Допишите уравнение реакции: ?+?=Fe(OH)₃+3KCl.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,256
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Способы получения
1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).
Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:
2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:
3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).
Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.
4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.
Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:
Также допустима такая запись:
Химические свойства
1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):
2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):
3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:
4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :
Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Свойства элементов подгруппы железа
Задание 424
Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ноны Ее 2+ и Fe 3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Решение:
а) Электронная конфигурация атома железа имеет вид: …3d 6 4s 2 . Поэтому железо может проявлять следующие степени окисления: +2 и +3. Атом железа может отдавать два электрона с 4s-подуровня (при этом будет иметь электронную конфигурацию…3d 6 ) и дополнительно к двум 4s-электронам атом железа может отдать один d-электрон (при этом будет иметь электронную конфигурацию…3d 5 ). В растворах более устойчивы соединения железа со степенью окисления железа +3. Известны соединения железа со степенью окисления + 6, например, BaFeO4.
б) Ионы Fe 2+ можно обнаружить действием комплексной солью K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль [или гексацианоферрат(III) калия]; при взаимодействии её с солями железа (II) образуется тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
в) Ионы Fe 3+ можно открыть с помощью тиоцианата калия или жёлтой кровяной соли:
1). Открытие ионов Fe 3+ с помощью тиоцианата калия или аммония:
FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl;
кроваво-красная
окраска
Ионно-молекулярное уравнение реакции можно не писать, так как осадка не образуется.
2). Открытие ионов Fe 3+ с помощью жёлтой кровяной соли:
В результате реакции образуется тёмно-синий осадок (берлинская лазурь) Fe4[Fe(CN)6].
Задание 425
Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Гидроксида железа (III) Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, который взаимодействует с кислотами с образованием аквакомплекса [Fe(H2O)6] 3+ :
При взаимодействии Со(ОН)3 и Ni(OH)3 с кислотами происходить не образование солей кобальта (III) и никеля (III), а восстановление Со и Ni до двухвалентного состояния, сопровождающееся выделением свободного кислорода:
Задание 426
Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NаОН; в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.
Решение:
а) FeCl3 и SnCl2 как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeCl3 → Fe 3+ + 3Cl — ; SnCl2 → Sn 2+ + 2Cl — ), поэтому в растворе находятся ионы Fe 3+ , Sn 2+ , Cl — , которые между собой не связываются. Значит, FeCl3 и SnCl2 могут в растворе совместно существовать.
б) FeSO4 и NаОН как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeSO4 → Fe 2+ + SO4 2- ; NaOH → Na + + OH — ), поэтому в растворе находятся ионы Fe 2+ , Na + , SO4 2- и OH — . Ионы Fe 2+ и ОН — связываются друг с другом с образованием малорастворимого Fe(OH)2, при этом выпадает осадок. Значит, FeSO4 и NаОН не могут в растворе совместно существовать, потому что происходит реакция:
в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах диссоциируют с образованием ионов Fe 3+ , K + , Cl — и [Fe(CN)6] 3- . Эти ионы в водных растворах друг с другом не связываются с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому FeCl3 и К3[Fe(CN)6] в водных растворах могут совместно существовать.
Задание 430
Феррат калия К2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой КNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:
Уравнение реакции сплавления Fe2O3 с калийной селитрой КNO3 в присутствии КОН:
http://chemege.ru/gidroksid-zheleza-iii/
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/997-soedineniya-zheleza-zadanie-424-426-430