Fe oh 3po4 уравнение диссоциации

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4?

Химия | 5 — 9 классы

1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4.

2. Запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : 1) Na2CO3 + HCl — 2) AgNO3 + NaCl — 3) ZnSO4 + KOH – 3.

Решите задачу : В раствор, содержащий 30 г соляной кислоты поместили 15 г гранул цинка.

Определите массу выделившейся соли.

Запишите уравнения в молекулярном виде : 1) Ag + + Cl — — AgCl 2) H + + OH — — H2O 3) 2H + + CO32 — — CO2 + H2O.

1. 1) Fe(OH)3 не диссоциирует

2) H2SO3 = 2H + + (SO3)2 —

хотя эта кислота разлагается, как и угольная

3) NaOH = Na + + OH —

4) AlCl3 = Al3 + + 3Cl —

5) HNO3 = H + + (NO3) —

6) K3PO4 = 3K + + (PO4)3 —

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na + + (CO3)2 — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H2O + CO2

2H + + (CO3)2 — = H2O + CO2

2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

Ag + + (NO3) — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + (NO3) —

3) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2

Zn2 + + (SO4)2 — + 2K + + 2OH — = Zn(OH)2 + 2K + + (SO4)2 —

Zn2 + + 2OH — = Zn(OH)2

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

n(Zn) = 15 г : 65 г / моль = 0, 23 моль

n(HCl) = 30 г : 36, 5 г / моль = 0, 82 моль

23 моль * 136 г / моль = 31, 28 г

1) AgF + NaCl = NaF + AgCl

2) HNO3 + RbOH = RbNO3 + H2O

3) Na2CO3 + 2HClO3 = 2NaClO3 + H2O + CO2.

Запишите уравнения реакций напишите их в молекулярном и ионном виде все ли приведенные реакции осуществимы k2s + fecl2 koh + nacl?

Запишите уравнения реакций напишите их в молекулярном и ионном виде все ли приведенные реакции осуществимы k2s + fecl2 koh + nacl.

Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции нейтрализации?

Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции нейтрализации.

С какими из данных веществ будет реагировать NaOH : Mg, Cu, SO4, HCl, KOH, CuSO4, CuO?

С какими из данных веществ будет реагировать NaOH : Mg, Cu, SO4, HCl, KOH, CuSO4, CuO.

Запишите уравнения возможной реакции в молекулярном и ионном видах.

Какие из данных солей подвергаются гидролизу.

Напишите уравнения гидролиза

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции H2SiO3 + KOH?

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции H2SiO3 + KOH.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде NaOH + CuSO4 =?

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде NaOH + CuSO4 =.

Составте уравнения реакций и запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном видеХлорид железа(III) + гидроксид калия =оксид цинка + азоткая кислота =Соляная кислота + сульфид натрия =?

Составте уравнения реакций и запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Хлорид железа(III) + гидроксид калия =

оксид цинка + азоткая кислота =

Соляная кислота + сульфид натрия =.

1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты?

1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты.

Все уравнения запишите ввиде полного молекулярного, полного ионного, сокращенного ионного уравнения : HI + KOH — — — Na2CO3 + HCL — — — — 2.

По сокращенному ионному уравнению, запишите полное молекулярное и полное ионное уравнение реакции : CO3 2 — + Н + — — — -.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl ?

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : KOH + HCl .

Соответствует ли данная реакция краткому ионному уравнению H OH = H2O.

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH?

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH.

. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe2S3, H2SO4, KOH, Cu(OH)2, Al2(SO4)3, H3PO4?

. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe2S3, H2SO4, KOH, Cu(OH)2, Al2(SO4)3, H3PO4.

2. Запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде : 1) H2SO4 + BaCl2 — 2) HNO3 + KOH — 3) CuSO4 + NaOH – 3.

Решите задачу : В раствор, содержащий 100 г соляной кислоты поместили 2 г гранул цинка.

Определите массу выделившейся соли.

Запишите уравнения в молекулярном виде : 1) Ag + + Cl — — AgCl 2) H + + OH — — H2O 3) 2H + + CO32 — — CO2 + H2O.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 1. Запишите уравнения диссоциации веществ : Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dff2ce6cbf0974b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare