Fe oh 3 hcl уравнение реакции тип

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e265e2a7add3aa1 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Реакция Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + 3H2O — реакия1 Соединения2 Разложения3 Замещения3 Обмена?

Химия | 5 — 9 классы

Реакция Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + 3H2O — реакия

К. оба в — ва сложные и их эл — ы обмениваются.

Помогите пожалуйста?

Zn + 2HCL — ZnCl2 + H2.

Какая эта реакция : разложения, соединения, замещения, обмена.

Дать определение и написать уравнение реакций : реакций соединения, реакция обмена, реакция разложения, реакция замещения?

Дать определение и написать уравнение реакций : реакций соединения, реакция обмена, реакция разложения, реакция замещения.

Чем реакция обмена отличается от реакции разложения и замещения?

Чем реакция обмена отличается от реакции разложения и замещения.

Напиши по три примера химических уравнений на каждый тип реакций : а) соединение б) разложение в) замещение г) обмен?

Напиши по три примера химических уравнений на каждый тип реакций : а) соединение б) разложение в) замещение г) обмен.

Взаимодействие между щелочью и растворимой кислотой относится к реакциям РазложенияСоединенияОкислительно — восстановительнымИонного обменаЗамещения?

Взаимодействие между щелочью и растворимой кислотой относится к реакциям Разложения

Напишите по 3 примера реакций соединения, замещения, обмена и разложения?

Напишите по 3 примера реакций соединения, замещения, обмена и разложения.

Соли аммония получают в основном реакциями :А) соединенияБ) разложенияВ)замещенияГ) обмена?

Соли аммония получают в основном реакциями :

Напишите пожалуйстаРеакции :Соединения -Разложения -Замещения -Окисления -Восстановления -Нейтрализации -Обмена -П?

Типы химических реакций по 10 примеров каждый ( соединения, разложения, замещения, обмена)?

Типы химических реакций по 10 примеров каждый ( соединения, разложения, замещения, обмена).

Взаимодействие оксида калия и углекислого газа относится к реакциям замещения, обмена, соединения, разложения?

Взаимодействие оксида калия и углекислого газа относится к реакциям замещения, обмена, соединения, разложения?

Какая реакция разложения, соединения, замещения и обмена?

Какая реакция разложения, соединения, замещения и обмена.

На этой странице находится вопрос Реакция Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + 3H2O — реакия1 Соединения2 Разложения3 Замещения3 Обмена?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

А — 2 Б — 6 В — 5 Г — 1.

Менделеев плохо учился и даже оставался на второй год.

Водород Бром Вид количественный.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.