Fe oh 3 закончить уравнение

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 7134885

Пармезан Черница

Помогите пожалуйста!

Закончить уравнения реакции:
1. Fe(OH)3=t
2. HCl + NaOH=
3. Al(OH)3 + HCl=
4. NaOH + MgO=
5. KOH + FeCl2=
6. Ca(OH)2 + CO2=
7. NaOH=t

Лучший ответ:

Онтонио Веселко

Fe (OH)3=Fe+H2O.
HCL+NAOH=NaCL+H2O.
AL (OH)3+HCL=ALCL+H2O.
NAOH+MgO=NaO+MgOH.
KOH+FeCL2=KCL2+FeOH.
Ca (OH)2+CO2=Не знаю
NaOH=Na+H2O

1) закончите уравнения реакций и определите их тип :а) Fe(OH)3 + H2SO4 — — — -б)Fe + S — — — -в)HCl + Zn — — — -г)Cu(OH)2 — — — -д ) Cl2 + Kl — — — — — -е ) H3PO4 + Mg(OH)2 — — -2) расставьте коэффици?

Химия | 5 — 9 классы

1) закончите уравнения реакций и определите их тип :

е ) H3PO4 + Mg(OH)2 — — —

2) расставьте коэффициенты , преобразовав схемы в уравнения реакций

а) NH4NO3 + NaOH — — — NaNo3 + NH3 + H2O

б)P + KClO3 — — — KCl + P2O5.

1. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Cu(OH)₂ = (t) CuO + H₂O

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↑

3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅.

Помогите пожалуйста?

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы уравнения реакций?

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы уравнения реакций.

Укажите тип реакции h2so4 + fe — — &gt ; fe2(so4)3 + h2.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :H2S + O2 = S + H2OMnO2 + Al = Mn + Al2O3KOH + HCl = KClO + KCl + H2O?

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :

H2S + O2 = S + H2O

MnO2 + Al = Mn + Al2O3

KOH + HCl = KClO + KCl + H2O.

Расставьте коэффициенты преобразовав схемы в уравнения реакций?

Расставьте коэффициенты преобразовав схемы в уравнения реакций.

Дам 50 баллов1?

Расставьте коэффициент в схемах уравнений реакций назовите вещества.

2. Закончите уравнения реакций укажите тип реакция.

Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :1) MgO + SO3 = MgSO4?

Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

1) MgO + SO3 = MgSO4.

Закончите уравнение?

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определить тип реакций.

2)Na + H2O — — — NaOH + H2

3) CuSO4 + NaOH — — — Cu(OH)2 + .

4) Al(OH)3 — — — Al2O3 + .

Расставьте коэффиценты, преобразовав схемы в уравнения реакций ?

Расставьте коэффиценты, преобразовав схемы в уравнения реакций :

Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химических реакций?

Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химических реакций.

Закончите уравнение реакций kcl + baco3 =NaOH + HNO3 =?

Закончите уравнение реакций kcl + baco3 =

На этой странице вы найдете ответ на вопрос 1) закончите уравнения реакций и определите их тип :а) Fe(OH)3 + H2SO4 — — — -б)Fe + S — — — -в)HCl + Zn — — — -г)Cu(OH)2 — — — -д ) Cl2 + Kl — — — — — -е ) H3PO4 + Mg(OH)2 — — -2) расставьте коэффици?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

1) 3 2) 4 Вот такие пироги.

СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe реакция замещения.

2) Сульфата магния .

Для определения массы все величины просто подставим в уравнение идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) грамм.

Хлор(лат. Chlorum), Cl, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35, 453 ; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0°С, 0, 1 Мн / м2, или 1 кгс / см2) желто — зеленый газ с ре..