Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
Оксид железа (III) – амфотерный .
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:
2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .
Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).
Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:
При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .
Например , с алюминием (алюмотермия):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Например , с гидридом натрия:
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
Допишите уравнения возможных химических реакций. а) Fe2O3 + H2O → б) KOH(изб) + P2O5 →
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,289
- гуманитарные 33,621
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,151
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Запись окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной форме
4Fe 2+ + O2 0 = 4Fe 3+ + 2O 2- .
б) P + KMnO4 + H2O ⇒ KH2HO4 + K2HO4
Уравнения полуреакций:
3P 0 + 5MnO4 — + 22H2O = 3PO4 3- + 5MnO2 + 20OH — + 24H + .
После приведения членов в обеих частях равенства получим ионно-молекулярную форму:
Молекулярная форма процесса с учётом того, что продуктами являются KH2HO4 и K2HO4:
Подставив коэффициент 2 к K2HO4 чтобы уравнять атомы калия и водорода, получим:
в) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ⇒ HMnO4 +
Уравнения полуреакций:
Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:
Добавим в левую часть равенства одну молекулу HNO3 для уравнивания, получим окончательную молекулярную форму процесса:
Mn 2+ + 5NO3 — + 5Na + + 5BiO3 — + 3H + = MnO4 — + H + + 5BiO2 + 5Na + + 5NO3 — + H2O
Mn 2+ + 5BiO 3 — + 3H + = MnO 4 — + H + + 5BiO + H2O.
г) FeS2 + HNO3(конц.) ⇒ H2SO4 +
Уравнения полуреакций:
Приведём члены в обеих частях равенства, получим:
Напишем молекулярную форму реакции с учётом данных задачи, получим:
Для полного уравнивания добавим в левую часть равенства 3 моля HNO3, получим:
Приведём члены в обеих частях равенства, получим:
Для уравнивания водорода отнимем 6 ионов Н + и 3 молекулы Н2О, подставим 3 иона О 2- к 2 ионам Cr 3+ , получим:
Полное ионно-молекулярное уравнение, оно же будет и сокращенным ионным уравнением:
http://www.soloby.ru/468542/%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%BC%D0%BE%D0%B6%D0%BD%D1%8B%D1%85-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9-fe2o3-p2o5
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1220-molekulyarnaya-i-ionnaya-forma-okislitelno-vosstanovitelnogo-protsessa-zadacha-655