Fe oh 2 o2 уравнение реакции

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Оксид железа и гидроксид железа: реакции, взаимодействие, примеры

Содержание:

Железо – элемент, расположенный в четвертом периоде в восьмой побочной подгруппе. В природе его нельзя обнаружить в чистом виде, поэтому железо добывают из горных пород. Оно входит в состав таких сплавов, как сталь и чугун. Железо, как правило, проявляет степени окисления +2 или +3.

Оксиды

Оксид железа (II) FeO

Оксид железа (II) – черное кристаллическое вещество, которое нерастворимо в воде и проявляет свойства основания. Оксид железа (II) взаимодействует с растворами, расплавами и другими соединениями.

Оксид получают путем следующей реакции:

Оксид железа (III) Fe₂O₃

Оксид железа (III) – красно-коричневый нерастворимый в воде порошок. Он может существовать в трех формах – α, β, γ. Оксид железа (III) не взаимодействует с растворами щелочей. Он обладает амфотерными свойствами и реагирует с рядом веществ.

1. С твердыми щелочами при нагревании

1. С карбонатами щелочных металлов при нагревании

Оксид железа (III) получают двумя путями:

Оксид железа (III) содержится в буром железняке, из которого изготавливают чугун.

Гидроксиды

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂

Гидроксид железа (II) – белый порошок, который на воздухе приобретает зеленый оттенок. Он не растворим в воде и являются основаниями. Гидроксид железа (2) реагирует с растворами и рядом других соединений.

1. С кислородом в присутствии влаги

1. С концентрированными щелочами при высоких температурах

1. Разложение при нагревании

Гидроксид железа (II) получают путем следующего взаимодействия:

FeCl₂ + 2 NaOH ⟶ Fe(OH)₂ +2 NaCl

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃

Гидроксид железа (III) – бурое рыхлое вещество. Он обладает амфотерными свойствами. Гидроксид железа (III) реагирует с различными соединениями.

1. С разбавленными кислотами

1. Разлагается при нагревании

1. С концентрированными растворами щелочей при нагревании

Гидроксид железа (III) получают при взаимодействии солей и щелочей.

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCl

Общие характеристики оксидов и гидроксидов железа

Оксид и гидроксид железа (2) взаимодействуют с растворами кислот, но не реагируют со щелочами. Т. е. они обладают основными свойствами. Оксиду и гидроксиду железа (III) характерны слабые амфотерные свойства.

Соединения двухвалентного железа – восстановители, т. е. в реакциях они отдают электроны элементам. Они просто окисляются на воздухе. Соединения трехвалентного железа – окислители. Они длительное время могут находиться в растворе.

Fe oh 2 o2 уравнение реакции

3766 дн. с момента
как существует сайт

Владельцы сайта

• Надежда Смирнова

Соединения железа II

Получение гидроксида железа ‎(II)‎ и изучение его свойств

Получение гидроксида железа ‎(II)‎ и изучение его свойств.mp4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью.

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

2. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). Гидроксид железа ( II ) Fe ( OH ) 2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH ) 3 — бурый.