в две стадии хлорид меди(II).

Решение.

1) Напишем 2 урав­не­ния реакций:

2) Укажем при­зна­ки реакций.

• Для первой реакции — выделение газа.
• Для второй реакции — растворение осадка черного цвета, образование голубого раствора.

3) Составим сокращённые ион­ные уравнения реакции:

CuO + 2H + =Cu 2+ + H₂O

7. Даны вещества: Сu, AgNO₃, H₂SO₄ (р-р), NaOH, H₂O_{2 .} По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид меди (II).

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние се­ро­го осад­ка ме­тал­ли­че­ско­го серебра, из­ме­не­ние цвета раствора;
• для вто­рой реакции: вы­па­де­ние го­лу­бо­го осадка;

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние вто­рой реакции:

8. Даны вещества: Сu, СuO, H₂SO₄ (р-р), FeSO4, NaOH, H₂O_{2 .} По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид меди(II).

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• для пер­вой реакции: рас­тво­ре­ние чёрного по­рош­ка ок­си­да меди (II) и об­ра­зо­ва­ние го­лу­бо­го раствора;
• для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние го­лу­бо­го осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

CuO + H + =Cu 2+ + H₂O

9. Даны вещества: со­ля­ная кислота, рас­тво­ры гид­рок­си­да натрия, нит­ра­та натрия, нит­ра­та бария, суль­фа­та же­ле­за (II). По­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций гид­рок­сид же­ле­за (II).

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• для пер­вой реакции: вы­па­де­ние бе­ло­го плот­но­го осадка;
• для вто­рой реакции: вы­па­де­ние сту­де­ни­сто­го осад­ка зелёного цвета.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

10. Даны вещества: цинк (гранулированный), оксид меди (II), рас­твор аммиака, рас­твор суль­фа­та цинка, со­ля­ная кислота. По­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций оксид цинка.

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O (при нагревании)

3) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• Для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние бе­ло­го сту­де­ни­сто­го осадка;
• Для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го порошка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние пер­вой реакции:

11. Даны вещества: алюминий и растворы аммиака, хлорида бария, пероксида водорода, сульфата алюминия, соляная кислота. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида алюминия.

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• Для пер­вой реакции: образование белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи.
• Для вто­рой реакции: растворение белого студенистого осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

12. Даны вещества: Fe, NaHCO₃, HCl (р-р), FeSO₄, NaOH, H₂O_2. Получите в две стадии гидроксид железа(III).

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• Для пер­вой реакции: вы­па­де­ние серо-зелёного осадка.
• Для вто­рой реакции: растворение серо-зелёного осадка, образование красновато-коричневого осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции ионного обмена:

13. Даны вещества: CuO, FeCl₃, Fe, раствор HCl и раствор аммиака. Получите в две стадии оксид железа(III).

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выпадение бурого осадка.
• Для второй реакции: образование красно-бурого осадка.

3) Составим сокращённое ионное уравнение первой реакции:

14. Даны вещества: Сu, HCl (р-р), CuSO₄, NH₄Cl, NaOH, H₂O_2. Получите в две стадии хлорид меди(II).

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выпадение голубого осадка.
• Для второй реакции: растворение голубого осадка, выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

15. Даны вещества: Сu, Zn, CuO,растворы: Na₂SO₄, NaOH, CuCl_2. Получите в две стадии гидроксид цинка.

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: исчезновение голубой окраски раствора, растворение металлического цинка, выпадение красно-рыжего осадка меди.
• Для второй реакции: выпадение белого осадка, растворимого в избытке щёлочи.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

16. Даны растворы веществ: FeCl₂ , Fe₂(SO₄)₃, HNO₃, NaOH, AgNO₃, HCl. Получите в две стадии нитрат железа(III).

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выпадение бурого осадка гидроксида железа (III).
• Для второй реакции: растворение бурого осадка гидроксида железа (III).

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

2Fe 3+ + 6OH — = 2Fe(OH)₃

Или Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

17. Даны вещества: растворы HCl, KOH, KNO₃, AgNO₃, фенолфталеина, CaCO₃ (тв). Получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата кальция.

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выделение бесцветного газа без запаха, не поддерживающего горение.
• Для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

18. Даны вещества: растворы HCl, Ca(OH)₂, Ba(NO₃)₂, AgNO₃, Na₂CO_3. Получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата натрия.

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выделение бесцветного газа, не поддерживающего горения.
• Для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

19. Даны вещества: растворы нитрата калия, гидроксида калия, сульфата магния, хлорида бария и хлорида натрия. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида калия.

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• Для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние бе­ло­го плотного осадка;
• Для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакций:

20. Даны вещества: MgO, H₃PO₄, NaCl, AgNO₃, HCl (p-p), Ba(NO₃)₂ Получите в две стадии нитрат магния.

Решение.

1) Составим урав­не­ния реакций:

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

• Для пер­вой реакции: исчезновение белого осадка.
• Для вто­рой реакции: вы­па­де­ние белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакций:

MgO + 2H + = Mg 2+ + H₂O

21. Даны вещества: NH₄Cl, Cu(OH)₂, HNO₃, NaOH, Ba(NO₃)₂ раствор лакмуса. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор нитрата аммония.

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выделение бесцветного газа с характерным резким запахом аммиака.
• Для второй реакции: исчезновение резкого характерного запаха аммиака.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакции:

22. Даны вещества: AlCl₃, CuSO₄·5H₂O, HCl, H₂O₂, Al, Ba(NO₃)₂. Получите в результате проведения двух последовательных реакций нитрат алюминия.

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: растворение алюминия и выделение меди красного цвета
• Для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

23. Даны вещества: Fe, Cu, ZnSO₄, NaOH, I₂, HNO₃(конц). Получите в результате проведения двух последовательных реакций гидроксид меди(II).

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выделение бурого газа с резким запахом
• Для второй реакции: выпадение осадка голубого цвета.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

24. Даны вещества: Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, ZnCl₂, MgSO₄, KOH, KNO₃. Получите в две стадии оксид магния

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O (при нагревании)

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выпадение осадка белого цвета
• Для второй реакции: изменение внешнего вида осадка – он уменьшается в объеме.

3) Составим сокращённое ионное уравнение первой реакции:

25. Даны вещества: Ca(OH)₂, Na₂SO₄, ZnS, HCl, H₂O₂, (CuOH)₂CO₃. Получите в две стадии карбонат кальция

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: выделение бесцветного газа
• Для второй реакции: выпадение осадка белого цвета

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакции:

26. Даны вещества: Zn, FeSO₄·7H₂O, растворы MgCl₂, H₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaOH. Получите в две стадии сульфат цинка

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2) Опишем признаки протекания реакций:

• Для первой реакции: растворение цинка и выделение газообразного водорода
• Для второй реакции: образование осадка белого цвета, который растворяется в избытке кислоты

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции: