Fe oh 3 диссоциация уравнение реакции

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4?

Химия | 5 — 9 классы

1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4.

2. Запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : 1) Na2CO3 + HCl — 2) AgNO3 + NaCl — 3) ZnSO4 + KOH – 3.

Решите задачу : В раствор, содержащий 30 г соляной кислоты поместили 15 г гранул цинка.

Определите массу выделившейся соли.

Запишите уравнения в молекулярном виде : 1) Ag + + Cl — — AgCl 2) H + + OH — — H2O 3) 2H + + CO32 — — CO2 + H2O.

1. 1) Fe(OH)3 не диссоциирует

2) H2SO3 = 2H + + (SO3)2 —

хотя эта кислота разлагается, как и угольная

3) NaOH = Na + + OH —

4) AlCl3 = Al3 + + 3Cl —

5) HNO3 = H + + (NO3) —

6) K3PO4 = 3K + + (PO4)3 —

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na + + (CO3)2 — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H2O + CO2

2H + + (CO3)2 — = H2O + CO2

2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

Ag + + (NO3) — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + (NO3) —

3) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2

Zn2 + + (SO4)2 — + 2K + + 2OH — = Zn(OH)2 + 2K + + (SO4)2 —

Zn2 + + 2OH — = Zn(OH)2

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

n(Zn) = 15 г : 65 г / моль = 0, 23 моль

n(HCl) = 30 г : 36, 5 г / моль = 0, 82 моль

23 моль * 136 г / моль = 31, 28 г

1) AgF + NaCl = NaF + AgCl

2) HNO3 + RbOH = RbNO3 + H2O

3) Na2CO3 + 2HClO3 = 2NaClO3 + H2O + CO2.

Запишите уравнения реакций напишите их в молекулярном и ионном виде все ли приведенные реакции осуществимы k2s + fecl2 koh + nacl?

Запишите уравнения реакций напишите их в молекулярном и ионном виде все ли приведенные реакции осуществимы k2s + fecl2 koh + nacl.

Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции нейтрализации?

Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции нейтрализации.

С какими из данных веществ будет реагировать NaOH : Mg, Cu, SO4, HCl, KOH, CuSO4, CuO?

С какими из данных веществ будет реагировать NaOH : Mg, Cu, SO4, HCl, KOH, CuSO4, CuO.

Запишите уравнения возможной реакции в молекулярном и ионном видах.

Какие из данных солей подвергаются гидролизу.

Напишите уравнения гидролиза

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции H2SiO3 + KOH?

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции H2SiO3 + KOH.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде NaOH + CuSO4 =?

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде NaOH + CuSO4 =.

Составте уравнения реакций и запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном видеХлорид железа(III) + гидроксид калия =оксид цинка + азоткая кислота =Соляная кислота + сульфид натрия =?

Составте уравнения реакций и запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Хлорид железа(III) + гидроксид калия =

оксид цинка + азоткая кислота =

Соляная кислота + сульфид натрия =.

1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты?

1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты.

Все уравнения запишите ввиде полного молекулярного, полного ионного, сокращенного ионного уравнения : HI + KOH — — — Na2CO3 + HCL — — — — 2.

По сокращенному ионному уравнению, запишите полное молекулярное и полное ионное уравнение реакции : CO3 2 — + Н + — — — -.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl ?

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl .

Соответствует ли данная реакция краткому ионному уравнению H OH = H2O.

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH?

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH.

. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe2S3, H2SO4, KOH, Cu(OH)2, Al2(SO4)3, H3PO4?

. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe2S3, H2SO4, KOH, Cu(OH)2, Al2(SO4)3, H3PO4.

2. Запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : 1) H2SO4 + BaCl2 — 2) HNO3 + KOH — 3) CuSO4 + NaOH – 3.

Решите задачу : В раствор, содержащий 100 г соляной кислоты поместили 2 г гранул цинка.

Определите массу выделившейся соли.

Запишите уравнения в молекулярном виде : 1) Ag + + Cl — — AgCl 2) H + + OH — — H2O 3) 2H + + CO32 — — CO2 + H2O.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

А) гексан ; алканы Б) нитроэтан ; нитроалканы В) бутан ; алкан Г) бутанон ; насыщенные алифатические кетоны Д) бензойная кислота ; ароматические насыщенные карбоновые кислоты Е) ацетальдегид ; насыщенные алифатические альдегиды Ж) пропанол — 2 ; насы..

Уравнение точно то? Ты ничего не забыл дописать.

1) Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2CO3 CuCl2 + NaNO3 = 2Nacl + Cu2NO3 kcl + nano3 = 2nacl + kno3 ca(oh)2 + kno3 = ca2no3 + koh.

1. 165 4) 1. 166 2) 1. 167 4) 1. 168 1) 1. 169 3) (Но я уверен на 99%) 1. 170 2).

K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + SO₂ + H₂O 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO₂ + H₂O SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O.

W(N) = * 100% = 25. 92 % W(O) = * 100% = 74. 07%.

N2O5 Mr(N2O5) = 108г / моль Дальше считаем по формуле Ar x n / Mr w(N) = 2 * 14 / 108 = 0. 26 = 26% w((O) = 5 * 16 / 108 = 0. 74 = 74% Если помог нажми кнопку Спасибо)).

H₂S⁻² + 3H₂S⁺⁶O₄ = 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O S⁻² — 6e = S⁺⁴ 1 сера ( — 2) восстановитель, процесс окисления S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 3 сера ( + 6) окислитель, процесс восстановления реакция конпропорционирования.