Fe2s3 hcl молекулярное и ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df9155cef06fb5c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Свойства элементов подгруппы железа

Задание 424
Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ноны Ее 2+ и Fe 3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Решение:
а) Электронная конфигурация атома железа имеет вид: …3d 6 4s 2 . Поэтому железо может проявлять следующие степени окисления: +2 и +3. Атом железа может отдавать два электрона с 4s-подуровня (при этом будет иметь электронную конфигурацию…3d 6 ) и дополнительно к двум 4s-электронам атом железа может отдать один d-электрон (при этом будет иметь электронную конфигурацию…3d 5 ). В растворах более устойчивы соединения железа со степенью окисления железа +3. Известны соединения железа со степенью окисления + 6, например, BaFeO_4.
б) Ионы Fe 2+ можно обнаружить действием комплексной солью K₃[Fe(CN)₆] – красная кровяная соль [или гексацианоферрат(III) калия]; при взаимодействии её с солями железа (II) образуется тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

в) Ионы Fe 3+ можно открыть с помощью тиоцианата калия или жёлтой кровяной соли:

1). Открытие ионов Fe 3+ с помощью тиоцианата калия или аммония:

FeCl₃ + 3KNCS = Fe(NCS)₃ + 3KCl;
кроваво-красная
окраска

Ионно-молекулярное уравнение реакции можно не писать, так как осадка не образуется.

2). Открытие ионов Fe 3+ с помощью жёлтой кровяной соли:

В результате реакции образуется тёмно-синий осадок (берлинская лазурь) Fe₄[Fe(CN)₆].

Задание 425
Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ – амфотерный гидроксид, который взаимодействует с кислотами с образованием аквакомплекса [Fe(H₂O)₆] 3+ :

При взаимодействии Со(ОН)₃ и Ni(OH)₃ с кислотами происходить не образование солей кобальта (III) и никеля (III), а восстановление Со и Ni до двухвалентного состояния, сопровождающееся выделением свободного кислорода:

Задание 426
Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl₃ и SnCl₂; б) FeSO₄ и NаОН; в) FeCl₃ и К₃[Fe(CN)₆]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.
Решение:
а) FeCl₃ и SnCl₂ как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeCl₃ → Fe 3+ + 3Cl — ; SnCl₂ → Sn 2+ + 2Cl — ), поэтому в растворе находятся ионы Fe 3+ , Sn 2+ , Cl — , которые между собой не связываются. Значит, FeCl₃ и SnCl₂ могут в растворе совместно существовать.

б) FeSO₄ и NаОН как сильные электролиты диссоциируют на ионы полностью
(FeSO₄ → Fe 2+ + SO₄ 2- ; NaOH → Na + + OH — ), поэтому в растворе находятся ионы Fe 2+ , Na + , SO₄ 2- и OH — . Ионы Fe 2+ и ОН — связываются друг с другом с образованием малорастворимого Fe(OH)₂, при этом выпадает осадок. Значит, FeSO₄ и NаОН не могут в растворе совместно существовать, потому что происходит реакция:

в) FeCl₃ и К₃[Fe(CN)₆] в водных растворах диссоциируют с образованием ионов Fe 3+ , K + , Cl — и [Fe(CN)₆] 3- . Эти ионы в водных растворах друг с другом не связываются с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому FeCl₃ и К₃[Fe(CN)₆] в водных растворах могут совместно существовать.

Задание 430
Феррат калия К₂FeO₄ образуется при сплавлении Fe₂O₃ с калийной селитрой КNO₃ в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:
Уравнение реакции сплавления Fe₂O₃ с калийной селитрой КNO₃ в присутствии КОН:

Гидролиз хлорида железа (III)

FeCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHCl₂ + HOH ⇄ Fe(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Fe(OH)₂Cl + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида железа (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH